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（1）已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲同學通過測定該反應發生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗如下（所取溶液體積均為10 mL）：

其他條件不變時：探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗__________（填實驗編號）；

若同時選擇實驗①、實驗②、實驗③，測定混合液變渾濁的時間，可探究___________對化學反應速率的影響。

（2）已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在開始一段時間內，反應速率較小，溶液褪色不明顯；但不久反應速率明顯增大，溶液很快褪色。針對上述現象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率增大。從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是___________的影響。若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以選擇在反應開始前是否加入________（填字母序號）做對比實驗。

A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．氯化錳 D．水

25 ℃，101 k Pa時，已知下列可逆反應的焓變和化學平衡常數分別為：

①A（g）＋2B（g）2C（g）＋2D（l） ΔH1＝－250.kJ·mol－1K1=0.2

②E（s）＋B（g）C（g） ΔH2＝－310kJ·mol－1K2=2

③F（g）＋B（g）D（l） ΔH3＝－200kJ·mol－1K3=0.8

（1）寫出反應①的平衡常數表達式K1＝ ，升高反應①的溫度，反應①的平衡常數 ，增大壓強，反應①的平衡常數 （填“增大”或“減小”或“不變”）

（2）反應2F（g）＋B（g）2D（l） ΔH＝ ，反應②的逆反應的平衡常數K4=

（3）反應2E（s）＋2F（g）＋B（g）A（g）的ΔH= ,K=

實驗室以一種工業廢渣（主要成分為MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3?3H2O。實驗過程如下：

（1）酸溶需加熱的目的是 ；過濾時用到的玻璃儀器有 ；

（2）加入H2O2氧化時發生發應的離子方程式為 。

（3）用如圖所示的實驗裝置進行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+。

①實驗裝置圖中儀器A的名稱為 。

②為使Fe3+盡可能多地從水相轉移至有機相，采取的操作：向裝有溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑， 、靜置、分液，并重復多次。

T℃時，在2L恒容密閉容器中氣態物質X、Y、Z的物質的量隨時間變化的部分數據如表所示：

（1）寫出該反應的化學方程式_________________

（2）反應進行到10min，X的轉化率為___________，0~5min內Y的平均反應速率為___________

（3）計算T℃時該反應的平衡常數K=____________

（4）T℃下向該密閉容器中通入一定量的X、Y、Z，反應到某時刻測得X、Y、Z的物質的量分別為1.00mol、0.50mol、1.60mol，則此時正逆反應速率大小：v正 v逆（填“大于”、“等于”、“小于”）

（5）若在10min和t3、t5時刻分別改變該反應的某一反應條件，得到X、Z的物質的量及反應速率與時間的關系如下圖A、B所示：

10min時改變的反應條件是_______________

②t3時刻改變的反應條件是_______________

③t5時刻改變的反應條件是 ，理由是___________________

處處留心皆知識．生活中遇到下列問題，不涉及到化學變化的是

A．食物腐敗變質 B．濃硫酸在空氣中體積增大

C．鋁表面形成致密的薄膜 D．食醋洗掉水垢

在容量瓶上無需有的標記是

A. 刻度線 B. 溫度 C. 濃度 D. 規格（容量）

膠體區別于其它分散系的本質是

A．膠體的分散質粒子直徑在1nm～100nm之間

B．膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩定存在

C．膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙

D．光束通過膠體時有丁達爾效應

同種類型的物質往往具有某些相同的性質．下列性質中不屬于酸的通性的是

A．與堿反應生成鹽和水 B．使紫色石蕊試液變藍色

C．與活潑金屬反應生成鹽和氫氣 D．與氧化鈉反應生成鹽和水

下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是

A．空氣、氮氣、膽礬 B．生石灰、白磷、熟石灰

C．干冰、鐵、氯化氫 D．燒堿、液態氧、碘酒

用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是

A．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數為NA

B．1.7g NH3所含原子數為0. 1NA

C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積約為22.4L

D．氧氣和臭氧的混合物16 g中含有NA個氧原子