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氫氣燃燒的熱化學方程式，可用下列兩種方程式表示：

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）+Q1kJ

②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）+Q2kJ

Q1與Q2的關系為

A .Q1= Q2 B．Q2 >Q1 C．Q1>2Q2 D．Q1<2Q2

充分燃燒一定量的丁烷生成CO2和液態水，放熱QkJ,經測定生成的CO2恰好被100mL 5mol/L的KOH溶液吸收生成KHCO3，則熱化學方程式：C4H10（g）＋6.5O2（g）=4CO2（g）＋5H2O（l）的ΔH為

A．-16QkJ/mol B．+16QkJ/mol C．-8QkJ/mol D．+8QkJ/mol

已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=－566kJ/mol

Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+1/2O2（g）；△H=－226kJ/mol

根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

A．CO的燃燒熱為283kJ

B．如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g） △H＜－452kJ/mol

D．CO（g）與Na2O2（s）反應放出509kJ熱量時，電子轉移數為6.02×1023

下列說法或表示方法正確的是

A．反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發生

B．強酸跟強堿反應放出的熱通一定是中和熱

C．由石墨比金剛石穩定可知：c（金剛石，s）= c（石墨，s） △H＜0

D．在l0lkPa、25℃時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O⑴ △H=－285.8 kJ/mol

在研宄物質變化時，人們可以從不同的角度、不同的層面來認識物質變化時所引起的化學鍵及能置變化。據此判斷以下敘述錯誤的是

A．金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，穩定性增強，體系的能量降低

B．物質燃燒可看成“儲存”在物質內部的能量（化學能）轉化為熱能釋放出來

C．氮分子內部存在著很強的共價鍵，故通常狀況下氮氣的化學性質很不活潑

D．需加熱才能發生的反應不一定是吸收能量的反應

發生原電池的反應通常是放熱反應，在理論上可設計成原電池的化學反應是

A．C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g） ΔH>0

B．Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）＋2NH3·H2O（l）＋8H2O（l） ΔH>0

C．CaC2（s）＋2H2O（l）=Ca（OH）2（s）＋C2H2（g） ΔH<0

D．CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l） ΔH<0

甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=＋49.0kJ/mol

②CH3OH（g）+1/2O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=－192.9kJ/mol

下列說法正確的是

A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ/mol

B．反應①中的能量變化如上圖所示

C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據②推知反應：CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞－192.9kJ/mol

用某種儀器量一液體體積時，平視讀數為V1mL，仰視讀數為V2mL，俯視讀數為V3mL，若V3＞V1＞V2，則所使用儀器可能是

A. 容量瓶 B. 量筒 C. 堿式滴定管 D. 以上儀器均可

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

B．合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施

C．反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反應為放熱反應），達平衡后，升溫度體系顏色變深

D．對于2HI（g）H2（g）+I2（g）,達平衡后，縮小容器體積可使體系頻色變深

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）。某I2、KI混合溶液中，I3-的物質的量濃度c（I3-）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。下列說法正確的是

A．反應I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＞0

B．若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2

C．若反應進行到狀態D時，一定有v正＞v逆

D．狀態A與狀態B相比，狀態A的c（I2）大