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9．實驗室通常用MnO₂和濃鹽酸共熱制取Cl₂，反應的化學方程式為MnO₂+4HCl_（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）上述反應中，氧化劑是MnO₂，還原劑是HCl．
（2）當有146.0克HCl完全參加反應時，生成的氯氣在況下的體積是22.4升．為了防止生成的氯氣污染空氣，通常用氫氧化鈉溶液來吸收．
（3）濃鹽酸在該反應中表現出BC性（填序號）
A氧化性       B 還原性        C酸性     D堿性
（4）在如圖中表示出電子轉移的方向和數目（單雙線橋法均可）
MnO₂+4HCl_（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

8．（1）要除去FeCl₃溶液中混有的少量FeCl₂，所加試劑：氯氣，離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2F_e³⁺+2Cl^-．
（2）在Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應中，指出氧化劑H₂SO₄（濃），氧化產物CuSO₄．
（3）等質量的O₂和O₃所含分子個數比為3：2，原子個數比為1：1，分子的物質的量之比為3：2．

7．a．下列三組物質中，均有一種物質的類別與其他三種不同．
A．MgO、Na₂O、CO₂、CuO    B．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃ C．NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu（OH）₂
三種物質依次是（填化學式）：A_CO₂；BH₂O；CNa₂CO₃．
b．寫出下列物質的電離方程式
（1）H₂SO₄H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-
（2）Cu（NO₃）₂Cu（NO₃）₂=Cu²⁺+2NO₃^-
（3）NaHCO₃NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
（4）HClOHClO?H⁺+ClO^-．

6．加入適量的硫酸，與下列離子發生離子反應的是（　　）

A．

Cu2+

B．

Cl-

C．

Na+

D．

Ba2+

5．下列溶液中H⁺的濃度最大的是（　　）

	A．	0.15mol/L的H2SO4溶液		B．	0.2mol/L醋酸
	C．	0.2mol/L的HCl溶液		D．	0.2mol/L的NaOH溶液

4．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
	B．	稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	C．	氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
	D．	氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++Cu

3．下列敘述正確的是（　　）

	A．	陽離子只能得到電子被還原，作氧化劑
	B．	氧化還原反應的本質是元素化合價的升降
	C．	在氧化還原反應中，不一定所有元素的化合價都發生變化
	D．	氧化還原反應中，某元素由化合態變為游離態，此元素一定被還原

2．下列微粒只具有還原性的是（　　）

A．

Fe

B．

Fe2+

C．

H+

D．

Cl2

1．如圖是在一定溫度下向不同電解質溶液中加入新物質時溶液的導電性能發生變化，其電流（I）隨新物質加入量（m）的變化曲線，以下四個導電性實驗，其中與A圖變化趨勢一致的是B，與B圖變化趨勢一致的是AC，與C圖變化趨勢一致的是D．

A．Ba（OH）₂溶液中滴入H₂SO₄溶液至過量
B．醋酸溶液中滴入NH₃•H₂O至過量
C．澄清石灰水中通入CO₂至過量
D．NH₄Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體．

20．已知下列4個反應：
①Na₂O₂+2HCl═H₂O₂+2NaCl    ②Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O
③2H₂O₂═2H₂O+O₂↑         ④3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
試從氧化還原反應的角度，回答下列問題．
（1）H₂O₂僅體現氧化性的是④（填序號，下同）．
（2）H₂O₂只體現還原性的是②．
（3）H₂O₂既體現氧化性，又體現還原性的是③．