日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

9．（NH₄）₂SO₄是常見的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產物．
【查閱資料】（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃時分解產物不同．
【實驗探究】該小組擬選用如圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N₂排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N₂．品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00mL．經檢驗滴定后的溶液中無SO₄^2-．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶．
（2）滴定前，下列操作的正確順序是dbaec（填字母編號）．
a．盛裝0.2000mol/L NaOH溶液                b．用0.2000mol/L NaOH溶液潤洗
c．讀數、記錄        d．查漏、清洗          e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調整液面
（3）裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是0.03mol
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N₂排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH₄）₂SO₄完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N₂．觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體．經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO₃^2-，無SO₄^2-．進一步研究發現，氣體產物中無氮氧化物．
（4）檢驗裝置D內溶液中有SO₃^2-，無SO₄^2-的實驗操作和現象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內溶液中有SO₃^2-，無SO₄^2-．
（5）裝置B內溶液吸收的氣體是NH₃．
（6）（NH₄）₂SO₄在400℃分解的化學方程式是3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH₃↑+3SO₂↑+6H₂O↑+N₂↑．

8．煙道氣中含有的CO和SO₂是重要的污染物，可在催化劑作用下將它們轉化為S（s）和CO₂，此反應的熱化學方程式為2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ•mol^-1．
已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H═-283.0kJ•mol^-1；
S（s）+O₂═SO₂（g）△H═-296.0kJ•mol^-1．

7．高中化學教材介紹了部分常見的金屬與非金屬元素及其化合物的相關知識，試回答下列問題
（1）實驗室制取純凈氯氣的實驗中，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要飽和氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液（填寫試劑或溶液名稱）
（2）ClO₂常用于水的凈化，工業上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂．寫出該反應的離子方程式：2ClO₂^-+Cl₂=2ClO₂+2Cl^-
（3）圖中三根曲線表示鋅、鋁、鐵分別與稀硫酸反應時金屬質量與H₂體積的關系，其中能表示鋁的是c（填“a”“b”或“c”）．
（4）氧元素的氫化物除H₂O外，還有H₂O₂；碳元素的氫化物除CH₄外，還有C₂H₆等；氮元素的氫化物除NH₃外，還有含2個氮原子的分子的化學式為N₂H₄，該氫化物與足量鹽酸反應的化學反應方程式為N₂H₄+2HCl=N₂H₆Cl₂．

6．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，在一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g），若經2s后測得C的濃度為0.6mol•L^-1，現有下列幾種說法：
①用物質A的濃度變化表示的反應速率為0.3mol•L^-1•s^-1，
②2s時物質A的轉化率為70%，
③2s時物質B的濃度為0.7mol•L^-1，
④若A、B的物質的量之比不再變化時，反應達到平衡，
⑤若容器中壓強不再變化時，反應達到平衡，
⑥若在容器相同及其它條件也相同的情況下，加入4molA氣體和4molB氣體，當C的濃度為0.6mol•L^-1時，所需要的時間大于2s．
其中正確的是（　　）

A．

①③⑤

B．

①④⑥

C．

②③⑤

D．

③④⑥

5．下列各組物質中，因為反應條件或用量不同而發生不同化學反應的是（　　）
①C與O₂            ②Na與O₂               ③Fe與Cl₂
④AlCl₃溶液與氨水    ⑤CO₂與NaOH溶液      ⑥Cu與硝酸．

A．

除③外

B．

除④外

C．

除③④外

D．

除②⑥外

4．一定量的稀硫酸與過量的鋅反應，為減慢反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向稀硫酸中加入適量的下列物質，其中能達到目的是（　　）

A．

硝酸鈉固體

B．

冰醋酸

C．

硫酸鋅溶液

D．

硫酸銅固體

3．下列除雜方法正確的是（　　）
①除去乙烷中少量的乙烯：通過酸性高錳酸鉀溶液，洗氣；
②除去KNO₃中少量的NaCl：溶解，蒸發濃縮，冷卻結晶、過濾、干燥；
③除去CO₂中少量的CO：在空氣中點燃；
④除去苯中溶解的少量溴：加入足量NaOH溶液，充分振蕩，靜置分液．

A．

①②

B．

②④

C．

③④

D．

②③

2．常見的分類方法有交叉分類法和樹狀分類法．

1．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	稀硫酸與氫氧化銅反應：H++OH-═H2O
	B．	鈉與水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	C．	碳酸鈣與鹽酸反應：CO32 -+2H+═H2O+CO2↑
	D．	碳酸鉀與硝酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

20．某興趣小組利用廢棄的鐵鋁合金（含Fe、Al、Fe₂O₃、Al₂O₃）制備鐵紅Fe₂O₃，實驗流程如圖：

（1）氣體X是H₂（填化學式）．
（2）經檢驗溶液Y中不含Fe³⁺，檢驗Fe³⁺的試劑是KSCN溶液（填化學式）．
（3）溶液Y中Fe²⁺產生的原因不可能是d（填字母）．
a．Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑             b．Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
c．Al+3Fe³⁺=3Fe²⁺+Al³⁺     d．H₂+2Fe³⁺=2Fe²⁺+2H⁺
（4）步驟②，先有大量沉淀產生，后沉淀部分溶解，請用離子方程式解釋沉淀部分溶解的原因3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）寫出步驟③發生反應的化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（6）已知步驟①恰好完全反應消耗1mol/L鹽酸1L，步驟④獲得16.0gFe₂O₃，則該廢棄的合金中含有鋁元素的質量為5.4g．