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9．硅單質及其化合物應用范圍很廣．請回答下列問題：
（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅．三氯甲硅烷（SiHCl₃）還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如圖：
石英砂$→_{高溫}^{焦炭}$粗硅$→_{573K以上}^{HCl}$SiHCl₃（粗）$\stackrel{精餾}{→}$SiHCl₃（純）$→_{1357K}^{H_{2}}$高純硅
①寫出由純SiHCl₃制備高純硅的化學反應方程式SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiHCl₃遇水劇烈反應生成H₂SiO₃、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式SiHCl₃+3H₂O=H₂SiO₃↓+H₂↑+3HCl↑．
③H₂還原SiHCl₃過程中若混O₂，可能引起的后果是高溫下，H₂遇O₂發生爆炸．
④已知2gH₂在O₂中完全燃燒生成水蒸氣時放出241.8kJ的熱量．寫出H₂在O₂中完全燃燒生成水蒸氣的熱化學方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol．
（2）下列對硅材料的說法正確的是ABC（填字母）．
A．氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承
B．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料--光導纖維
C．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高
D．鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
（3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃．取少量硅酸鈉溶液于試管中，通入二氧化碳氣體，振蕩，觀察．
①實驗現象是：生成白色膠狀沉淀．②寫出發生反應的離子方程式：SiO₃^2-+2NH₄⁺+2H₂O═2NH₃•H₂O+H₂SiO₃↓．

8．下列說法正確的是（　　）

	A．	甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
	B．	500℃、30MPa下，0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成氨氣，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
	C．	在100℃、101kPa條件下，液態水的氣化熱為40.69kJ•mol-1，則H2O（g）?H2O（l） 的△H=+40.69 kJ•mol-1
	D．	酸堿發生中和反應生成1mol液態H2O時，所放出的熱量稱為中和熱，可表示為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1

7．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	飽和氯水中：Cl?、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+、SO${\;}_{3}^{2-}$
	B．	Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl?、Cu2+
	C．	使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
	D．	FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-

6．設N_A為阿伏伽德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NA
	B．	標準狀況下，22.4LSO3含有NASO3個分子
	C．	46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NA
	D．	常溫常壓下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA

5．下列化學反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
	B．	硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
	C．	MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
	D．	濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3++3NO2↑+3H2O

4．已知氨氣與氯化氫氣體都是極易溶于水的氣體，在標準狀況下1升水中最多能溶解500升的氯化氫氣體，或者700升的氨氣．
（1）在標準狀況下今用一燒瓶收滿氨氣，用如圖進行噴泉實驗，結果水充滿燒瓶．計算燒瓶內溶液溶質的物質的量濃度0.045mol．L^-1．
（2）在標準狀況下將336升氯化氫氣體溶于1升水中所得溶液的密度為1.29g．ml^-1．計算 （結果保留小數點后一位）
①計算該溶液溶質的質量分數35.4%
②從中取出該溶液50ml，其中C（Cl^-）=12.5mol/L．

3．寫出下列反應的離子方程式：
①硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
②向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至恰好中和：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．

2．反應2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價由+7價變為+2價，被還原；Cl元素的原子失去電子，被氧化；若參加
反應的HCl是73g，則被氧化的HCl是45.625g．

1．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發生下列反應：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）．若[HI]由0.1mol•L^-1降到0.07mol•L^-1時，需要15s，那么[HI]由0.07mol•L^-1降到0.05mol•L^-1時，所需反應的時間為（　　）

A．

等于5 s

B．

等于10 s

C．

大于10 s

D．

小于10 s

20．“神舟七號”所用火箭推進劑由液態肼（N₂H₄）和液態雙氧水組成，當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱．已知：0.4mol液態肼與足量的液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，并放出256.65kJ的熱量．
①反應中的氧化劑是H₂O₂（寫化學式）．
②當有1mol氮氣生成時，反應轉移的電子數為4N_A．
③反應的熱化學方程式為N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.6KJ/mol．