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16．在有酸參與的下列反應中，參加反應的酸既表現酸性又表現還原性的是（　　）

	A．	2Na+2HCl═2NaCl+H2↑
	B．	Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O
	C．	CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
	D．	MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O

15．天津港瑞海物流危險化學品堆垛發生火災，并發生爆炸，爆炸造成了巨大的人員傷亡及財產損失．消防員滅火時發現將水澆到化學品電石（CaC₂）時引起了更劇烈的爆炸．原因是發生了反應：CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑，C₂H₂遇明火劇烈燃燒并可能爆炸．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	電石與水反應不是氧化還原反應
	B．	實驗室保存電石時應注意密封，并置于陰涼干燥處
	C．	6.4g CaC2 與水完全反應可產生2.24L C2H2氣體
	D．	電石、金屬鈉、過氧化鈉、植物油著火時都不能用水直接撲滅

14．金屬在人類社會的發展進程中起著重要的作用．下列有關金屬及其化合物的說法不正確的是（　�。�

	A．	Fe、Mg、Al均能與空氣中的氧氣反應在表面生成致密的氧化膜，對內層金屬有保護作用
	B．	Fe在高溫下能與水蒸氣反應，Fe被氧化生成Fe3O4，H2O被還原生成H2
	C．	小蘇打、氫氧化鋁都可以用于中和胃酸
	D．	鋁制餐具不適合長時間的蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物

13．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
	B．	元素的高價態化合物具有氧化性，低價態化合物具有還原性
	C．	失去電子越多的物質，還原性越強
	D．	當某元素由化合態變為游離態時，該元素發生還原反應

12．分類法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是（　�。�

	A．	根據酸分子中含有的氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸等
	B．	根據反應過程中是否有氧原子的得失，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
	C．	根據化合物在水溶液或熔融狀態是否能導電，將化合物分為電解質和非電解質
	D．	根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體

11．化學反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） 是硫酸制造工業的基本反應．將0.050molSO₂（g）和0.030molO₂（g）注入體積為1.0L的密閉反應器，并置于溫度為850K的恒溫環境中，達化學平衡后，測得反應器中有0.044molSO₃（g），請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數的表達式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$，850K時平衡常數為6.7×10³．
（2）SO₂的轉化率為88%．
（3）達到化學平衡后，其他條件不變，往反應器中再通入0.030molO₂，則O₂的轉化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”，下同），SO₂的轉化率增大．

10．加入0.1mol的MnO₂粉末于50mL過氧化氫的溶液中（密度為 1.1g/mL），在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示，回答下列問題：
（1）實驗時放出氣體的總體積為：60mL
（2）ABCD四點化學反應速率由快到慢的順序為：D＞C＞B＞A
（3）解釋反應速率的變化原因：隨著反應的進行，過氧化氫溶液的濃度逐漸減小，反應速率也隨著減小
（4）計算過氧化氫的初始物質的量濃度為：0.107mol/L．

9．將3molA和2.5molB混合于2L的反應容器中，使它們發生反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min反應達到平衡時生成1molD，測得C的平均反應速率為0.1mol/（L•min），求：
（1）反應方程式C的系數x=2．
（2）用A表示的該反應速率為0.15mol/（L•min）．
（3）B的平衡濃度為1mol/L．

8．下列過程屬于熵減少的過程的是（　�。�

	A．	硝酸鉀溶解在水里面
	B．	碳酸銨分解生成二氧化碳、氨氣和水
	C．	水蒸氣凝結為液態的水
	D．	氨氣和氯化氫反應生成氯化銨晶體

7．印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放會造成環境污染及資源的浪費．通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl₃ 溶液，作為腐蝕液原料循環使用．

（1）步驟①中發生反應的離子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
（2）步驟②需加入的試劑A是HCl（填化學式）．
（3）步驟③通入的氣體B是C1₂（填化學式），寫出該反應的化學方程式2FeCl₂+C1₂=2FeCl₃．