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16．下列化學方程式中，能用離子方程式SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓來表示的是（　�。�

	A．	BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑		B．	BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
	C．	BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl		D．	Ba（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+BaSO4↓

15．下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置．
  
請根據混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置．將A、B、C、D 填入適當的空格中．
（1）從碘水中提取碘C（或CA）；
（2）分離酒精與水的混合物A；
（3）分離植物油和水C；
（4）除去粗鹽中的泥沙制精鹽BD．

14．一定質量的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積（V）與時間（t）關系如圖．下列關于反應的說法錯誤的是（　�。�

	A．	鎂和鋁的物質的量之比為3：2		B．	鎂和鋁轉移電子數之比為1：1
	C．	鎂和鋁的摩爾質量之比為8：9		D．	鎂和鋁反應所用時間之比為3：2

13．KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．反應的化學方程式為：2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
（1）將上述反應改寫成離子方程式并分析電子轉移的情況（雙線橋法表示）；
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是①④（填寫編號）．
①還原性；②氧化性和還原性；③氧化性；④酸性
（3）已知濃鹽酸的密度為1.18g/cm³，質量分數為36.5%，則該鹽酸的物質的量濃度是11.8 mol/L．
（4）ClO₂具有很強的氧化性．因此，常被用作消毒劑（還原產物是Cl^-），其消毒的效率（以單位質量得到的電子數表示）是Cl₂的2.63倍．

12．在實驗室里，某同學做金屬鈉與水反應等實驗．試完成下列問題：
（1）在空氣中把金屬鈉切開并觀察切面，很快就看到的現象是變暗，所發生反應的化學方程式是4Na+O₂=2Na₂O．
（2）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據這一現象你能得出的結論是
①鈉的熔點低，②鈉與水反應放熱．
鈉與水反應的離子方程式為2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．在反應過程中，若生成標準狀況下224mL的H₂，則轉移電子的數目為0.02 N_A．
（3）將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現象是D．
A．能聽到“嘶嘶”的響聲       B．鈉熔化成小球并在液面上游動
C．溶液變渾濁                 D．燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成
（4）根據上述實驗過程中鈉所發生的有關變化，試說明將金屬鈉保存在煤油中的目的是
防止鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣接觸．

11．根據反應Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，回答下列問題：
①還原劑是Cu，還原產物是NO．
②氧化劑與氧化產物的物質的量比是1：1．
③當有9.6g銅參與反應時，在標準狀況下，產生氣體的體積為2.24L．

10．500mL含有MgCl₂、NaCl、Na₂SO₄三種物質的混合溶液，已知其中含有Cl^-為1.8mol，Na⁺為2mol，Mg²⁺為0.5mol，則SO₄^2-的物質的量濃度為（　�。�

A．

0.6mol/L

B．

0.7mol/L

C．

1.2mol/L

D．

1.0mol/L

9．關于金屬的下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	鈉在空氣中燃燒時，先熔化，再燃燒，最后所得產物為Na2O2
	B．	一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應
	C．	鋁因在空氣中形成的一薄層致密氧化膜對鋁有保護作用，使得性質比較活潑的金屬鋁成為一種應用廣泛的金屬材料
	D．	鋁與氫氧化鈉溶液反應，氫氧化鈉和水都是氧化劑

8．“納米材料”是指微粒直徑為幾納米到幾十納米的材料，如將納米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有的性質有下列的（　�。�

	A．	能全部透過半透膜		B．	能全部通過濾紙
	C．	粒子做布朗運動		D．	有電泳現象

7．2015年8月12日天津港一處集裝箱碼頭發生爆炸事故，造成大批人員傷亡，事故原因是違規存放爆炸物品．如圖標警示的是爆炸物品的是（　　）

A．

B．

C．

D．