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6．下列各項內容中，排列順序正確數目（　　）
①固體的熱穩定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃
②相同物質的量濃度的下列溶液中NH₄⁺的濃度：（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃＞NH₄Cl
③微粒半徑：K⁺＞S^2-＞F^-   
④給出質子的能力：CH₃COOH＞C₂H₅OH＞H₂O
⑤氫化物的沸點：H₂Se＞H₂S＞H₂O．

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

5．現有下列十種物質：①液態HCl   ②NaHCO₃   ③NaCl溶液   ④CO₂   ⑤蔗糖晶體  ⑥Ba（OH）₂  ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑧NH₃  ⑨空氣   ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述十種物質中有兩種物質在水溶液中可發生反應，離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O，該反應的化學方程式為2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O．
（2）⑩在水中的電離方程式為Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，
（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水．醫生常用胃舒平（主要成分氫氧化鋁）來治療，它與胃酸反應的離子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（4）上述十種物質中屬于電解質的是：①②⑥⑩．（填序號）

4．寫出實驗室制CO₂反應的離子方程式CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

3．金屬及其化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途．回答下列問題：
（1）基態鐵原子有4個未成對電子，Fe³⁺的核外電子排布式為：[Ar]3d⁵或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（2）具有相似晶胞結構的ZnS和ZnO，ZnS熔點為1830℃，ZnO熔點為1975℃，后者較前者高是由于氧離子半徑比硫離子小，晶格能大．
（3）已知配合物CrCl₃•6H₂O中心原子Cr³⁺配位數為6，向含0.1mol CrCl₃•6H₂O的溶液中滴加2mol•L^-1 AgNO₃溶液，反應完全后共消耗AgNO₃溶液50mL．請寫出該配合物的內界的化學式[Cr（H₂O）₄Cl₂]⁺．
（4）鋁的晶胞是面心立方結構（如右圖），
①鋁原子核外運動狀態不同的電子數是13．
②若此晶胞的密度為dg/cm³，阿伏加德羅常數為N_A，請用d 和N_A來表示此晶胞中兩個鋁原子最近的距離$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{108}{{N}_{A}ρ}}$cm．

2．若某原子在處于能量最低狀態時，外圍電子排布為3d¹4s²，則下列說法正確的是（　　）

	A．	該元素原子核外共有4個電子層
	B．	該元素原子最外層共有3個電子
	C．	該元素原子的M能層共有8個電子
	D．	該元素原子處于能量最低狀態時，原子中共有3個未成對電子

1．0.1molO₂中，含有0.2mol O；標準狀況下，67.2L Cl₂的物質的量為3mol；4gNaOH固體的物質的量為0.1mol，將其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為0.2mol/L．

20．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）

	A．	在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═=BaSO4↓
	B．	鈉與水的反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	C．	氯氣通入稀氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O
	D．	大理石溶于醋酸的反應：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

19．符合如圖陰影部分的物質是（　　）

A．

K2SO3

B．

Na2SO4

C．

K2SO4

D．

KCl

18．已知氧化性順序是：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，在FeI₂和FeBr₂混合溶液中，通入一定量Cl₂，溶液中存在的離子組不合理的是（　　）

	A．	Fe3+  Br-  Cl-		B．	Fe2+  Br-  Cl-
	C．	Fe2+  Br-  Cl-  I-		D．	Fe2+  Cl-  I-

17．草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol•L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol•L^-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是（　　）

	A．	V（NaOH）＞10 mL時，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
	B．	V（NaOH）＜10 mL時，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
	C．	V（NaOH）=10 mL時，c（H+）=1×10-7 mol/L
	D．	V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10-2 mol•L-1