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6．氮氧化物能造成光化學煙霧，引起大氣污染，用以下方法可以消除．
Ⅰ．活性炭還原法處理氮氧化物．若向2L密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T₁℃）條件下反應生成甲和乙，甲和乙均為參與大氣循環的物質，反應進行到不同時間測得各物質的物質的量濃度如下：

濃度（mol/L） 時間（min）	NO	甲	乙
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

（1）該反應的化學方程式為C+2NO?N₂+CO₂
（2）T₁℃時，該反應的平衡常數K=0.56（保留兩位小數）
（3）30min時改變的條件是分離出乙．若30min后升高溫度至T₂，達到平衡時，容器中NO、甲、乙的濃度之比為2：1：1，則反應的△H＜0（填“＜”、“=”、“＞”）．
Ⅱ．以NO、O₂、熔融NaNO₃組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨電極Ⅰ生成NO₂．
（4）石墨電極Ⅰ的反應式為NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅；為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，即必須在石墨電極Ⅱ電極處通入一種氧化物Y，Y是N₂O₅（填物質的化學式）．
Ⅲ．CH₄催化還原法．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）?4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ/mol
②CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-955kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
（5）寫出CH₄（g）與NO（g）反應生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（g）的熱化學方程式CH₄（g）+4NO（g）?2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1200kJ/mol．
（6）恒容時，甲烷與二氧化氮在一定條件下只發生①反應，下列各項中能夠判斷該反應一定達平衡的是BC（填寫正確選項的字母）．
A．混合氣體的總壓強不改變
B．混合氣體的相對分子質量不再改變
C．混合氣體的密度不再改變
D．v（CH₄）_正=4v（NO）_逆E．c（NO）：c（CO₂）=4：1．

5．在100℃時，將N₂O₄、NO₂分別充入兩個各為1L的密閉容器中，反應過程中濃度變化如下：（2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0）

容器	物質	起始濃度/（mol•L-1）	平衡濃度/（mol•L-1）
Ⅰ	N2O4	0.100	0.040
	NO2	0	0.120
Ⅱ	N2O4	0	0.014
	NO2	0.100	0.072

下列說法正確的是（　　）

	A．	平衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應物的轉化率α（N2O4）＜α（NO2）
	B．	平衡時，Ⅰ、Ⅱ中上述正反應的平衡常數K（Ⅰ）=2K（Ⅱ）
	C．	平衡后，向兩容器中分別再充入一定量的NO2，（Ⅰ）中$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{c（N{O}_{2}）}$的值減小，（Ⅱ）$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{c（N{O}_{2}）}$ 的值增大
	D．	平衡后，升高溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深

4．N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生以下反應：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0T₁溫度時，向密閉容器中通入N₂O₅，部分實驗數據見下表

時間/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）/mol•L-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說法中不正確的是（　　）

	A．	T1溫度下，前500s 以O2表示的反應速率為0.00148mol•L-1•s-1
	B．	平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，則再平衡時c（N2O5）＞5.00 mol•L-1
	C．	T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1＞T2，則K1＜K2
	D．	T1溫度下，該反應達到平衡時N2O5的轉化率為50%

3．（1）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始氫氣物質的量（用n（H₂）表示）對N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0反應的影響，實驗結果可表示成如圖1所示的規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量）：

①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N₂的轉化率最高的是c點．
②若容器容積為1L，且只加入反應物，當圖中n=3mol時，反應達到平衡時H₂、N₂的轉化率均為60%，此條件下（T₂），反應的平衡常數K=2.08（mol/L）^-2（精確到0.01）．
③圖象中T₂低于T₁（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）．
（2）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．
①現取五等份NO₂，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生反應：2NO₂（g）?N₂O₄（g）．反應相同時間后，分別測定體系中NO₂的百分含量（NO₂%），并作出其隨反應溫度（T）變化的關系圖．下列示意圖2中，可能與實驗結果相符的是BD．
②保持溫度、體積不變，向上述平衡體系中再通入一定量的NO₂，則再次達平衡時NO₂的轉化率增大（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）．

2．已知：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ/mol．某溫度下，向一體積為2L的密閉容器中充入0.2mol SO₂和0.1mol O₂，5min達到平衡，放出熱量11.76kJ，下列說法正確的是（　　）

	A．	5 min內用O2表示的反應速率為0.12 mol/（L•min）
	B．	該反應的平衡常數數值為7.5
	C．	SO2的平衡轉化率為60%
	D．	加入催化劑，可使△H變小

1．現有容積均為500mL的甲、乙兩個密閉容器（甲容器恒溫恒容，乙容器恒容絕熱），500℃時向兩容器中分別充入1mol N₂和2.5mol H₂，發生反應：N₂+3H₂═2NH₃△H＜0并達到平衡．下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	達平衡后，甲、乙兩容器中氣體的密度相同
	B．	甲容器中反應達平衡所需時間比乙容器中的長
	C．	達平衡后，甲容器中混合氣體的平均摩爾質量比乙容器中的大
	D．	平衡時甲容器中c（N2）=1 mol/L，若再充入1.5 mol N2和1 mol NH3，H2的轉化率變大

6．鹽酸由于溶液中含有H⁺而顯酸性．遇還原劑時，其中的H⁺可得到電子轉化為H₂，而顯氧化性；若遇氧化劑時，其中的Cl^-可失去電子轉化為Cl₂，而顯還原性．

5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	向氯化鋁溶液中通入過量氨氣：4NH3+Al3++2H2O═AlO2-+4NH4+
	B．	將鋁片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
	C．	向明礬溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
	D．	向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

4．已知離子的氧化性：Fe^3-＞SO${\;}_{4}^{2-}$，離子的還原性：S^2-＞I^-＞Fe²⁺，向FeCl₃溶液中加入下列物質，溶液顏色不是因發生化學變化而改變的是（　　）

A．

SO2

B．

Na2S

C．

KI

D．

CuSO4

3．已知某酸的酸式鹽NaHA的水溶液的pH=8，則下列說法中正確的是（　　）

	A．	在Na2A、NaHA、H2A的溶液中所存在的陰離子種類不同
	B．	在NaHA溶液離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（A-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	相同物質的量濃度的Na2A和NaHA溶液，前者pH大于后者
	D．	HA-的水解方程式為：HA-+H2O?A-+H3O-