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2．已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期．
（1）₃₃As在同周期表中的位置是第四周期第VA族．
（2）P、S、Cl、As原子半徑由大到小的順序是As＞P＞S＞Cl．
（3）S^2-、Cl^-、As^2-離子半徑由大到小的順序是As^2-＞S^2-＞Cl^-．
（4）S^2-、Cl^-、Br^-中，還原性最弱的是Cl^-．
（5）Cl、As、Br的氣態氫化物中，穩定性由強到弱的順序是HCl＞HBr＞AsH₃（用化學式表示）．
（6）P、S、As的最高價氧化物的水化物中，酸性由強到弱的順序是HClO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄（用化學式表示）．

1．已知金屬氫化物是離子化合物，現有兩種短周期元素A和B，它們分別有，_xA^m+和_yB^n-離子，兩種離子的電子層數相差2，下列推斷錯誤的是（　　）

	A．	A不可能是第三周期元素		B．	B不可能是第二周期元素
	C．	x+y-m+n可能等于10		D．	x+y-m+n可能等于20

20．X、Y、Z、W、R是五種短周期元素，其原子序數依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等．
（1）Y離子的結構示意圖是．
（2）X、Y形成營養素甲、甲的電子式是．
（3）Y和Z形成的化合物乙中，兩種離子的電子層排布相同，用電子式表示乙的形成過程．
（4）Z單質與甲反應的生成物中，含有的化學鍵種類是離子鍵、共價鍵．
（5）Y和W形成化合物丙，下列有關丙的說法正確的是acd．
a．能與鹽酸反應
b．不能與氫氧化鈉溶液反應
c．有較高熔點
d．工業用電解法還原丙制備W
（6）元素Y、W、R組成化合物丁，丁中R的質量分數是a%，W的質量分數是1-3a%，丁的水溶液顯酸性（“酸性”“堿性”或者“中性”）；結合化學用語說明原因：溶液中Al³⁺發生水解：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+H⁺，破壞水的電離平衡．

19．下列關于物質的結構和性質的說法正確的是（　　）

	A．	因為NaCl溶液導電，所以NaCl晶體中含有離子鍵
	B．	因為N的最外層電子數為5，所以N2中有3個非極性共價鍵
	C．	因為NH4Cl全部由非金屬元素組成，所以NH4Cl是共價化合物
	D．	因為Na2O2中的原子個數比是1：1，所以離子個數比也是1：1

18．下列說法正確的是（　　）

	A．	H2、D2和T2互為同位素
	B．	氫有3中核素，所以有3中氫分子
	C．	中子數相同的14N16O和12C16O的質量相同
	D．	Na2O中2種離子具有相同的電子層結構

17．有一種生產碘的方法是用Na₂SO₃還原碘酸鹽（IO₃^-），每還原出2mol I₂，理論上需用去Na₂SO₃（　　）

A．

2mol

B．

4mol

C．

5mol

D．

10mol

16．下列變化需要加入還原劑才能實現的是（　　）

A．

CO→CO2

B．

Zn→Zn2+

C．

CaCl2→CaCO3

D．

FeCl3→FeCl2

15．用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是（　　）

	A．	將FeCl3溶液滴入蒸餾水中即可
	B．	將FeCl3溶液滴入熱水中，得到黃色液體即可
	C．	將FeCl3溶液滴入沸水中，得到紅褐色溶液即可
	D．	將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續加熱煮沸至生成紅褐色沉淀即可

14．已知A、B、C、D、E為中學化學中常見的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無色液體，甲、乙、丙為非金屬單質，丁為地殼中含量最多的金屬元素所組成的單質，C的焰色反應呈黃色，丙是黃綠色氣體，它們之間的轉化關系如圖所示（有的反應部分產物已經略去）：

（1）在化合物D的水溶液中通入過量的CO₂氣體，寫出發生反應的離子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（2）已知Al（OH）₃是難溶于水的兩性氫氧化物．常溫下，Ksp[Al（OH）₃]=3.0×10^-34．則該溫度下，將0.1mol/L的AlCl₃溶液調整到pH=4，此時溶液中c（Al³⁺）=3.0×10^-4mol/L．

13．工業上硫酸錳銨[（NH₄）₂Mn（SO₄）₂]可用于木材防火涂料等．其制備工藝如圖：

已知步驟Ⅰ反應：H₂C₂O₄（aq）+H₂SO₄（aq）+MnO₂（s）=MnSO₄（aq）+2CO₂（g）+2H₂O（1）△H
（1）在步驟I的反應中，氧化劑是MnO₂．
（2）一定條件下，在步驟I的水溶液中l mol MnO₂完全反應相相對能量變化如圖．則△H=+20K J•mol^-1；催化劑是否參加化學反應？是（填“是”或“否”或“不確定”）．