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6．硝酸鈰銨[（NH₄）₂Ce（NO₃）₆]廣泛應用于電子、催化工業，其合成路線如下：
（1）已知（NH₄）₂Ce（NO₃）₆受熱易分解，某科研小組認為反應原理如下，請補充完整：
（NH₄）₂Ce（NO₃）₆$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CeO₂•8OH+8NO↑； CeO₂•8OH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CeO₂+4H₂O↑+2O₂↑（請補充完整）．
除去 NO中的NO₂的方法是水洗．
（2）步驟Ⅰ中，將Ce（NO₃）₃•6H₂O配成溶液，保持pH到4～5，緩慢加入H₂O₂溶液攪拌混合均勻，再加入氨水調節溶液pH，得到Ce（OH）₄沉淀．該過程中每生成1molCe（OH）₄，參加反應的氧化劑的物質的量為0.5mol．
（3）常溫下，某同學向物質的量濃度均為1.0mol•L^-1的Fe³⁺和Ce⁴⁺的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先析出的沉淀Fe（OH）₃（填化學式），當調節溶液的pH為8時，溶液中c（Ce⁴⁺）：c（Fe）=1：1．{已知298K時，K_sp[Ce（OH）₄]=1×10^-29．K_sp[Fe（OH）₃]=4×10^-38．}
（4）為了研究步驟Ⅲ的工藝條件，科研小組測定了（NH₄）₂Ce（NO₃）₆在不同溫度、不同濃度硝酸中的溶解度，結果如圖2．從圖2中可得出三條主要規律：
①其他條件相同時，NH₄）₂Ce（NO₃）₆在的溶解度隨c（HNO₃）增大而減小；
②（NH₄）₂Ce（NO₃）₆在硝酸中的溶解度隨溫度升高而增大；
③c（HNO₃）越小，溫度對S的影響越大或c（HNO₃）越大，溫度對S的影響越小．

5．為了加快鋅粉和稀硫酸反應放出H₂的速率，可向稀硫酸中加入（　　）
①鋅粉 ②等濃度的硫酸 ③比原硫酸濃度大的稀硫酸 ④醋酸鈉 ⑤銅粉 ⑥氧化銅 ⑦硫酸銅．

A．

①③

B．

①⑤

C．

③⑤⑥⑦

D．

全部

4．下列各反應中，屬于原電池反應的是（　　）

	A．	氧化鋁膜別破壞后，金屬鋁被迅速氧化
	B．	白鐵鍍鋅層破壞后，還能阻止鐵被氧化
	C．	紅熱的鐵與水接觸表面上形成藍黑色的保護層
	D．	鐵與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液可使反應加快

3．可逆反應A（g）+B（g）?2C（g）在固定容積的容器中進行，如果向容器中沖入1molA和1molB，在某溫度下達到平衡時，C的濃度是amol•L^-1，體積分數為m%；若向容器中沖入1molC，在同樣的溫度下達到平衡時，C的濃度是bmol•L^-1，體積分數為n%，則m和n的關系是m=n，a和b的關系是a=2b．

2．實驗室制取氯氣的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．，其中氧化劑是MnO₂，還原劑是HCl，氧化產物是Cl₂，還原產物是MnCl₂，用排飽和食鹽水法收集，剩余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收．工業上制取氯氣的反應式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；氯氣常用于殺菌、消毒、漂白．

1．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒產生棕黃色的煙，它溶于水后溶液呈藍色．

20．氯元素的電子層結構為，它和金屬或氫化合時顯負價，生成物溶于水后氯元素以無色-1價的陰離子存在，其電子層結構為．

19．常溫下，氯氣是無色、有刺激性氣味的氣體，它的水溶液叫做氯水，其中含有次氯酸，所以它有強氧化作用．

18．氯氣與磷單質反應后，生成0.1molPCl₃和0.2molPCl₅．試計算至少要消耗氯氣多少克？

17．鹵素包括F、Cl、Br、I和At五種元素，它們原子的最外層都有7個電子，是典型的非金屬元素，能直接和金屬化合成鹽．