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6．現有部分元素的性質與原子（或分子）結構如表所示：

元素編號	元素性質與原子（或分子）結構
T	M層比K層少1個電子
X	第三周期元素的金屬離子中半徑最小
Y	最外層電子數是次外層電子數的3倍
Z	Z的氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應生成一種鹽

（1）寫出元素Y的原子結構示意圖．
（2）元素T與元素X相比，金屬性較強的是Na（用元素符號表示），寫出T和X兩種元素的最高價氧化物的水化物發生反應的離子方程式：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（3）元素Y 的氫化物沸點比同族其它元素的氫化物高，原因是：水分子間存在氫鍵．
（4）T、X、Y、Z中有兩元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式．

5．將紅熱的非金屬固體單質甲放入久置呈黃色的溶液乙中，劇烈反應產生混合氣體A，A在常溫下不與空氣反應，且有如圖變化：

請回答下列問題：
（1）乙HNO₃、丙Cu、BNO．（填化學式）
（2）甲與乙反應的化學方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（3）丙與溶液C反應的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

4．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩十種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：氬（填元素名稱）．元素⑨在周期表中的位置為第四周期第IA族．
（2）①②③三種元素形成的氣態氫化物中，最穩定的是H₂O（填化學式），④⑤⑨三種元素最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是KOH（填化學式）．
（3）③④⑤⑥四種元素形成的簡單離子，離子半徑由大到小的順序是S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．（用離子符號表示）
（4）元素①和③形成的三原子化合物的結構式為：O=C=O，元素②的氫化物的電子式為，寫出實驗室制取該氫化物的化學方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（5）元素④與⑥形成的化合物屬于離子（填“離子”、“分子”或“原子”）晶體，用電子式表示該化合物的形成過程：．
（6）用一個化學方程式說明⑥和⑦的非金屬性相對強弱：Cl₂+H₂S=2HCl+S↓或Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓．

3．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質（其中X為固體，Y、Z為氣體）的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為X+3Y?2Z；
（2）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v（Z）=0.05mol•（L•min）^-1；
（3）若其它條件不變，只改變一個反應條件，將反應速率的變化填入表中空格里．
（填字母：A．增大  B．減小  C．不變）

改變條件	降低溫度	增加X的量	使用催化劑	容器體積減半
速率變化

2．對于反應N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），下列化學反應速率的表示中，所表示的反應速率最快的是（　　）

	A．	v（N2）=0.40 mol•L-1•s-1		B．	v（H2）=0.80 mol•L-1•s-1
	C．	v（H2）=0.60 mol•L-1•s-1		D．	v（NH3）=1.2 mol•L-1•min-1

1．對于短周期元素，下列說法正確的是（　　）

	A．	最外層電子數相同的微粒一定位于同一族
	B．	兩種簡單離子不可能相差3個電子層
	C．	同族的兩元素之間不可能形成化合物
	D．	若兩元素原子序數相差8，則周期數一定相差1

20．下列每組物質發生狀態變化時，需克服相同類型作用力的是（　　）

	A．	食鹽和蔗糖熔化		B．	碘和干冰升華
	C．	金剛石和硫熔化		D．	二氧化硅和氧化鈉熔化

19．下列各組順序的排列不正確的是（　　）

	A．	酸性強弱：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4		B．	還原性：Na＞Mg＞Al
	C．	熱穩定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl		D．	熔點：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2

18．下列說法正確的是（　　）

	A．	分子中一定存在共價鍵
	B．	有原子構成的晶體一定是原子晶體
	C．	含有陰離子的化合物一定含有陽離子
	D．	非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

17．下列化學式能表示物質分子的是（　　）

A．

KCl

B．

SiO2

C．

HNO3

D．

Fe