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6．KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為
2KClO₃+4HCl（濃）=2KCl+1ClO₂↑+2Cl₂↑+2H₂O
（1）請配平上述化學方程式．
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是②（填編號）
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）產生0.1mol Cl₂，則轉移的電子的物質的量為0.2mol．
（4）氧化劑是KClO₃，還原劑是HCl；氧化產物是Cl₂，還原產物是ClO₂．

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5．用N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	鈉在氧氣中燃燒，1 mol O₂作氧化劑時得到的電子數為4N_A
	B．	常溫常壓下，22.4L氦氣含有N_A個氦原子
	C．	標準狀況下，22.4LCCl₄所含有的原子數目為5N_A
	D．	1mol Na₂O₂與足量H₂O反應，轉移的電子數為N_A

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4．按要求填寫下列空格
①0.5molH₂O約含5N_A個質子；
②1.204×10²⁴個水分子的質量為36 g；
③5mol的CO₂與8mol的SO₂原子數比是5：8；
④寫出屬于氧化還原反應但不屬于化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應的反應式一例．Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
⑤寫出Na₃PO₄在水溶液中的電離方程式：Na₃PO₄=3Na⁺+PO₄^3-．

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3．現有下列六種物質：①液態HCl ②酒精 ③CO₂④稀H₂SO₄溶液 ⑤CaO固體 ⑥NaCl溶液．其中能導電的是④⑥（填序號），屬于電解質的有①⑤（填序號）．

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2．下列電離方程式錯誤的是（　　）

	A．	KClO₃═K⁺+Cl^-+3O^2-		B．	H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-
	C．	Mg（NO₃）₂═Mg²⁺+2NO₃^-		D．	Na₂SO₄═2Na⁺+SO₄^2-

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1．下列說法正確的是（　　）

	A．	溴水不可用于鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體
	B．	欲從溴水中分離出Br₂，可將適量CCl₄加入溴水中振蕩靜置分層后分液
	C．	配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，只需使用1次玻璃棒
	D．	氫氣還原氧化銅實驗先加熱后通氫氣

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20．下列說法正確的是（　　）

	A．	0.5molH₂所占的體積約為11.2L
	B．	標準狀況下，6.02×10²³個分子所占的體積約是22.4L
	C．	H₂的摩爾質量為2g•mo l^-1
	D．	阿伏伽德羅常數就是6.02×10²³，沒有單位

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19．用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1 160kJ•mol^-1
下列說法不正確的是（　　）

	A．	若用標準狀況下4.48L CH₄還原NO₂生成N₂和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJ
	B．	由反應①可推知：CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H＞-574kJ•mol^-1
	C．	反應①②轉移的電子數相同
	D．	反應②中當4.48L（標準狀況）CH₄反應完全時轉移的電子的物質的量為1.6mol

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18．下列離子方程式不正確的是（　　）

	A．	在30 mL 1 mol/L Na₂SO₃溶液中通入標準狀況下的Cl₂ 224 mL：H₂O+SO${\;}_{3}^{2-}$+Cl₂═SO${\;}_{4}^{2-}$+2Cl^-+2H⁺
	B．	硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag⁺+2NH₃•H₂O═[Ag（NH₃）₂]⁺+2H₂O
	C．	飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳后溶液變渾濁：2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O═2NaHCO₃↓
	D．	碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-═Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O

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17．下列描述正確的是（　　）

	A．	炭在常溫下化學性質不活潑，因此在埋木樁前，可將埋入地下的一段表面用火微微燒焦
	B．	可用NaOH溶液除去MgCl₂溶液中少量的FeCl₃
	C．	足量鐵粉與稀硝酸反應：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+2H₂O+NO↑
	D．	向某溶液滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現白色沉淀，則證明該溶液中含有SO₄^2-

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