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6．丙烯酸乙酯（Ⅳ）是合成塑料、樹脂等高聚物的重要中間體，可由下面路線合成：

（1）反應②屬于取代反應，1molⅣ完全燃燒消耗O₂為6mol．
（2）Ⅱ含有的官能團名稱為碳碳雙鍵和羧基，Ⅱ能使溴水褪色，其反應方程式為CH₂=CHCOOH+Br₂→CH₂BrCHBrCOOH．
（3）Ⅰ可以由Ⅴ（分子式為C₃H₆O）催化氧化得到，則Ⅴ→Ⅰ的反應方程式為（注明反應條件）．
（4）Ⅵ是Ⅳ的一種無支鏈的同分異構體，且碳鏈兩端呈對稱結構．則Ⅵ的結構簡式為OHCCH₂CH₂CH₂CHO或或CH₂=CH-O-CH₂-O-CH=CH₂．
（5）一定條件下，化合物 也可與化合物Ⅲ發生類似反應③的反應，則得到的產物的結構簡式為．

5．分析下列反應：3S+6KOH═2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，據此作答：
（1）用雙線橋標出該反應中電子的轉移方向和數目：3S+6KOH═2K₂S+K₂SO₃+3H₂O
（2）該反應的氧化產物是K₂SO₃．
（3）該反應的氧化劑與還原劑的質量比是2：1．
（4）當消耗0.3mol S時，則轉移的電子數是0.44N_A．

4．實驗室配制0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液可分兩個階段進行：第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl₂晶體．第二階段：溶解配制0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液．
第一階段操作有如下幾步：A．將游碼撥至0.2g處；B．將游碼撥至“0”處；C．在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質量的濾紙，調節天平兩邊的螺母使天平平衡；D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內；E．往左盤內逐步添加晶體至天平平衡；F．在右盤上放置5g砝碼．
（1）其正確的操作順序是（填序號）：B→C→F→A→E→D→B
（2）在E操作中，只缺少量晶體時，其操作方法是輕拍手腕，使少量晶體落入燒杯中．
（3）第二階段操作，應先將5.2g BaCl₂加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有燒杯、玻璃棒，然后將溶液轉入容量瓶中，再經洗滌、定容、搖勻后即可得到0.1mol•L^-1BaCl₂溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl₂溶液濃度偏低的有AC．
A．將砝碼放在左盤上，BaCl₂放在右盤上進行稱量
B．選用的容量瓶內有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．定容時俯視液面
（5）100mL容量瓶中盛有100mL 0.101mol•L^-1的BaCl₂溶液，現欲將其稀釋成濃度為0.100mol•L^-1的BaCl₂溶液，所選用的儀器有：10mL量筒、1mL移液管（可準確移取0.10～1.00mL溶液）、酸式滴定管、膠頭滴管．其簡單的操作步驟是用1mL移液管移出0.99mL的0.1010mol•L^-1的BaCl₂溶液，然后用膠頭滴管向剩下的99.01mL 0.1010mol•L^-1的BaCl₂溶液中加水至刻度線，即可配制得0.100mol•L^-1的BaCl₂溶液．．

3．下列屬于氧化還原反應的是（　�。�

	A．	CO2+H2O═H2CO3		B．	NH4HCO3═CO2↑+H2O+NH3↑
	C．	Zn+H2SO4═H2↑+ZnSO4		D．	Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O

2．在相同狀況下，具有相同數目氧原子的SO₂和SO₃氣體的體積之比是（　�。�

A．

3：2

B．

2：3

C．

1：1

D．

5：4

1．下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為（　　）

	A．	純鹽酸 水煤氣 硫酸 干冰
	B．	蒸餾水 蔗糖溶液 氧化鋁 二氧化硫
	C．	膽礬 氫硫酸 鐵 碳酸鈣
	D．	重鈣 普鈣 氯化銅 碳酸鈉

20．丁醛是一種化工原料．某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛．發生的反應如圖：
CH₃CH₂CH₂CH₂OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH₃CH₂CH₂CHO
反應物和產物的相關數據列表如表：

	沸點/℃	密度/（g•cm-3）	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.810 9	微溶
正丁醛	75.7	0.801 7	微溶

實驗步驟如下：
將6.0g Na₂Cr₂O₇放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移到B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸汽出現時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分．
將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產量2.0g．
回答下列問題：
（1）實驗中，否（填“能”或“否”）將Na₂Cr₂O₇溶液加到濃硫酸中．
（2）正丁醇在Cu/Ag，O₂、加熱條件下也可氧化為丁醛，反應的化學方程式為2CH₃CH₂CH₂CHO+O₂$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH₃CH₂CH₂CHO+2H₂O．
（3）上述裝置圖中，D儀器的名稱是冷凝管．加入沸石的作用是防止暴沸．若加熱后發現未加沸石，應采取的正確方法是冷卻后補加．
（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是C（填正確答案標號）．
A．潤濕         B．干燥           C．檢漏         D．標定
（5）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時，水在下層（填“上”或“下”）．
（6）本實驗中，正丁醛的產率為51%．（相對原子質量：C 12   H 1   O 16）

19．從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：

（1）乙中含有官能團的名稱為雙鍵、醛基．
（2）1mol甲完全燃燒需消耗11 mol O₂，1mol乙最多能與5mol的氫氣發生加成反應；
（3）由甲轉化為乙需經下列過程（已略去各步反應的無關產物）：

其中反應Ⅰ的反應類型為加成反應，反應Ⅱ的化學方程式為（注明反應條件）．

18．A、B、C、D四種化合物，有的是藥物，有的是香料．它們的結構簡式如圖所示：

（1）A中含有的官能團的名稱是羥基、羧基；化合物B的分子式是C₇H₈O₃；
（2）A中有8個碳原子共面，化合物C的核磁共振氫譜中出現6組峰；
（3）1mol D與足量Br₂水混合，最多能和1mol Br₂發生反應；
（4）D在一定條件下發生加聚反應的化學方程式為；
（5）A與乙二醇（HOCH₂CH₂OH）以物質的量2：1反應生成一種酯和水，請寫出該反應的化學方程式（注明反應條件）：．

17．下列有關化學實驗的操作或說法中，正確的是（　　）

	A．	制取溴苯應用液溴、鐵屑和苯混合，反應后先用水再用稀堿液洗滌
	B．	檢驗C2H5Cl中氯原子，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后，加稀硫酸進行酸化
	C．	用無水乙醇和濃H2SO4共熱至140℃可以制得乙烯氣體
	D．	苯酚中滴加少量的稀溴水出現了三溴苯酚的白色沉淀