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6．某校化學興趣小組探究SO₂與FeCl₃溶液的反應，所用裝置如圖所示．
（1）該小組同學預測SO₂與FeCl₃溶液反應的現象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實驗．

步驟①	配制1mol•L-1 FeCl3溶液（未用鹽酸酸化），測其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A．

用離子方程式表示FeCl₃溶液顯酸性的原因Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
寫出裝置A中產生SO₂的化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
根據該小組同學的預測現象，他們認為該反應的離子方程式為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺．

（2）當SO₂通入到FeCl₃溶液至飽和時，同學們觀察到的現象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現象．將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色．
【查閱資料】Fe（HSO₃）²⁺離子為紅棕色，它可以將Fe³⁺還原為Fe²⁺．生成Fe（HSO₃）²⁺離子的
反應為可逆反應．
解釋SO₂與FeCl₃溶液反應生成紅棕色Fe（HSO₃）²⁺離子的原因：H₂O+SO₂?H₂SO₃，H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，Fe³⁺+HSO₃^-?Fe（HSO₃）²⁺．
寫出溶液中Fe（HSO₃）²⁺離子與Fe³⁺反應的離子方程式：Fe³⁺+H₂O+Fe（HSO₃）²⁺═2Fe²⁺+SO₄^2-+3H⁺．
（3）為了探究如何縮短紅棕色變為淺綠色的時間，該小組同學進行了步驟③的實驗．

步驟②	往5mL1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變為紅棕色．微熱3min，溶液顏色變為淺綠色．
步驟③	往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變為紅棕色．幾分鐘后，發現溶液顏色變成淺綠色．

（4）綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結論：
I．SO₂與FeCl₃溶液反應生成紅棕色中間產物Fe（HSO₃）²⁺離子；
II．紅棕色中間產物轉變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；
III．加熱、提高FeCl₃溶液的酸性會縮短淺綠色出現的時間．

5．某校學習小組用煉銅產生的爐渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃等）制備鐵紅，進行如下實驗．

①爐渣堿浸時反應的離子方程式是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O、Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
②濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉化為Fe³⁺，該反應的離子方程式是4FeO+O₂+12H⁺=4Fe³⁺+6H₂O；
為檢驗鐵元素是否被氧化完全，應進行的實驗是：取少量濾液2于試管中，滴入2～3滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，若有藍色沉淀產生，則氧化不完全，反之則氧化完全．

4．SO₂和NO_x都是大氣污染物．
（1）空氣中的NO₂可形成硝酸型酸雨，該反應的化學方程式是3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（2）利用氨水可以將SO₂和NO₂吸收，原理如圖所示：

SO₂被吸收的化學方程式是NH₃．H₂O+SO₂=NH₄HSO₃．
NO₂被吸收的離子方程式是2NO₂+4HSO₃^-=N₂+4SO₄^2-+4H⁺．

3．含0.6mol Al₂（SO₄）₃中，Al³⁺的個數為1.2N_A，在標準狀況下的11.2g氮氣，含有氮原子的數目為N_A，某金屬氯化物MCl₂81g，含有1.20molCl^-，則該氯化物的摩爾質量為135g．mol^-1．

2．寫出下列反應的化學方程式：
①Na₂CO₃溶液中通入C0₂Na₂CO₃+C0₂+H₂O=2NaHCO₃
②氯堿工業中用燒堿處理尾氣2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O
③金屬鈉與水反應2Na+H₂O=2NaOH+H₂↑．

1．（1）微粒^AX^n-核外有18個電子，則它的核電荷數為18-n，核內中子數為A-18+n；
（2）由¹H₂¹⁶O與²H₂¹⁷O所代表的物質中，共有2種元素，4種核素．

20．每組中都有一種物質與其他物質在分類上不同，試分析每組中物質的組成規律，將這種不同于其他物質的物質找出來．
（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl₂NaClO．
（2）HClO₃、KClO₃、Cl₂、NaClO₃Cl₂．
（3）H₃PO₄、H₄SiO₄、HCl、H₂SO₄HCl．
（4）濁液、溶液、膠體、水水．
（5）空氣、N₂、HCl氣體、CO₂、CuSO₄•5H₂OCuSO₄•5H₂O．
（6）銅、金、銀、鈉鈉．

19．實驗有以下幾種物質：金剛石、生鐵、氧化鋁、氫氧化鉀、醋酸、酒精．請按要求寫出有關物質的化學式．
屬于單質的是C；屬于堿的是KOH；屬于氧化物的是Al₂O₃；屬于酸的是CH₃COOH．

18．在強酸性溶液中可以大量共存的是（　　）

	A．	Na+、Ba2+、Cl-、SO42-		B．	Mg2+、H+、OH-、NO3-
	C．	Mg2+、HSO3-、Na+、Cl-		D．	NH4+、NO3-、K+、SO42-

17．由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．若9g水蒸氣轉化成液態水放熱22kJ，寫出氫氣燃燒的燃燒熱化學方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol．