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6．在相同的條件下，用下列兩種方法制取氯氣，①用含HCl 2mol的濃鹽酸和足量的二氧化錳反應，②用43.5g 的MnO₂和足量的濃鹽酸反應，則所得Cl₂ 的物質(zhì)的量（　　）

A．

①和②一樣多

B．

②比①多

C．

①比②多

D．

無法比較

5．氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用下列反應來檢查氯氣管道是否漏氣：
（1）3Cl₂+2NH₃═N₂+6HCl （2）HCl+NH₃═NH₄Cl  （氯化氫遇氨氣產(chǎn)生白煙）．下列說法錯誤的是
（　　）

	A．	反應（1）（2）中NH3都顯還原性		B．	該反應中Cl2顯強氧化性
	C．	反應（1）屬于置換反應		D．	生成2mol N2時轉(zhuǎn)移12mol電子

4．在燒杯中加水和苯（密度為0.88g/cm³）各50mL．將一小粒金屬鈉（密度為0.97g/cm³）投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是（　　）

	A．	鈉在燒杯底部四處游動
	B．	鈉停留在苯層中無氣體放出
	C．	鈉在苯的液面上反應并四處游動
	D．	鈉在苯層與水層的交界處上下跳動，有氣泡產(chǎn)生

3．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　　）

	A．	膽礬溶液和氫氧化鋇溶液混合：2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓
	B．	澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
	C．	氯氣通入氫氧化鈉溶液中制84消毒液：Cl2+2OH -═Cl-+ClO-+H2O
	D．	用醋酸除去熱水瓶中的水垢（碳酸鈣）：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

2．下列物質(zhì)在水中的電離方程式正確的是（　　）

	A．	Na2CO3═Na2++CO32-		B．	NaHCO3═Na++HCO3-
	C．	KClO3═K++Cl-+3O 2-		D．	H2SO4═H++SO42-

1．對于某鹽溶液中的離子檢驗及結(jié)論一定正確的是，取試樣（　　）

	A．	加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
	B．	加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，一定有Cl-
	C．	加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
	D．	滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶，一定有SO42-

20．非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：

請回答下列問題：
（1）非諾洛芬中的含氧官能團為醚鍵和羧基（填名稱）．
（2）反應①中加入的試劑X的分子式為C₈H₈O₂，X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）在上述五步反應中，屬于取代反應的是①③④（填序號）．
（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ、能發(fā)生銀鏡反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應．
Ⅱ、分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)．寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．

19．（NH₄）₂SO₄在高溫下分解，產(chǎn)物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃，寫出發(fā)生反應的化學方程式：3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3SO₂+6H₂O+N₂+4NH₃↑．

18．工業(yè)制硝酸的主要反應為：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H
已知：氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol．
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol；
H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol；
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
則上述工業(yè)制硝酸的主要反應的△H=-904.8kJ/mol．

17．研究CO₂的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）在一定體積的密閉容器中，進行化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

①該反應正向反應是吸熱反應．（填“放熱”或“吸熱”）
②能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器壓強不變                       B．混合氣體中c（CO₂）不變
C．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O）                D．c（CO₂）=c（CO）
③當其他條件不變時，若縮小容器的體積，該反應平衡不移動．（選填“正向”、“逆向”或“不”）
（2）工業(yè)上合成甲醇可在密閉容器中采用如下反應進行：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
①該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
②某實驗將1molCO₂和3molH₂充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應（只有一種條件不同）．測得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示：

曲線I、Ⅱ?qū)�應的平衡常�?shù)大小關系為K_Ⅰ＞K_Ⅱ（選填“＞”、“=”或“＜”）．
③一定溫度下，在容積2L且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡．

容器	甲	乙
反應物投入量	1molCO2、3molH2	a molCO2、b molH2、 c molCH3OH（g）、c molH2O（g）

經(jīng)測定甲容器經(jīng)過5min達到平衡，平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，甲容器中該反應在5min內(nèi)的平均速率υ（H₂）=0.15mol•L^-1•min^-1．
要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為0.5＜n（c）＜1．