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6．0.4mol/L Na₂SO₃溶液30mL與0.2mol/L K₂R₂O₇溶液Y mL恰好反應，生成SO₄^2-和R³⁺．Y值為（　　）

A．

40

B．

30

C．

20

D．

10

5．反應Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO+H₂O中，9.6g Cu消耗做氧化劑的HNO₃（　　）

A．

0.4mol

B．

0.3mol

C．

0.2mol

D．

0.1mol

4．設N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	3.2gCH4所含原子數為NA
	B．	101KPa、298k時，4.9LO2的原子數為0.4NA
	C．	2.0mol/L K2CO3溶液100mL中K+數目為0.4NA
	D．	11.2gFe與Cl2反應時失電子數為0.4NA

3．下列不屬于電解質的是（　　）

A．

水

B．

碳酸鈣

C．

稀硫酸

D．

醋酸

2．下列微粒排列中：Cu₂S、S₈、Na₂S₂O₃、Na₂S₄O₆、□、S₂O₈^2-，□內物質不應是（　　）

A．

SO2

B．

FeS2

C．

NaHSO3

D．

SO42-

1．FeCl₃溶液顯酸性，原因（離子反應方程式表示）Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺配制時應該加入鹽酸，目的是抑制水解；在FeCl₃溶液中加入碳酸鈣，推測可能的現象沉淀溶解，產生無色氣體，生成紅褐色沉淀．

20．區分膠體和溶液常用的方法叫做丁達爾效應．

19．向Fe（OH）₃膠體中加入Na₂SO₄飽和溶液，由于SO₄^2-離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做膠體的聚沉．

18．寫出下列反應的化學方程式Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．

17．X、Y、Z、M、R、W均為周期表中前四周期的元素．X的基態原子外圍電子排布式為3s²；Y原子的L電子層的P能級上有一個空軌道；Z元素的基態原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子； M 的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；R是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；W為過渡元素，它的基態原子外圍電子排布成對電子數和未成對電子數相同且為最外層電子數的兩倍．回答下列問題（相關回答均用元素符號表示）：
（1）W的基態原子的外圍電子排布圖為其基態原子有26種能量不同的電子；
（2）R的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是HF分子中存在氫鍵．
（3）ZM₃^-空間構型為平面三角形，其中Z的雜化方式為sp²．
（4）W與YM易形成配合物W（YM）₅，在W（YM）₅中W的化合價為0；與YM分子互為等電子體的離子的化學式為CN^-．
（5）W單質的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖A、B所示：

圖B中原子堆積方式為體心立方，A、B中W原子的配位數之比為1：2；．A、B晶胞的棱長分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為b³：2a³．
（6）X和W組成的合金是目前已發現的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖甲（黑球代表W，白球代表X）．則該合金的化學式為FeMg₂或Mg₂Fe．