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10．同溫同壓下，氣體A與氧氣的體積比為1：4，質量比為1：2，氣體A的相對分子質量是（　　）

A．

16

B．

17

C．

44

D．

64

9．

8．

7．將質量比為14：22的CO和CO₂混合，則混合氣體中CO和CO₂的物質的量之比為1：1；
2molCO的摩爾質量是56g，所含分子數目約為1.204×10²⁴；
由CH₄和O₂組成的混合氣體，標準狀況下的密度為1.25g•L^-1，則該混合氣體中CH₄和O₂的體積比為1：3．

6．以下8種為中學化學中常見的物質：
①CaO ②H₂O ③膽礬 ④CaCO₃⑤H₂SO₄⑥氨水 ⑦酒精 ⑧Cu
請按下列分類標準回答問題：
（1）屬于電解質的是①②③④⑤（2）屬于鹽的是③④
（3）屬于氧化物的是①②（4）屬于非電解質的是⑦．

5．反應H₂S+H₂SO₄（濃）═S↓+SO₂↑+H₂O中，氧化產物是S（填化學式）反應6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O中，氧化產物與還原產物的質量比是4：3．

4．二氧化氯（ClO₂）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．工業上用潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時反應制得．某學生擬用下圖所示的裝置模擬制取并收集ClO₂．

（1）B必須放在冰水浴中控制溫度，其原因是使ClO₂充分冷凝，減少揮發．
（2）反應后在裝置C中可得NaClO₂溶液．已知NaClO₂飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO₂•3H₂O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO₂．根據右上圖所示的NaClO₂溶解度曲線，請補充從NaClO₂溶液中制NaClO₂操作步驟：a蒸發結晶；b趁熱過濾；③洗滌；④干燥．
（3）亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業．它在堿性環境中穩定存在．某同學查閱資料后設計生產NaClO₂的主要流程如下．

①Ⅱ中反應的離子方程式是2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O．
②ClO₂是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備．寫出該反應化學方程式5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O．
③NaClO₂變質可分解為NaClO₃和NaCl．取等質量變質前后的NaClO₂試樣均配成溶液，分別與足量FeSO₄溶液反應時，消耗Fe²⁺物質的量相同．（填“相同”，“不同”或“無法判斷”）

3．鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等．回答下列問題：
（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在元素周期表的位置為第六周期ⅣA族，Fe₃O₄可寫成FeO•Fe₂O₃的形式，如果將Pb₃O₄也寫成相對應的形式應為：2PbO•PbO₂．
（2）PbO₂與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為PbO₂+4HCl（濃）=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O．PbO₂可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，其反應的離子方程式為PbO+ClO^-=PbO₂+Cl^-．
（3）PbO₂在加熱過程發生分解的失重曲線如右圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（即$\frac{樣品起始質量-a點固體質量}{樣品起始質量}$×100%）的殘留固體，若a點固體組成表示為PbO_x或mPbO₂•nPbO，計算x值和m：n．

2．某溶液中可能含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺．當向該溶液中加入一定物質的量濃度的鹽酸時，發現生成沉淀物質的量隨鹽酸的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	原溶液一定含有Na2SO4
	B．	反應最后形成的溶液中的溶質為NaCl
	C．	原溶液中一定含有的陰離子是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-
	D．	原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質的量之比為1：1

1．下列陳述I、Ⅱ正確并且有因果關系的是（　　）

選項	陳述I	陳述Ⅱ
A	SO2和氯水有漂白性	兩者都能使溴水褪色
B	CuSO4可以用作游泳池消毒劑	銅鹽能使蛋白質變性
C	鹽酸和氨水能溶解Al（OH）3	Al（OH）3是兩性氫氧化物
D	用淀粉-KI溶液鑒別FeCl2	Fe2+有氧化性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D