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10．根據以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入含有FeO、Fe₂O₃雜質的CuO粉，充分反應，使其溶解．已知：

溶液中被沉淀離子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH	≥3.7	≥9.6	≥6.4

為了除去溶液中的鐵元素，可采用的試劑是（　　）

A．

NaOH溶液

B．

氨水

C．

H2O2、Cu2（OH）2CO3

D．

KMnO4、CuO

9．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NA
	B．	1mol Na2O2 固體中含離子總數為4 NA
	C．	標準狀況下，22.4 LSO3含有NA個分子
	D．	50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA

8．下列有關能量的敘述錯誤的是（　　）

	A．	應用蓋斯定律可以計算某些難以直接測定的反應熱
	B．	化學鍵的斷裂和形成是化學反應中發生能量變化的主要原因
	C．	HCl（aq）和NaOH（aq）反應的中和熱為57.3kJ/mol，則CH3COOH（aq）和NaOH（aq）完全反應生成1mol H2O（l）時，放出的熱量為57.3kJ
	D．	CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則反應2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反應熱△H=+566.0 kJ/mol

7．硫及其部分化合物的轉化關系如圖所示．

（1）SO₂可以使品紅溶液褪色，說明SO₂具有漂白性（填“漂白性”或“氧化性”）；
（2）化合物A的化學式為SO₃；
（3）反應④的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

6．（1）當CO和CO₂氣體中的氧原子個數比為1：1時，CO和CO₂的物質的量之比為2：1，同溫同壓下體積之比為2：1．
（2）用40gNaOH固體溶于水配制成250ml溶液，此溶液的物質的量濃度為4mol/L，取該溶液10ml，再加水稀釋成100ml時，所得稀溶液的物質的量濃度為0.4mol/L，在這100ml溶液中含NaOH1.6 g．
（3）同溫同壓下，同體積的O₂和H₂，它們的分子數之比為1：1，質量之比為16：1．

5．（1）2L 0.3mol/L FeSO₄中含0.6 molSO₄^2-，與0.2 mol Al₂（SO₄）₃所含SO₄^2-數目相同；
（2）在MnO₂+4H Cl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O的反應中，氧化劑是MnO₂，氧化產物是Cl₂，生成1mol Cl₂轉移的電子是2 mol．

4．以Pt為電極，利用2H₂+O₂=2H₂O反應，構成燃料電池．
（1）若電解質溶液為稀H₂SO₄，則電極反應式為：負極2H₂=4H⁺+4e^-、正極O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
（2）若電解質溶液為KOH溶液，則電極反應式為：負極2H₂+4OH^-=4H₂O+4e^-、正極O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

3．依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式
（1）已知1g碳粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量是32.8kJ，試寫出相關的熱化學方程式C（g）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.6 kJ/mol
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1．

2．在一密閉容器中充入1molH₂和1molI₂，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發生反應，H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）△H＜0（用“加快”、“減慢”、“不變”填空）
（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH₂，反應速率加快
（2）保持容器容積不變，向其中加入1molN₂（N₂不參加反應），反應速率不變
（3）保持容器內壓強不變，向其中加入1molN₂（N₂不參加反應），反應速率減慢
（4）保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molH₂（g）和1molI₂（g），反應速率不變
（5）提高起始的反應溫度，反應速率加快
（6）830K時，在密閉容器中發生下列可逆反應：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H＜0若起始時c（CO）=2mol•L^-1，c（H₂O）=3mol•L^-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=1．

1．25℃、1.01×10⁵Pa時，反應2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.76kJ•mol^-1，該反應能自發進行的原因是（　　）

	A．	熵增大效應大于熱效應		B．	是熵減少的反應
	C．	是放熱反應		D．	是吸熱反應