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20．（1）標(biāo)況下5.6L的CO₂質(zhì)量為11g，其中含有0.25N_A個分子，含有0.75N_A個原子；
（2）在相同溫度和壓強條件下，質(zhì)量均為m g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體，所含分子數(shù)目最少的是CO₂，體積最大的是NH₃．

19．下面有關(guān)鈉與水反應(yīng)的實驗的說法錯誤的是（　　）

A．

鈉的密度小于水

B．

鈉的熔點高

C．

鈉的硬度小

D．

鈉很活潑

18．有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀，灼燒后的殘渣能與30mL鹽酸恰好完全反應(yīng)．
試求：
（1）原混合物中無水碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

17．實驗室要用氯化鈉固體配制490mL 0.1mol•L^-1的NaCl溶液，回答下列各題：
（1）下列儀器中，一定不會用到的是CG
A．500mL容量瓶   B．玻璃棒   C．100mL容量瓶   D．燒杯
E．藥匙          F．天平     G．洗瓶
（2）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器是膠頭滴管．
（3）容量瓶在使用前必須進(jìn)行的第一步操作是檢查是否漏水，
（4）配制完畢后，教師指出有五位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項操作，你認(rèn)為其中操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是D
A．稱量時氯化鈉固體放在右托盤中．
B．移液前容量瓶沒有干燥，有少量蒸餾水．
C．移液后未洗滌燒杯．
D．定容時俯視容量瓶刻度線．
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．
（5）通過計算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體2.9克．
若用2mol/L的NaCl溶液配制應(yīng)用量筒量取25mL該溶液．

16．氮化鋁（AlN）可通過如下反應(yīng)合成：N₂+3C+Al₂O₃═3CO+2AlN
（1）用雙線橋（或單線橋）標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）反應(yīng)中氧化劑是N₂，還原劑是C．

15．寫出下列反應(yīng)的離子方程式（標(biāo)明相應(yīng)的反應(yīng)條件）
（1）從海水中提取溴，是將氯氣通入提取過粗鹽后的母液中：Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂
（2）實驗室制取氯氣：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（3）過氧化鈉投入水中：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑
（4）用小蘇打治療胃酸過多：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑．

14．歸納整理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一．寫出下列反應(yīng)方程式（標(biāo)明反應(yīng)條件）
（1）工業(yè)制氯氣：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（2）工業(yè)制鹽酸（HCl）：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl
（3）工業(yè)制漂白粉：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（4）工業(yè)制金屬鈉：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．

13．根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點，可以對物質(zhì)進(jìn)行如下分類，請將下列物質(zhì)的序號填充到對應(yīng)的橫線上．
（A）液氯  （B） 次氯酸   （C） 氯化氫  （D） 過氧化鈉
（E） 氯酸鉀  （F）漂白粉   （G） 葡萄糖  （H） 火堿  （I）純堿
（1）屬于混合物的是F，（2）屬于單質(zhì)的是A，
（3）屬于含氧酸的是B，（4）屬于非電解質(zhì)的是G．

12．選擇下列物質(zhì)分離和提純方法，將其序號填在相應(yīng)的橫線上．
A．萃取分液　B．分液　C．蒸發(fā)結(jié)晶　D．冷卻結(jié)晶  E．蒸餾  F．過濾
①除去食鹽水中的泥沙：F
②分離汽油和水的混合物：B
③從溴水中提取溴：A
④分離酒精（沸點為78.1℃）和甲苯（沸點為110.6℃）兩種液體有機物E
⑤從混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液中提取硝酸鉀D．

11．除去Na₂CO₃固體中混有的少量NaHCO₃的最佳方法是（　　）

	A．	加入適量的NaOH溶液		B．	加入適量鹽酸
	C．	加熱分解		D．	加水溶解，通入CO2