日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

5．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	金屬鐵與硫酸銅溶液反應：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
	B．	碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應：OH-+HCO3-═H2O+CO2↑
	C．	氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓
	D．	石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓

4．分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是（　　）

	A．	堿性氧化物均屬于金屬氧化物
	B．	根據電解質在水溶液中的導電性強弱，將電解質分為強電解質和弱電解質
	C．	根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、膠體和濁液
	D．	稀豆漿、霧、FeCl3溶液均為膠體

3．當今世界，能源的發展日益成為全世界、全人類共同關心的問題．乙烷、二甲醚的燃燒熱較大，可用作燃料，如圖是乙烷、二甲醚燃燒過程中的能量變化圖．請回答下列問題：
（1）等物質的量的液態乙烷比氣態乙烷完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量少（填“多”或“少”）口
（2）乙烷的燃燒熱△H=-1560kJ．mol^-1
（3）寫出二甲醚燃燒的熱化學方程式：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）→2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1455kJ•mol^-1
（4）二氧化碳是重要的溫室氣體．從環保的角度分析，放出相同的熱量時，選擇乙烷（填“乙烷”或“二甲醚”）作為燃料產生的CO₂較少．

2．關于阿伏加德羅常數（N_A）的下列說法正確的是（　　）

	A．	0.1molNa2O2與水反應轉移電子數為0.2 NA
	B．	標準狀況下，11.2L CCl4中含有的分子數為0.5NA
	C．	1mol S在足量O2中燃燒，轉移的電子數為4NA
	D．	0.2 mol Cl2溶于水中，轉移電子數為0.2NA

1．蛇紋石可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成．實驗室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

實驗步驟如圖甲，請回答下列問題：
（1）實驗室完成操作①所用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯．
（2）檢驗溶液Ⅱ中是否含有Fe³⁺的操作與結論是取少量溶液Ⅱ于試管中，加入KSCN溶液，若無明顯現象，說明溶液Ⅱ不含Fe³⁺；若溶液變紅色，說明溶液Ⅱ含有Fe³⁺
（3）從沉淀混合物B中制取D，應加入一種試劑進行分離，其反應的離子方程式為OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O，再進行過濾、洗滌、加熱（依次填寫實驗操作名稱）．
（4）操作②中應控制溶液pH的合理范圍是C（填序號）．
A．小于1.5  B．1.5～3.3  C．7～8   D．大于9.4
（5）為探究所得的水合堿式碳酸鎂[xMgCO₃•yMg（OH）₂•zH₂O]的組成，取樣7.28g于裝置A的玻璃管中，請按由左-→右順序將如圖乙裝置連接好（填序號，裝置可重復使用）C-→B-→A-→B-→D-→B（或D），裝置C應盛的試劑是氫氧化鈉溶液．充分反應后，如果實驗測得硬質玻璃管中剩余固體3.2g，共放出2.64g CO₂氣體，則x：y：z=3：1：3．

20．${\;}_{53}^{131}$I是常規核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來監測核電站是否發生放射性物質泄漏．下列有關有敘述中錯誤的是（　　）

	A．	${\;}_{55}^{131}$I的化學性質與${\;}_{53}^{127}$I是相同
	B．	${\;}_{53}^{131}$I的原子序數為53
	C．	${\;}_{53}^{131}$I的原子核外電子數為78
	D．	${\;}_{53}^{131}$I的原子核內中子數多于質子數

19．設N_A為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，0.1NA個HCl分子的體積為22.4L
	B．	標準狀況下，22.4L氖氣含有2NA個原子
	C．	1L 0.2mol/L硫酸鐵溶液中含有的SO42-離子數目為0.6NA
	D．	1mol氖氣中含有的電子數目為10NA

18．某學生用膽礬制取氧化銅固體，并研究氧化銅能否在氯酸鉀受熱分解實驗中起催化作用．實驗步驟如下：
①稱量a g膽礬固體放入燒杯中，加水制成溶液，向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全；
②把步驟①中的溶液和沉淀轉移至蒸發皿中，加熱至溶液中的沉淀全變成黑色氧化銅為止；
③過濾、洗滌、干燥，稱量所得固體質量為bg；
④取一定質量的上述氧化銅固體和一定質量的氯酸鉀固體，混合均勻后加熱，收集反應生成的氧氣，如圖所示．
請回答下列問題：
（1）上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是①②③④（填寫前面所述實驗步驟的序號）．
（2）由膽礬制備氧化銅的產率（實際產量與理論產量的百分比）為$\frac{25b}{8a}$×100%．
（3）為保證Cu²⁺沉淀完全，步驟①中溶液的pH應大于10．簡述測定溶液pH的操作：把一小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有混合溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，試紙變色后，與標準比色卡比較來確定溶液的pH．
（4）為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應中起催化作用，在上述實驗①～④后還應該進行的實驗操作是cadbe（按實驗先后順序填寫字母序號）．
a 過濾        b 烘干      c 溶解      d 洗滌      e 稱量
（5）但有同學認為，還必須另外再設計一個實驗才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實驗中起催化作用．你認為還應該進行的另一個實驗是對比實驗，稱取相等質量的氯酸鉀，加熱，比較產生相同體積氧氣所需的時間，或比較在相同時間內產生氧氣的體積．

17．堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的流程如圖1：

（1）步驟①在圖2裝置中進行．濃硝酸與銅反應的離子方程式Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（2）已知：NO+NO₂+2NaOH     2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH    NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO不能單獨與NaOH溶液反應，實驗結束時，如何操作才能使該裝置中的有毒氣體被NaOH溶液充分吸收？關閉活塞b，打開活塞a，通入一段時間空氣．
（3）步驟②中，水浴加熱所需儀器有燒杯、溫度計（加熱、夾持儀器、石棉網除外）；洗滌的目的是洗去堿式碳酸銅表面吸附的Na⁺和NO₃^-．
（4）步驟②的濾液中可能含有CO₃^2-，檢驗CO₃^2-存在的方法取濾液少許于試管中，向其中滴加稀鹽酸，振蕩，將產生的無色無味的氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則濾液中含有CO₃^2-．
（5）若實驗得到2.42g樣品（只含CuO雜質），取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質量分數是91.7%．

16．亞硝酸鈉（NaNO₂）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒，國際上對食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的水平上．某學習小組針對亞硝酸鈉設計了如下實驗：
實驗Ⅰ制備NaNO₂
該小組查閱資料知：2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃
設計制備裝置如下（夾持裝置略去）：

（1）如果沒有B裝置，C中發生的副反應有2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，2NO+O₂=2NO₂．
（2）裝置D可將剩余的NO氧化成NO₃^-，發生反應的離子方程式為5NO+3MnO₄^-+4H⁺=5NO₃^-+3Mn²⁺+2H₂O．
（3）甲同學檢查完裝置氣密性良好后進行實驗，發現制得的NaNO₂中混有較多的NaNO₃雜質．于是在A與B裝置間增加了在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶裝置，改進后提高了NaNO₂的純度．
實驗Ⅱ測定制取的樣品中NaNO₂的含量
步驟：a．在5個有編號的帶刻度試管（比色管）中分別加入不同量的NaNO₂溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO₂呈紫紅色，NaNO₂濃度越大顏色越深），再加蒸餾水至總體積均為10mL并振蕩，制成標準色階：
b．稱量0.10g制得的樣品溶于水配成500mL溶液．再取5mL待測液，加入1mL M溶液，后加蒸餾水至10mL振蕩，與標準色階比較．

試管編號	①	②	③	④	⑤
NaNO2含量/mg•L-1	0	20	40	60	80

（4）步驟b中比較結果是：待測液顏色與④號色階相同．則甲同學制得的樣品中NaN0₂的質量分數是：60%．
（5）用目視比色法證明維生素C可以有效降低NaNO₂的含量．設計并完成下列實驗報告．

實驗方案	實驗現象	實驗結論
取5mL 待測液，加入一定量的維生素C，振蕩， 再加入1mL M溶液，加入至蒸餾水10mL，再振蕩， 與④號色階對比．	紫紅色比④色階淺	維生素C 可以有效降低NaNO2的含量．