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8．熱化學方程式：
（1）熱化學方程式的意義：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，表示溫度在25度，壓強101kp下，2molH₂（g）和1molO₂（g）完全反應生成2mol液態水時放出571.6KJ的熱量．
（2）CH₄的燃燒熱為890.31kJ/mol，用熱化學方程式表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.31kJ•mol^-1．

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7．在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？
（1）集氣瓶中有H₂和Cl₂的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發生爆炸光照；
（2）黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒反應物的接觸面積；
（3）葡萄糖在空氣中燃燒時需要較高的溫度，可是在人體里，在正常體溫（37℃）時，就可以被氧化，這是因為人體里的生物酶的催化作用
（4）熔化的KClO₃放出氣泡很慢，撒入少量MnO₂后很快產生氣體催化劑；
（5）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產生氣體的速率有快有慢反應物本身的性質；
（6）同樣大小的石灰石分別在0.1mol•L^-1的鹽酸和1mol•L^-1的鹽酸中反應速率不同反應物濃度；
（7）夏天的食品易變霉，冬天就不易發生該現象反應溫度．

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6．將某質量的鎂鋁合金溶解在500mL鹽酸中，向反應后的溶液中逐滴加入2mol/L NaOH溶液，產生沉淀質量與堿溶液體積的關系如圖所示．請填寫下列空白：

（1）寫出BC段發生反應的化學方程式：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（2）合金中鋁的質量為5.4g．
（3）鹽酸的物質的量濃度（假設反應后溶液體積不變）是2.8mol/L．

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5．寫出下列反應的化學方程式或離子方程式
（1）寫出Al與NaOH溶液反應的化學方程式2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（3）最近報紙上報導了有人混用洗滌劑發生中毒的事件，當事人先用潔廁靈（強酸性，含鹽酸）洗衛生間，再用84消毒液（堿性，含NaClO）進行殺菌，請寫出涉及反應的離子方程式Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O．

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4．在500mL 2mol/L KAl（SO₄）₂的明礬溶液中滴入含有1.5mol溶質的Ba（OH）₂溶液，充分反應后鋁元素的存在形式是（　　）

	A．	Al（OH）₃和Al³⁺		B．	Al（OH）₃
	C．	Al³⁺、Al（OH）₃ 和AlO₂^-		D．	全部為AlO₂^-

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3．若要除去下列溶液中的雜質（括號內為雜質），請將選用的試劑及有關反應的化學方程式填入下表的空白處：

物質（雜質）	試劑	有關化學方程式
NaHCO₃（Na₂CO₃）	CO₂	Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃
FeCl₂（FeCl₃）	Fe	2FeCl₃+Fe═3FeCl₂

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2．回答下列問題：
（1）標準狀況下11.2L NH₃中含0.5N_A個氨分子，1.5mol氫原子．
（2）等質量的SO₂和SO₃物質的量之比是5：4；所含的氧原子個數之比是5：6．
（3）4.8gCH₄中所含氫原子數與10.8g水所含氫原子數相等．
（4）光導纖維的主要成分是SiO₂．

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1．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4 L H₂O中含有的分子數為N_A
	B．	32g O₂中含有的分子數為N_A
	C．	7.1gCl₂與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數一定為0.2N_A
	D．	1 L 1 mol•L^-1 CaCl₂溶液中含有的氯離子數為N_A

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20．下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	燒堿溶液盛裝在帶有玻璃塞的試劑瓶中
	B．	少量金屬鈉保存在煤油中
	C．	向紫色石蕊試液中加入新制氯水，石蕊試液先變紅后褪色
	D．	區別溶液和膠體的最簡單的方法是丁達爾效應

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19．實驗室用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，現要制取一瓶干燥純凈的氯氣，并防止剩余氯氣逸出污染空氣．現有下列儀器和藥品可使用：

（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）
A接I，H接E，D接C，B接F．
（2）在裝藥品之前，首先要進行的操作是檢查裝置氣密性．
（3）在裝置中，①飽和食鹽水的作用是除去氯化氫氣體；
②濃硫酸的作用是除去水蒸氣；
③氫氧化鈉溶液的作用是吸收剩余氯氣，防止污染空氣．

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