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18．已知Cl₂+H₂O═HCl+HClO．為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如下的實驗．

（1）通入Cl₂后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現象可得出的結論是氯氣沒有漂白性；從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現象可得出的結論是次氯酸有漂白性．
（2）為了確證是HClO使濕潤的紅色布條褪色，你認為還應增加的實驗是鹽酸能否使紅色布條褪色．
（3）燒杯C中發生反應的化學方程式為Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．

17．（1）①微粒^AX^n-核外有18個電子，則它的核電荷數為18-n，核內中子數為A-18+n；
②由¹H₂¹⁶O與²H₂¹⁷O所代表的物質中，共有2種元素，4種核素．
（2）有A、B、C三種元素，已知A元素原子的K層和M層電子數相同；B元素原子的L層比K層電子數多5個；C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數，C原子的中子數比質子數多1個．
①寫出A的原子結構示意圖；元素C的原子組成符號是²⁷₁₃Al．
②A、B組成的化合物的化學式MgF₂．
（3）14.7gH₂SO₄分子所含氫原子數與2.24 L （標準狀況下）NH₃所含氫原子數相等；
（4）將標準狀況下的 a L HCl氣體溶于1000g水中，得到鹽酸密度為b g/cm³，則該鹽酸的物質的量濃度是$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L．

16．在標準狀況下①6.72L CH₄  ②3.01×10²³個HCl分子 ③3.4g NH₃，這三種氣體中氫原子個數從多到少的順序表達正確的是（　　）

A．

①②③

B．

②③①

C．

②①③

D．

①③②

15．實驗室需要1mol•L^-1硫酸溶液500mL，根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸的體積為27.2mL（計算結果保留一位小數）．

14．已知反應：16HCl（濃）+2KMnO₄═2MnCl₂+8H₂O+2KCl+5Cl₂↑
該反應中的氧化劑是KMnO₄（填寫化學式）．氧化產物與還原產物的物質的量之比為5：2；若產生的氣體在標準狀況下體積為2.24L，則反應過程中轉移電子的數目為0.2 N_A，被氧化的鹽酸的物質的量是0.2mol．用單線橋描述該反應的電子轉移：16HCl_（濃）+2KMnO₄═2MnCl₂+8H₂O+2KCl+5Cl₂↑

13．現有200ml Fe₂（SO₄）₃的溶液中含Fe³⁺5.6g，則溶液中SO₄^2-的物質的量濃度是0.75mol•L^-1．

12．9.5gMgCl₂固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為0.2mol•L^-1，從中取出100mL溶液，其中Cl^-的濃度為0.4mol•L^-1．

11．1mol CO（NH₂）₂中含1mol碳原子，2mol氮原子，4mol氫原子，1 mol氧原子．

10．8g CH₄中約含有3.01×10²³個分子，在標準狀況下所占的體積約為11.2L．

9．以硫鐵礦為原料生產硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數據如表．
表1　幾種砷酸鹽的K_sp

難溶物	Ksp
Ca3（AsO4）2	6.8×10-19
AlAsO4	1.6×10-16
FeAsO4	5.7×10-21

表2　工廠污染物排放濃度及允許排放標準

污染物	H2SO4	As
濃度	28.42g•L-1	1.6g/L
排放標準	pH=6～9	0.5mg/L

回答以下問題：
（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質的量濃度c（H₂SO₄）=0.29mol/L．
（2）向Al³⁺、Fe³⁺的混合溶液中加入Na₃AsO₄溶液，當兩種沉淀共存時，溶液中c（Al³⁺）和c（Fe³⁺）的比值為2.8×10⁴．
（3）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調節pH到2，再投入生石灰將pH調節到8左右使五價砷以Ca₃（AsO₄）₂形式沉降．
①將pH調節到2時廢水中有大量沉淀產生，沉淀主要成分的化學式為CaSO₄．
②Ca₃（AsO₄）₂在pH調節到8左右才開始沉淀的原因為H₃AsO₄是弱酸，當溶液中pH調節到8左右時，酸堿反應，使溶液中AsO₄^3-濃度增大，至Q_c＞K_sp，Ca₃（AsO₄）₂開始沉淀．