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1．化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現化學實驗綠色化的要求．某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl₂（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如圖所示），在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶體，向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．

（1）請配平e處的化學反應方程式□KMnO₄+□HCl（濃）═□KCl+□MnCl₂+□Cl₂↑+□H₂O
（2）e處反應中發生氧化還原反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：5．
（3）b處的實驗現象為溶液由無色變藍色，d處的離子方程式為2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．
（4）c處反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，標準狀況下，當有0.224L Cl₂被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為0.01mol．
（5）通過該實驗能否比較Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三種物質氧化性的強弱？能（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由強到弱的順序是KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃．

20．已知無水AlCl₃遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用如圖所示裝置制備AlCl₃．

（1）裝置A中發生反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置B盛放的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去Cl₂中的HCl氣體；裝置C盛放的試劑是濃H₂SO₄，其作用是干燥Cl₂．
（3）裝置G的作用是吸收多余的Cl₂，防止污染環境，G中發生反應的化學方程式是Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（4）F中盛放的試劑是濃H₂SO₄，其作用是吸收水蒸氣，防止G中水蒸氣進入E中使AlCl₃遇潮產生白霧．

19．在下列物質轉化關系中，A為黃綠色氣體單質，E常溫下為無色無味的液體，F為淡黃色粉末． 回答下列問題：
（1）A和E反應的化學方程式為Cl₂+H₂O?HCl+HClO；
（2）反應②的化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（3）反應③在點燃的條件下發生，現象為劇烈燃燒，產生紅棕色的煙，反應的化學方程式為2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃．

18．已知：Na₂SO₃在空氣中會被氧氣氧化成Na₂SO₄．現將物質的量均為1mol的下述物質，長期放置于空氣中（最終物質不考慮潮解情況），最后質量增加的大小關系是（　　）
①Na₂O  
②Na₂O₂  
③NaOH  
④Na₂SO₃．

A．

①=③＞②＞④

B．

①＞②＞④＞③

C．

③＞①=②＞④

D．

④＞③＞②＞①

17．將盛滿氯氣的試管倒立在水槽中，在日光照射下至不再反應，試管中殘留的氣體約占試管容積的（　　）

A．

$\frac{1}{6}$

B．

$\frac{1}{4}$

C．

$\frac{1}{3}$

D．

$\frac{1}{2}$

16．如果發生了氯氣泄漏，以下自救方法得當的是（　　）

	A．	只要在室內放一盆水
	B．	向地勢低的地方撤離
	C．	觀察風向，順風撤離
	D．	用濕毛巾或蘸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻撤離

15．請回答：
（1）次磷酸（H₃PO₂）是一種精細化工產品，具有較強還原性，回答下列問題：
①H₃PO₂是一元中強酸，寫出其電離方程式：H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-
②H₃PO₂及NaH₂PO₂）均可將溶液中的銀離子還原為銀單質，從而可用于化學鍍銀．（H₃PO₂）中，磷元素的化合價為：+1，利用（H₃PO₂）進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則氧化產物為：（填化學式）NaH₂PO₂是正鹽還是酸式鹽？正鹽其溶液顯弱堿性（填弱酸性、中性、或者弱堿性）
（2）鎂燃燒不能用CO₂滅火，用化學方程式表示其理由2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式Br^-+AgCl?AgBr+Cl^-．
（4）光氣（COCl₂）在塑料、制革、制藥等工業中有許多用途，工業上采用高溫下將CO與Cl₂在活性碳催化下合成．實驗室中可用氯仿（CHCl₃）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為CHCl₃+H₂O₂=HCl+H₂O+COCl₂工業上利用天然氣（主要成分為CH₄）與CO₂進行高溫重整制備CO，已知CH₄、H₂和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ•mol^-1，則生成1m³（標準狀況）CO所需熱量為5.52×10³kJ．
（5）完成以下氧化還原反應的離子方程式：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+5CO₂↑+8H₂O．

14．某校化學研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H₂C₂O₄）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：

（1）向盛有1mL飽和NaHCO₃溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生．該反應的離子方程式為HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O．
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發現其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應的離子方程式：
2 MnO₄^-+5 H₂C₂O₄+6 H⁺=2 Mn²⁺+10 CO₂↑+8 H₂O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗（注：忽略草酸的升華，且夾持裝置未標出）：
實驗發現：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO₄粉末變藍，F中CuO粉末有黑色變為紅色．據此回答：
上述裝置中，D的作用是除去混合氣體中的CO₂．乙二酸分解的化學方程式為H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO↑+CO₂↑．
（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化）．則下列關系合理的是CD
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）
B．c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.2mol•L^-1
C． c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
D．c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）

13．Ⅰ．常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如表所示：

實驗編號	HA的物質的量濃度（mol/L）	NaOH的物質的量濃度（mol/L）	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？a=7時，HA是強酸；a＞7時，HA是弱酸．
（2）乙組混合溶液中c（A^-）和c（Na⁺）的大小關系是C．
A．前者大　　　　　　　　B．后者大
C．二者相等  D．無法判斷
（3）從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）分析丁組實驗數據，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（列式）：c（Na⁺）-c（A^-）=10^-4-10^-10 mol/L．
Ⅱ．某二元酸（化學式用H₂B表示）在水中的電離方程式是：H₂B═H⁺+HB^-，HB^-?H⁺+B^2-．
（5）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是AC．
A．c（B^2-）+c（HB^-）=0.1mol/L
B．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1mol/L
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）
D．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）

12．.NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）NH₄Al（SO₄）₂可作凈水劑，其理由是Al³⁺水解生成的Al（OH）₃膠體，具有吸附性，即Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃膠體+3H⁺，Al（OH）₃吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水
（用必要的化學用語和相關文字說明）．
（2）相同條件下，0.1mol/L NH₄Al（SO₄）₂中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol/L NH₄HSO₄中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
（3）如圖是0.1mol/L電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol/L NH₄Al（SO₄）₂的pH隨溫度變化的曲線是Ⅰ（填寫字母），導致pH隨溫度變化的原因是NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小；
②20℃時，0.1mol/L NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al³⁺）=10^-3 mol•L^-1．
（4）室溫時，向100mL 0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．