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11．下列說法正確的是（　　）

	A．	甲烷是最簡單的烴，其含碳量最高
	B．	烷烴完全燃燒時，生成CO2和H2O的物質的量相等
	C．	苯不能與氫氣加成，說明苯不具備單雙建交替結構
	D．	任何烯烴完全燃燒時，生成CO2和H2O的物質的量相等

10．請按指定要求完成下列問題．
（1）在3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑的反應中，3mol的BrF₃參加反應時，被水所還原的BrF₃的物質的量是$\frac{4}{3}$mol．
（2）已知砒霜As₂O₃與Zn可以發生如下反應：As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O
①請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目．
②若生成0.2mol AsH₃，則轉移的電子數為1.2N_A．
（3）二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，制備ClO₂有下列兩種方法：
方法一：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄═2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
①方法一中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1；
②若兩種方法制備得到相同條件下相同體積的ClO₂氣體，則兩方法中消耗的還原劑質量之比為73：34
③Cl₂與ClO₂均用作水處理劑，若它們中的氯元素均被還原為Cl^-，則相同質量的ClO₂是Cl₂消毒效率的2.63倍．

9．某無色溶液X，由K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種離子組成，取該溶液進行如圖實驗：

（1）白色沉淀甲是BaSO₄．
（2）試寫出實驗過程中生成氣體A、B的離子方程式CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑、NH⁺₄+OH^-=NH₃↑+H₂O．
（3）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的陰離子是CO₃^2-、SO₄^2-，尚未確定是否存在的離子是K⁺．
（4）若要檢驗該溶液中是否含有CO₃^2-離子，其方法是取少量待測液于試管中，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加足量鹽酸，沉淀消失，產生無色無味氣體，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁．

8．下列說法正確的是（　　）

	A．	還原劑失去電子變成還原產物
	B．	氧化劑得到電子被氧化成還原產物
	C．	氧化劑是容易得到電子，發生還原反應的物質
	D．	還原劑是得到電子化合價下降被氧化的物質

7．以下關于化學實驗中“先與后”的說法正確的是（　　）
①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱
②用排水法收集氣體后，先移出導管后撤酒精燈
③制取氣體時，先檢驗裝置氣密性后裝藥品
④點燃可燃性氣體如H₂、CO等時，先檢驗氣體純度后點燃
⑤做H₂還原CuO實驗時，先通H₂后加熱CuO，反應完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H₂
⑥堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗．

A．

①②③⑤

B．

①②④⑤⑥

C．

①②③④⑤

D．

全部

6．用N_A表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

	A．	物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA
	B．	常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.01NA
	C．	通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積約為22.4L
	D．	氧氣和臭氧的混合物16 g中約含有NA個氧原子

5．下列說法正確的是（　　）

	A．	化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿
	B．	在相同溫度下，強電解質溶液一定比弱電解質溶液的導電性強
	C．	堿性氧化物都是金屬氧化物，正鹽中可能含有氫元素
	D．	向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，因發生中和反應，溶液的導電能力降低

4．用pH試紙測定溶液pH的正確操作是將一小塊干燥的pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，過一會兒，再與標準比色卡進行比對．

3．現有下列10種物質：①NaHCO₃；②NH₄HCO₃；③BaSO₄；④HF；⑤C₂H₅OH；⑥Al；⑦食鹽水；⑧CH₃COOH；⑨HCl；⑩NaOH．
（1）其中屬于非電解質的是⑤（填序號，下同），既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是①②⑥．
（2）NaHCO₃溶液顯堿性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（結合離子方程式表示）HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，因水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性．
（3）常溫時有四種溶液：Ⅰ．pH=4的CH₃COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH₃COONa溶液．（已知常溫時醋酸的電離常數為1.75×10^-5），下列有關敘述正確的是C．（忽略溶液體積變化）
A．Ⅱ、Ⅲ溶液分別與10g鋁粉充分反應，生成H₂的量Ⅲ一定更多
B．Ⅰ與Ⅱ等體積混合后，溶液中的c（CH₃COO^-）為原溶液濃度的$\frac{1}{2}$
C．將Ⅰ和Ⅲ等體積混合后，溶液pH一定小于7
D．四種溶液各10mL分別加水稀釋至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
（4）常溫時某HCl溶液中由水電離出的C（H⁺）=1×10^-amol/L，而相同pH的AlCl₃溶液中由水電離出的C（H⁺）=1×10^-bmol/L（已知a，b均為小于14的正整數），則a和b之間滿足的關系為a+b=14，a＞b（用一個等式和一個不等式表示）．
（5）用濃度為0.1mol•L^-1標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時，以下操作會使結果偏低的②③（填序號）．
①錐形瓶用待測液潤洗                 ②酸式滴定管讀數是滴前仰視滴后俯視
③配制氫氧化鈉溶液時混有碳酸鈉       ④酸式滴定管未用標準液潤洗．

2．甲醇是重要的化學工業基礎原料和液體燃料，工業上可利用CO或CO₂來生產燃料甲醇．已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如表所示：

化學反應	平衡常數	溫度（℃）
		500	800
①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
②H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	K3

（1）反應②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）某溫度下反應①中H₂的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示．則平衡狀態由A變到B時，平衡常數K_（A）= K_（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）判斷反應③△H＜0；△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在500℃、2L的密閉容器中，進行反應③，測得某時刻H₂、CO₂、CH₃OH、H₂O的物質的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，此時v_（正）＞ v_（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）
（5）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發生反應②，已知 c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t₀時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ．當曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ時，改變的條件是加入催化劑．當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．
（6）用于汽車凈化的一個反應2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）在298K、100kPa下能（填“能”或“不能”） 自發進行，原因是△G=△H-T△S=-113.0 kJ•mol^-1-298 K×（-145.3 J•mol^-1•K^-1）×10^-3≈-69.7 kJ•mol^-1＜0，可以自發進行．已知：在298K、100kPa下該反應的△H=-113.0kJ•mol^-1，△S=-145.3J•mol^-1•K^-1．