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11．在一定條件下，當64g SO₂氣體被氧化成SO₃氣體時，共放出熱量98.3kJ，已知SO₂在此條件下轉化率為80%，據此，下列熱化學方程式正確的是（　　）

	A．	SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.3 kJ•mol-1
	B．	2SO2（g）+O2（g）?2SO3（l）△H=-196.6 kJ•mol-1
	C．	SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-78.64 kJ•mol-1
	D．	2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=+196.6 kJ•mol-1

10．（1）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ•mol^-1
（2）為最近有科學家提出構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經化學反應后使之變為可再生燃料甲醇．該構想技術流程如圖：

向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是提供高溫環境使KHCO₃分解．

9．“低碳循環”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量和有效地開發利用CO₂，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應的化學方程式：
5 C+4 KMnO₄+6 H₂SO₄→5CO₂↑+4MnSO₄+2K₂SO₄+6H₂O；
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數據：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1條件下平衡常數K=2.67（取小數二位，下同）；
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a/b 的值＜1 （填具體值或取值范圍）；
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入10molCO，5molH₂O，2molCO₂，5molH₂，則此時V_正＜V_逆（填“＜”、“＞”或“=”）．

8．恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO₄（s）和CO（g），發生反應：
MgSO₄（s）+CO（g）?MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）反應過程中測定的部分數據見表：

反應時間/min	n（MgSO4）/mol	n（CO）/mol	n（CO2）/mol
0	2.00	2.00	0
2		0.80
4			1.20

下列說法正確的是（　　）

	A．	反應在0～2min內的平均速率為v（SO2）=0.6 mol•L-1•min-1
	B．	反應在2～4min內容器內氣體的密度沒有變化
	C．	若升高溫度，反應的平衡常數變為1.00，則正反應為放熱反應
	D．	保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，到達平衡時n（CO2）＞0.60mol

7．t℃時，將2molSO₂和1molO₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-Q，10分鐘時反應達到化學平衡，此時測得反應物O₂還乘余0.8mol，請填寫下列空白
（1）從反應開始到達化學平衡，生成SO₃的平均反應速為0.1mol/（L．min）；平衡時SO₂轉化率為20%．
（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態的是ABD（填標號，下同）．
A．溶器內壓強不再發生變化
B．SO₂的體積分數不再發生變化
C．容器內氣體原子總數不再發生變化
D．相同時間內消耗2nmolSO₂的同時生成nmolO₂
E．相同時間內消耗2nmolSO₂的同時消耗nmolO₂
（3）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO₂轉化率的是AC．
A．向容器中通入少量O₂ B．向容器中通入少量SO₂ C．降低溫度
D．使用催化劑 E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO₂、O₂、SO₃都不發生反應）
（4）t₂℃時，若將物質的量之比n（SO₂）：n（O₂）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了20%．SO₂的轉化率為80%．

6．工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NO_x），CO₂，SO₂等氣體，嚴重污染空氣．對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用．
Ⅰ．脫硝：在催化劑存在下，用H₂還原NO₂可生成水蒸氣和其它無毒物質，寫出該反應化學方程式：4H₂+2NO₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+4H₂O
Ⅱ．脫碳：在體積為2L的密閉容器中充人2mo1CO₂，6mol H₂，在一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化曲線如圖1．
①下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是ab．
a．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
b.1mol CO₂生成的同時有3mol H-H鍵斷裂
c．CO₂和H₂的轉化率相等
d．混合氣體的密度保持不變
②從反應開始到平衡，H₂的平均反應速率v（H₂）=0.18mol/（L•min），
平衡時H₂的濃度c（H₂）=1.2mol/L．
Ⅲ．甲醇/空氣一KOH燃料電池廣泛應用于筆記本電腦儲能供能裝置，電池工作原理如圖2所示．
①寫出負極反應方程式：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
②電池工作過程中電解質溶液pH降低
（填“升高”、“降低”或“不變‘’）

5．已知：（CH₃COOH）₂（g）?2CH₃COOH（g），實驗測得不同壓強下體系平均相對分子質量（$\overline{M}$）隨溫度（T）變化曲線如圖．下列說法正確的是（　　）

	A．	該過程△H＜0
	B．	平衡常數：K（a）=K（b）＜K（c）
	C．	氣體壓強：p（a）＜p（b）=p（c）
	D．	當$\overrightarrow{M}$=80時，體系中：n[（CH3COOH）2]：n（CH3COOH）=1：1

4．以天然氣為原料合成甲醇常見的方法有水煤氣法和目前正在開發的直接氧化法
（1）有關熱化學方程式如下：
水煤氣法：
CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂（g）△H₁=-35.4kJ．mol^-1
CO（g）+2H₂?CH₃OH（g）△H₂=-90.1kJ．mol^-1
直接氧化法：
2CH₄（g）+O₂（g）?2CH₃OH（g）△H₃=-2511kJ．mol^-1
（2）工業廢氣二氧化碳催化加氫也可合成甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H，在密閉容器中投人1mol CO₂和2.75 mol H₂在不同條件下發生反應，實驗測得平平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示
①二氧化碳合成甲醇正反應的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”，下同）．
②M、N兩點時化學反應速：v（N）＜v（M）．
③為提高CO₂的轉化率除可改變溫度和壓強外，還可采取的措施是增大$\frac{n（H{\;}_{2}）}{n（CO{\;}_{2}）}$的值
④圖中M點時，容器體積為10L，則N點對應的平衡常數K=1.04（填數值保留2位小數）
（3）一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加人a mol CO₂和b mol H₂發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），欲使整個反應過程中CO₂的體積分數為恒定值則a與b的關系是a=b．

3．氫是未來最好的能源選擇，制取氫氣的成熟的方法有很多，利用甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol，一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH₃OH（g）和3mol H₂O（g），實驗測得：達到平衡狀態時，吸收熱量19.76kJ．則
（1）達平衡時混合氣體的壓強是反應前的1.2倍．
（2）該條件下的該反應的平衡常數是0.11（結果保留兩位有效數字）．
（3）該條件下反應達平衡狀態的依據是（填序號）D．
A．v_正（CH₃OH）=v_正（CO₂）  B．混合氣體的密度不變
C．c（CH₃OH）=c（H₂O）     D．混合氣體的總物質的量不變
（4）甲醇直接燃料電池電解質為酸性，負極反應為CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂↑+6H⁺，該電池的理論輸出電壓為1.18V，能量密度E=5.92 kW•h•kg^-1（列式計算，結果保留兩位小數）（能量密度=電池輸出電能/燃料質量，1kW•h=3.6×10⁶J，一個電子的電量為1.6×10^-19C，N_A=6.02×10²³mol^-1）

2．甲醇是一種重要的化工原料．
（1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ•mol^-1
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$ O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol．
（2）甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應用前景．其反應為：
CH₃OH （g）+H₂O （g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H=-72.0kJ/mol
①該反應的平衡常數表達式為$\frac{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}$．
②下列措施中能使平衡時n（CH₃OH）/n（CO₂）減小的是（雙選）CD．
A．加入催化劑                   B．恒容充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂（g）從體系中分離          D．恒容再充入1molH₂O（g）