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3．某無色溶液含有下列離子中的若干種：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、CO₃^2-、Cl^-、OH^-、NO₃^-．向該溶液中加入鋁粉，只放出H₂，則溶液中能大量存在的離子最多可能有（　�。�

A．

3種或4種

B．

3種或5種

C．

4種或5種

D．

4種或6種

2．下列說法正確的是（　　）

	A．	不同原子構成的物質可能是單質、化合物或混合物
	B．	酸性氧化物一定是非金屬氧化物
	C．	電解質溶液導電、煤的氣化、石油的裂解、燒堿的潮解都是化學變化
	D．	化學變化中往往伴隨著化學鍵的破壞與形成，而物理變化中一定沒有化學鍵的破壞或形成

1．現有失去標簽的氯化鎂、碳酸鈉、硫酸氫鈉、氫氧化鋇四種無色溶液，為了確定四種溶液各是什么，將它們隨意編號A、B、C、D后進行實驗，其實驗現象如表

反應編號	反應物質	有關現象
①	A+B	有沉淀生成
②	B+C	有氣體放出
③	C+D	有沉淀生成
④	B+D	無明顯現象
⑤	A+D	有沉淀生成

根據實驗現象，按要求回答：
（1）寫出各物質的化學式ABa（OH）₂、BNaHSO₄、CNa₂CO₃、DMgCl₂
（2）寫出實驗中反應②的離子方程式2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O向A中滴加少量的B的離子方程式H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O，繼續滴加的離子方程式H⁺+OH^-=H₂O．

20．二氧化硒（SeO₂）是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應生成SeO₂以回收Se．
完成下列填空：
（1）Se和濃HNO₃反應的還原產物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質的量之比為1：1，寫
出Se和濃HNO₃的反應的化學方程式Se+2HNO₃（濃）=H₂SeO₃+NO↑+NO₂↑_．
（2）已知：Se+2H₂SO₄（濃）→2SO₂↑+SeO₂+2H₂O
2SO₂+SeO₂+2H₂O→Se+2SO₄^2-+4H⁺
SeO₂、H₂SO₄（濃）、SO₂的氧化性由強到弱的順序是_H₂SO₄（濃）＞SeO₂＞SO₂．
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI
配平方程式①，標出電子轉移的方向和數目．
（4）．實驗中，準確稱量SeO₂樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO₂的質量分數為92.50%．

19．下列有機物分子中，存在順反異構的是（　�。�

	A．	2，3二溴丙烯		B．	2，3二甲基-2-丁烯
	C．	丙烯		D．	2-丁烯

18．為了鑒別己烯、甲苯和丙醛，可以使用下列試劑組的是（　�。�

	A．	新制Cu（OH）2懸濁液與KMnO4酸性溶液		B．	KMnO4酸性溶液和溴水
	C．	銀氨溶液及溴水		D．	新制Cu（OH）2懸濁液與銀氨溶液

17．描述CH₃-CH═CH-CH═CH-CF₃分子結構的敘述中，不正確的是（　　）

	A．	1mol該物質最多與2mol氫氣加成
	B．	6個碳原子不可能都在一條直線上
	C．	6個碳原子有可能都在同一平面上
	D．	1mol該物質與1mol氫氣加成能生成2種不同產物

16．將一定量有機物充分燃燒后的產物通入足量石灰水中完全吸收，經過濾得到沉淀20g．等物質的量的此有機物與足量金屬Na反應在標準狀況下產生2.24L氣體，則此有機物為（　�。�

A．

乙烯

B．

乙二醇

C．

乙醇

D．

乙酸

15．酯A水解得甲醇和羧酸B，酯A的相對分子質量為132，又知羧酸B中氧元素質量分數為61.5%，取一定質量的羧酸B完全燃燒生成CO₂和H₂O的物質的量之比為3：2．則（　�。�

	A．	1mol羧酸B在光照條件下最多可與4mol氯氣發生取代反應
	B．	l酯A只能在堿性溶液中才能水解
	C．	1mol酯A最多可與2mol NaOH溶液發生反應
	D．	題中酸也能燃燒可知有機物均可在氧氣中點燃

14．催化加氫可生成3-甲基己烷的是（　�。�

	A．	CH2=CHCH（CH3）CH2CH2CH2CH3		B．	CH2=CH-CH（CH3）-C≡CH
	C．	CH2=CH-C（CH3）=CHCH2CH3		D．	CH3CH2CH2CH2C（CH3）=CH2