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13．用CaSO₄代替O₂與燃料CO反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO₂，是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術．反應①為主反應，反應②和③為副反應．
①$\frac{1}{4}$CaSO₄（s）+CO（g）═$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO₂（g）△H₁=-47.3kJ•mol^-1
②CaSO₄（s）+CO（g）═CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H₂=+210.5kJ•mol^-1
③CO（g）═$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO₂（g）△H₃=-86.2kJ•mol^-1
（1）反應2CaSO₄（s）+7CO（g）═CaS（s）+CaO（s）+6CO₂（g）+C（s）+SO₂（g）的△H=-151.1 kJ•mol^-1
（2）反應①～③的平衡常數的對數lg K隨反應溫度T的變化曲線如圖所示．結合各反應的△H，歸納lg K～T曲線變化規律：a．當△H＞0時，lgK隨溫度升高而增大，當△H＜0時，lgK隨溫度升高而減小；      b．當溫度同等變化時，△H的數值越大lgK的變化越大；（或△H的數值越大，lgK隨溫度的變化程度越大）．
（3）向盛有CaSO₄的真空恒容密閉容器中充入CO，反應①于900℃達到平衡，c_平衡（CO）=8.0×10^-5mol•L^-1，計算CO的轉化率（忽略副反應，結果保留兩位有效數字）．

12．已知在25℃、101kPa下，1g C₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ 熱量．表示辛烷燃燒熱的熱化學方程式正確的是（　　）

	A．	C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-48.40kJ•mol-1
	B．	C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2 （g）+9H2O（l）△H=-5517.60kJ•mol-1
	C．	C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5517.60kJ•mol-1
	D．	2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2 （g）+18H2O（l）△H=-11035.20kJ•mol-1

11．書寫下列反應的熱化學方程式
（1）1mol N₂（g）與適量O₂（g）反應生成NO（g），需吸收68kJ的熱量N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol^-1
（2）1L 1mol/L稀鹽酸跟1L 1mol/L NaOH溶液起中和反應放出57.3kJ熱量HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（3）在25℃、1.01×10⁵Pa時，16g S粉在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫氣體，放出148.5KJ的熱量，則S的燃燒熱的熱化學方程式為S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297kJ/mol．

10．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．

（1）根據右側能量變化示意圖1；請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol^-1．
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應3A（s）+4B（g）?4C（g）△H＞0
其平衡常數K與溫度T的關系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數K	4.1×106	K1	K2

①該反應的平衡常數表達式：K=$\frac{{c}^{4}（C）}{{c}^{4}（B）}$．
②試判斷K₁＜K₂（填寫“＞”，“=”或“＜”）．
③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態韻是bd （填字母）．
a．容器內B．C的濃度之比為1：1
b．v（B）_正=v（C）_逆
c．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
（3）對反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在溫度
分別為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是cd．
a．A、C兩點的反應速率：A＞C  　　 b．A、C兩點的化學平衡常數：A＞C
c．A、C兩點N₂O₄的轉化率：A＞C    d．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
（4）一定溫度下，在l L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂并發生反應．若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的$\frac{7}{8}$，則N₂的轉化率a（N₂）=25%，以NH₃表示該過程的反應速率v（NH₃）=0.05mol/L•min．

9．肼（N₂H₄）是火箭發動機的燃料，它與N₂O₄反應時，N₂O₄為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣．已知：N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）△H=+8.7kJ/mol，N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol，下列表示肼跟N₂O₄反應的熱化學方程式，正確的是（　　）

	A．	2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ/mol
	B．	2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 059.3 kJ/mol
	C．	2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 076.7 kJ/mol
	D．	N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-1 076.7 kJ/mol

8．鋇鹽生產中排出大量的鋇泥[主要含BaCO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等]，某主要生產BaCO₃的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO₃）₂晶體及其他副產物，其部分工藝流程如下：

已知：①Fe（OH）₃和Fe（OH）₂完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2和9.7；
②Ba（NO₃）₂在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較小．
（1）酸溶時，Ba（FeO₂）₂與HNO₃反應生成兩種硝酸鹽，化學方程式為Ba（FeO₂）₂+8HNO₃═Ba（NO₃）₂+2Fe（NO₃）₃+4H₂O．
（2）結合該廠實際，試劑X應選用B（填字母）．
A．BaCl₂    B．BaCO₃    C．Ba（NO₃）₂    D．Ba（OH）₂
（3）廢渣2為Fe（OH）₃（填化學式），操作Ⅲ為蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾3后的母液應循環到容器c（填“a”“b”或“c”）中．
（4）已知K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=5.1×10^-9，在BaSO₄飽和溶液中加入Na₂CO₃固體，欲析出BaCO₃沉淀，則溶液中CO${\;}_{3}^{2-}$濃度至少為5.1×10^-4mol•L^-1（忽略溶液體積變化）．

7．能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義．
（1）用CO合成甲醇的反應為CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）；在容積為1L的密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H₂，實驗測得甲醇的物質的量和溫度、時間的關系曲線如圖甲所示．則該正反應的△H＜（填“＜”“＞”或“=”）0．
（2）利用工業廢水中的CO₂可制取甲醇，其反應為：CO₂+3H₂$\stackrel{催化劑}{?}$CH₃OH+H₂O．
①已知下列反應的能量變化如圖乙所示：由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式為CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-50KJ/mol
②為探究用CO₂來生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，進行上述反應．測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示，從反應開始到平衡，v（H₂）=0.225 mol/（L．min）．
（3）工業上可利用甲醇部分氧化法制取氫氣．在一定溫度下以Ag/CeO₂-ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如圖2所示．在制備H₂時最好控制n（O₂）/n（CH₃OH）=0.5

6．已知：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ•mol^-1．請回答下列問題：
（1）對于氣相反應，用某組分B的平衡分壓p（B）代替平衡時物質B的物質的量濃度c（B）也可表示平衡常數，記作K_p，則該反應的平衡常數K_p$\frac{p（{N}_{2}）×{p}^{2}（C{O}_{2}）}{{p}^{2}（NO）×{p}^{2}（CO）}$．
（2）一定溫度下，向密閉容器中充入一定量NO和CO．在t₁時刻達到平衡狀態，此時n（NO）=2amol，n（CO）=amol，n（N₂）=bmol．
①若保持體積不變，再向容器中充入a mol NO，2b mol CO₂，則此時v_正＜v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）；
②在t₂時刻，將容器迅速壓縮到原容積的一半，在其它條件不變的情況下，t₃時刻達到新的平衡狀態．請在下圖甲中補充畫出t₂-t₃-t₄時段N₂物質的量的變化曲線．

（3）某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉化為N₂的轉化率隨溫度變化情況如上圖乙所示．請判斷若不使用CO，NO直接分解為N₂的反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
②2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
③2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-745.5kJ•mol^-1
請寫出表示C（s）的燃燒熱的熱化學方程式C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△=-393KJ•mol^-1．

5．為妥善處理氯甲烷生產企業的副產物CCl₄，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化條件下，通過下列反應，使CCl₄轉化為重要的化工原料氯仿（CHCl₃）．CCl₄+H₂?CHCl₃+HCl此反應伴隨有副反應，會生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等．已知CCl₄的沸點為77℃，CHCl₃的沸點為61.2℃．
在密閉容器中，該反應達到平衡后，測得如下數據（假設不考慮副反應）．

實驗 序號	溫度℃	初始CCl4濃度 （mol•L-1）	初始H2濃度（mol•L-1）	CCl4的平衡轉化率
1	110	1	1.2	A
2	110	1	1	50%
3	100	1	1	B

（1）此反應在110℃時平衡常數為1．
（2）實驗l中，CCl₄的轉化率A大于50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）實驗3中，B的值D（選填序號）．
A．等于50%              B．大于50%    C．小于50%              D．從本題資料，無法判斷
（4）120℃，在相同條件的密閉容器中，分別進行H₂的初始濃度為2mol•L^-1和4mol•L^-1的實驗，測得反應消耗CCl₄的百分率（x%）和生成物中CHCl₃，的百分含量（y%）隨時間（t）的變化關系如圖（圖中實線是消耗CCl₄的百分率變化曲線，虛線是產物中CHCl₃的百分含量變化曲線）．在圖中的四條線中，表示H₂起始濃度為2mol•L^一1實驗的消耗CCl₄的百分率變化曲線是③（選填序號）．

4．工業合成氨與制備硝酸一般可連續生產，回答下列問題：
（1）工業生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂．T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應建立平衡后，體系中c（H₂）=0.12mol•L^-1．該溫度下此反應的平衡常數K=1（填計算結果）．
（2）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
CH₄（g）+4NO₂（g）?4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）?2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為：CH₄（g）+2NO₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）+N₂（g）△H=-867kJ•mol^-1．