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14．對工業廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施之一．請回答以下問題：
（1）硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素（主要以弱酸H₃As0₃形式存在）含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學沉降法處理含砷廢水．
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2個電子層，砷在元素周期表的位置為第四周期，第ⅤA族，AsH₃的穩定性比NH₃的穩定性弱（填“強”或“弱”）．
②工業上采用硫化法（通常用硫化鈉）去除廢水中的砷，生成難溶的三硫化二砷，該反應的離子方程式為2H₃AsO₃+3S^2-+6H⁺=As₂S₃+6H₂O．
（2）今年8月1 2日晚，天津濱海新區危險品倉庫發生爆炸事故，少量氰化物因爆炸沖擊發生泄漏，CN^一有劇毒，泄露會污染水源和空氣，需要處理．
①包知HCN力一元弱酸，則NaCN溶液的pH＞7（填“＞”“=”或“＜”）．
②處理含CN^一廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN^-被氧氣氧化成HC0₃^一，同時生成NH₃，該反應的離子方程式為4H₂O+2CN^-+O₂=2HCO₃^-+2NH₃．
（3）電滲析法處理廚房垃圾發酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A--表示乳酸根離子）．

陽極的電極反應式為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理陽極OH^-放電，c（H⁺）增大，H⁺從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室，A^-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室，H⁺+A^-═HA，乳酸濃度增大．

13．硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業的重要反應之一．
Ⅰ．（1）現將一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達到平衡狀態．
①上述反應平衡常數的表達式K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$
②能判斷該反應達到平衡狀態的標志是bc．（填字母）
a．SO₂和SO₃濃度相等    b．SO₂百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變  d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等．
（2）某溫度下，SO₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如下圖1所示．平衡狀態由A變到B時，平衡常數K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）如圖2所示，保持溫度不變，在一定反應條件下，將2molSO₂和1molO₂加入甲容器中，將4molSO₂和2molO₂加入乙容器中，隔板K不能移動．此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍．
①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO₃的體積分數甲小于乙．（填：“大于”、“小于”、或“等于”）
②若在甲容器中通入一定量的He氣，使容器內的壓強增大，則c（SO₃）/c（SO₂）將不變填：“增大”、“減小”、“不變”、“無法確定”）
（4）將一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO₃）的變化如下圖所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時SO₃的濃度約為0.25mol/L）．請在下圖中畫出此變化過程中SO₃濃度的變化曲線．
Ⅱ．資料顯示，某些金屬離子對H₂O₂的分解起催化作用．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如圖3所示的實驗裝置進行實驗．
（1）某同學通過測定O₂的體積來比較H₂O₂的分解速率快慢，實驗時可以通過測量單位時間生成O₂的體積或生成單位體積O₂所需要的時間來比較；
（2）0.1g MnO₂粉末加入50mL H₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖4所示．解釋反應速率變化的原因：隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢，計算H₂O₂的初始物質的量濃度為0.11mol/L．（保留兩位有效數字，在標準狀況下測定）

12．燃燒10g CH₄生成液態水和氣態CO₂，放出556.5kJ的熱量，以下的熱化學方程式正確的是（　　）

	A．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=55.65kJ/mol
	B．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-55.65kJ/mol
	C．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.4kJ/mol
	D．	CH4（g）+2O2═CO2+2H2O△H=890.4kJ/mol

11．在恒溫、恒容的1L密閉容器中，混合氣體X、Y、Z的物質的量n與時間t 的關系如表所示：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0

t/min n/mol	0min	2min	4min	6min	8min
n（X）	0.2	0.15	0.1	0.1	0.05
n（Y）	0.6	0.45	0.3	0.3	0.5
n（Z）	0	0.1	0.2	0.2	0.3

（1）第6min末改變了什么條件到達第8分鐘的平衡狀態：通入0.35molY．
（2）在相同溫度下，若1L容器為體積可變的密閉容器，現充入0.2mol X、0.6molY，達到平衡時n（Z）=bmol，則b＞0.2（填“＜”、“＞”或“=”），平衡時容器的體積V=$\frac{4-5b}{4}$L（用含b的式子表示）
（3）維持溫度和壓強不變，第6min的平衡體系中再通入0.2molX和0.6molY，達到新平衡時Z的物質的量0.4mol
（4）維持溫度和體積不變，在第6min的平衡體系中再通入0.2molX和0.6molY，達到新平衡時Z的體積分數增大（填“增大”、“減小”或“不變”）

10．已知：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ•mol^-1
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
下列說法正確的是（　　）

	A．	相同條件下，如果1mol H原子所具有的能量為E1，1mol H2所具有能量為E2，則2E1=E2
	B．	同質量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多
	C．	$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
	D．	3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9kJ•mol-1

9．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO₂可用水吸收，相應的化學反應方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．利用反應6NO₂+8NH₃ $?_{△}^{催化劑}$7N₂+12H₂O也可處理NO₂．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是6.72L．
（2）已知：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol；
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ/mol；
①則反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H 的△H=-41.8 kJ/mol．
②一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是B．
A．體系壓強保持不變               B．混合氣體顏色保持不變
C．SO₃和N的體積比保持不變      D．每消耗1mol SO₃的同時生成1mol NO₂
③測得上述反應平衡時NO₂與SO₂的體積比為1：6，則平衡常數K=$\frac{8}{3}$．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H＜0（填“＞”或“＜”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×10⁴ kPa左右，選擇此壓強的理由在1.3×10⁴kPa下，CO的轉化率已經很高，如果增加壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加，經濟效益低．

8．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

（1）NO₂可用水吸收，相應的化學反應方程式為3NO₂+H₂O=NO+2HNO₃．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
則反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1．
一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是b．
a．體系壓強保持不變              b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變     d．每消耗1mol SO₃的同時生成1mol NO₂
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1示．該反應△H＜0（填“＞”或“＜”）． 工業上實際生產條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，不選擇更高壓強的理由是在1.3×10⁴kPa下，CO的轉化率已較高，再增大壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加得不償失．
（4）將CH₄轉化成CO，工業上常采用催化轉化技術，其反應原理為：
CH₄（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）?CO（g）+2H₂O（g）△H=-519kJ/mol．工業上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗：
①X在750℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×10⁵倍；
②Y在600℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×10⁵倍；
③Z在440℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×10⁶倍；
根據上述信息，你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑是Z（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是催化活性高、速度快、反應溫度較低．
（5）請在答題卡的坐標圖中如圖2畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注．

7．化學反應常常伴隨著能量變化．
（1）在25℃、101kPa下，1g液態甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ•mol^-1．
（2）已知斷開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1
（3）在298K下，C、Al的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ．又知一定條件下，Al能將C從CO₂置換出來，寫出此置換反應的熱化學方程式：4Al（s）+3CO₂（g）═2Al₂O₃（s）+3C（s）△H=-（4b-3a）kJ/mol．
（4）0.1mol的氣態高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在O₂中燃燒，生成固態B₂O₃和液態水，放出216.5kJ的熱量，其熱化學方程式為B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol．又知：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1，則11.2L （標準狀況下）B₂H₆完全燃燒生成氣態水時放出的熱量是1016.5kJ．

6．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）

	A．	等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
	B．	已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，則氫氣燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
	C．	己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a kJ•mol-1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ•mol-1；則a＞b
	D．	已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1，則含20.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.7kJ

5．（1）用N_A表示阿伏加德羅常數，在C₂H₂（氣態）完全燃燒生成CO₂和液態水的反應中，每有5N_A個電子轉移時，放出650kJ的熱量，寫出此反應燃燒熱的熱化學方程式C₂H₂（g）+2.5O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol
（2）23g某液態有機物和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全反應，生成27g液態水和22.4LCO₂（標準狀況）并放出683.5KJ的熱量，寫出此反應的熱化學方程式C₂H₆O（l）+2O₂（g）═3H₂O（l）+2CO₂（g）△H=-1367KJ/mol．