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5．25℃時，濃度為0.1mol•L^-1的6種溶液：①HCl，②CH₃COOH，③Ba（OH）₂，④Na₂CO₃，⑤KCl，⑥NH₄Cl溶液pH由大到小的順序為③④⑤⑥②①（填寫編號）．

4．SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環境．利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO₂．

（1）在鈉堿循環法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應的離子方程式是2OH^-+SO₂=H₂O+SO₃^2-．
（2）吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2-），n（HSO₃^-）變化關系如下表：

n（SO32-）：，n（HSO3-）	91：9	1：1	1：91
PH	8.2	7.2	6.2

1表判斷NaHSO₃溶液顯酸性，用化學平衡原理解釋：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，顯酸性是因其電離大于其水解
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）：ab
a．c（Na^-）=2c（SO${\;}_{3}^{-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{2-}$）
b．c（Na^-）＞c（HSO${\;}_{3}^{-}$）＞c（SO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H^-）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{-}$）+c（OH^-）
（3）當吸收液的pH降至約為6時，送至電解槽再生．再生示意圖如下：
①HSO₃^-在陽極放電的電極反應式是HSO₃^--2e^-+H₂O=SO₄^2-+3H⁺．
②當陰極室中溶液PH升至8以上時，吸收液再生并循環利用．簡述再生原理：H⁺在陰極得電子生成H₂，溶液中的c（H⁺）降低，促使HSO₃^-電離生成SO₃^2-，且Na⁺進入陰極室，吸收液得以再生．

3．鎳是重要的有色金屬之一，但粗鎳中一般含有Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應的不溶性雜質而影響使用．現對粗鎳進行提純，具體的反應流程如下：

已知：
①2Ni₂O_{3（黑色）}$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$4NiO_（黑色）+O₂↑
②

物質	CuS	Cu（OH）2	Ni（OH）2	NiS
Ksp	8.8×10-38	2.2×10-20	5.48×10-18	3.2×1018

根據信息回答：
（1）₂₈Ni在周期表中的第四周期；鎳與稀硝酸反應的離子方程式為3Ni+8H⁺+2NO₃^-=3Ni²⁺+2NO↑+4H₂O．實驗表明鎳的浸出率與溫度有關，隨著溫度升高鎳的浸出率增大，但當溫度高于70℃時，鎳的浸出率又降低，浸出渣中Ni（OH）₂含量增大，其原因為溫度升高時，Ni²⁺的水解程度變大；
（2）在溶液A的凈化除雜中，先調節PH=5.5，加熱煮沸5min，靜置一段時間后，過濾出Fe（OH）₃．為了得到純凈的溶液B還需要加入以下物質C進行除雜（填正確答案標號）．
A、NaOH       B、Na₂S        C、H₂S         D、NH₃﹒H₂O
（3）已知以下三種物質的溶解度關系：NiC₂O₄＞NiC₂O₄•H₂O＞NiC₂O₄•2H₂O．由濁液C得到固體D的操作包括過濾、洗滌、干燥（填操作名稱）； D生成E的化學方程式為4NiC₂O₄•2H₂O+3 O₂=2Ni₂O₃+8CO₂↑+8H₂O．
（4）1molE經上述流程得到純鎳，理論上參加反應的氫氣為2 mol．
（5）測定樣品中的鎳含量的基本思路是將Ni²⁺轉化為沉淀，通過測量沉淀的質量進一步推算Ni含量．已知Ni²⁺能與CO₃^2-，C₂O₄^2-、S^2-等離子形成沉淀，但測定時常選用丁二酮肟（C₄H₈N₂O₂）作沉淀劑，生成分子式為C₈H₁₄N₄O₄Ni的鮮紅色沉淀．從實驗誤差角度分析主要原因為：生成沉淀質量大，稱量誤差小，分析結果準確度高．

2．“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多數易溶于水，有劇毒，易造成水污染．為了增加對氰化物的了解，同學們查找資料進行學習和探究．

探究一：探究氰化物的性質
已知部分弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數 （ 25℃）	Ki=1.77×10-4	Ki=5.0×10-10	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

（1）NaCN溶液呈堿性的原因是CN^-+H₂O?HCN+OH^-　（用離子方程式表示）
（2）如圖1表示常溫下，稀釋HCOOH、HCN兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是CD
A．相同濃度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各離子濃度
的大小關系是：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（HCOO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：
CN^-+CO₂+H₂O=HCN+CO₃^2-
C．圖象中a、c兩點處的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）．c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表HCOOH或HCN）
D．圖象中a點酸的總濃度小于b點酸的總濃度
（3）H₂O₂有“綠色氧化劑”的美稱；也可消除水中的氰化物（如KCN），經以下反應實現：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，則生成物A的化學式為KHCO₃．
（4）處理含CN^-廢水時，如用NaOH溶液調節pH至9時，此時c（CN^-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
探究二：測定含氰水樣中處理百分率
為了測定含氰水樣中處理百分率，同學們利用如圖2所示裝置進行實驗．將CN^-的濃度為0.2000mol/L的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應．打開分液漏斗活塞，滴人100mL稀H₂SO₄，關閉活塞．
已知裝置②中發生的主要反應依次為：
CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-
2CNO^-+2H⁺+3C1O^-═N₂↑+2CO₂↑+3C1^-+H₂O
（5）①和⑥的作用是吸收空氣中二氧化碳排除空氣中二氧化碳對實驗的干擾．
（6）反應結束后，緩緩通人空氣的目的是使生成的氣體全部進入裝置⑤．
（7）為了計算該實驗裝置②錐形瓶中含氰廢水被處理的百分率，實驗中需要測定裝置⑤反應前后的質量（從裝置①到⑥中選擇，填裝置序號）．

1．下列各表述與示意圖一致的是（　　）

	A．	圖表示25℃時，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
	B．	圖中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
	C．	圖表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化
	D．	圖中a、b曲線分別表示反應CH2═CH2（g）+H2（g）-→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

20．某銀白色金屬單質A在空氣中加熱燃燒時發出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長時間變為C，B和酸性氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C．回答下列問題．
①寫出下列物質的化學式：B：Na₂O₂，CNa₂CO₃ENaOH．
②寫出B和D反應生成C的化學方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．

19．鈉和水反應的離子方程式2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

18．碳酸氫鈉的電離方程式NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-．

17．下列離子方程式中，錯誤的是（　　）

	A．	碳酸鈉溶液跟足量稀H2SO4混合：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	B．	硝酸銅溶液中滴加燒堿溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
	C．	次氯酸溶液中加入氫氧化鉀溶液：H++OH-═H2O
	D．	碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

16．和下列離子反應方程式相對應的化學方程式正確的是（　　）

	A．	Zn2++2OH-=Zn（OH）2↓     ZnCO3+2NaOH=Zn（OH）2↓+Na2CO3
	B．	Ba2++SO42-=BaSO4↓         Ba（OH）2+H2SO4=BaSO↓+2H2O
	C．	Ag++Cl-=AgCl↓            AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
	D．	Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓        Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2