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5．已知101KPa下，1mol氫氣完全燃燒生成氣態水，放出244.8kJ的熱量，又已知：H₂O（g）=H₂O（l）；△H₂=-44.0kJ/mol．
（1）請寫出氫氣完全燃燒生成液態水的熱化學方程式2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-577.6 KJ•mol^-1；
（2）阿波羅宇宙飛船使用氫氧燃料電池，在兩極分別通入氫氣和氧氣，以KOH溶液為電解質溶液，請寫出負極的電極反應式H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，正極的電極反應式O₂+4e ^-+2H₂O═4OH ^-．

4．在一定溫度下，發生反應：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）．已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下表：

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數	64.0	50.7	42.9

請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，△H＜0（填“＜”、“＞”或“=”）
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反應經過10min后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率v（CO₂）=0.006 mol•L^-1•min^-1，CO的平衡轉化率為60%．
（3）1000℃時，在（2）的平衡體系中，各加0.5molCO和0.5molCO₂，v_正＞v_逆（填“＜”、“＞”或“=”），平衡向正向移動（填“正向”、“逆向”或“不移動”）．

3．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO₂和2molO₂，發生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0.2min后，反應達到平衡，生成SO₃為1.4mol．則下列分析正確的是（　�。�

	A．	在該條件下，反應前后的壓強之比為6：5.3
	B．	開始到達平衡：v（SO3）═0.35 mol/（L•min）
	C．	若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n（SO3）＜1.4 mol
	D．	平衡時混合氣體的平均摩爾質量減小

2．在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時，有下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），且K=1．若用2molCO和2mol H₂O相互混合并加熱到800℃，則CO的轉化率為（　�。�

A．

16.7%

B．

50%

C．

66.7%

D．

83.3%

1．下列熱方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	2SO2+O2═2H2O△H=-196.6 kJ/mol		B．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6 kJ/mol
	C．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ		D．	C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

20．下列說法或表示法正確的是（　�。�

	A．	在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8kJ•mol-1
	B．	已知C（石墨）→C（金剛石）△H=+119kJ•mol-1，則相同條件下等質量的石墨、金剛石分別完全燃燒，石墨放出的能量比金剛石的高
	C．	在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3kJ•mol-1，若將含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ
	D．	已知25℃、101 kPa條件下：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2834.9 kJ/mol；4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3119.1kJ/mol，等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應

19．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）

	A．	HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反映的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
	B．	已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2則△H1＜△H2
	C．	在101 kPa，25℃時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ的熱量；氫 氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
	D．	1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

18．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發生反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）反應過程中測定的部分數據見下表

反應時間/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

依據題意回答下列問題：
（1）反應在t₁min內的平均速率為v（H₂）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1
（2）若保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO（g）和0.30molH₂O（g），到達平衡時，n（CO₂）=0.2mol．
（3）若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入H₂O（g）、CO₂（g）各0.10mol，達到新平衡時CO₂（g）的體積分數為22.75%．
（4）若溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．

17．（1）已知：H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
H₂（g）═H₂（l）△H=-0.92kJ•mol^-1
O₂（g）═O₂（l）△H=-6.84kJ•mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1
請寫出液氫和液氧生成氣態水的熱化學方程式：H₂（l）+$\frac{1}{2}$O₂（l）═H₂O（g）△H=-237.46kJ/mol
（2）已知2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）；△H=+483.6kJ•mol^-1
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.8kJ•mol^-1
3H₂（g）+N₂（g）═2NH₃（g）；△H=-92.0kJ•mol^-1
則1mol NH₃（g）燃燒生成NO₂（g）和H₂O（g）的反應熱△H=-282.8kJ/mol
（3）已知降低溫度，可將NO₂（g）轉化為N₂O₄（l）．
①已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H₁ 2NO₂（g）?N₂O₄（l）△H₂
如圖中能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）A

（4）反應m A+n B?p C在某溫度下達到平衡．
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m+n＞p（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發生移動，則平衡必定向逆向方向移動．
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發生移動，則B肯定不能為氣 態．

16．能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．
（1）已知：CO、H₂、CH₃OH（g）的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol、768kJ/mol工業上一般采用利用合成氣發生下列反應合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H．
①完成該熱化學方程式：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H-127.4KJ kJ/mol；
②某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充人2L的密閉容器中，充分反應達到平衡，
測得c（ H₂）=2.2mol•L^-1，則CO的轉化率為40%．
（2）T₁℃時，此反應的平衡常數為K（T₁）=50．此溫度下，在一個2L的密閉容器中加入一定量CO和H₂，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	H2	CO	C H3O H
濃度/（mol•L-1）	0.2	0.2	0.4

①比較此時正、逆反應速率的大�。簐_正=v_逆值（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若其他條件不變，在T₂℃反應l0min后又達到平衡，測得n（H₂）=0.3mol，試比較：溫度T₁＜T₂（填“＞”、“=”或“＜”，下同）T₂℃時該反應的平衡常數K（T₂）＜50．
③若其他條件不變時，只改變反應的某一個條件，下列說法正確的是BC．
A．若達到新平衡時c（CO）=0.3mo1/L，平衡一定逆向移動
B．若將容器體積縮小到原來的一半，達到新平衡時，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L
C．若向容器中同時加入0.4mol CO和0.8mol CH₃OH（g），平衡不移動
D．若向容器中加入0.8mol CH₃ OH（g），達到新平衡時，CO的體積分數不變．