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18．在50mL 0.2mol•L^-1MgCl₂溶液中加入等體積的0.2mol•L^-1的氨水，有無Mg（OH）₂沉淀生成？
已知：Mg（OH）₂的Ksp=1.8×10^-10，氨水的K_b=1.78×10^-5．

17．如圖是利用主要成分為Cu₂S和Fe₂O₃的工業廢棄固體（其他成分不參與反應）制備有關物質，實驗流程如圖1所示：

回答下列問題：
（1）氣體X的化學式為SO₂．
（2）加入鐵粉時發生反應的離子方程式為：2H⁺+Fe═Fe²⁺+H₂↑
Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（3）常溫下，固體D、O₂和稀硫酸混合后幾乎不反應，而加少量綠礬后隨即發生反應．已知FeSO₄對此反應起催化作用，則催化過程中反應的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O、Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（4）除雜時需先加合適的氧化劑將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，再加試劑Y調節溶液pH以除去Fe³⁺，則氧化劑及試劑Y可以是a（填編號）．
a．H₂O₂、CuOb．HNO₃、Cu（OH）₂
c．KMnO₄、CuCl₂d．漂白粉、CuCO₃
（5）無水硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同氣體可能為SO₃、SO₂和O₂中的一種、兩種或三種．現設計如圖2實驗測定產生的SO₂、SO₃和O₂的物質的量，并計算各物質的化學計量數，從而確定CuSO₄分解的化學方程式（已知實驗結束時，硫酸銅完全分解）．

①儀器C的名稱是干燥管．
②組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為：
①→⑨→⑩→⑥→⑤→③→④→⑧→⑦→②（填接口序號）．儀器F的作用是三氧化硫，使之轉化為硫酸，并產生二氧化硫．
③若某小組稱取6.4g無水CuSO₄，實驗過程中裝置C增加的質量為3.84g，量筒中水的體積折算成標準狀況下氣體體積224mL，請通過計算確定實驗條件下CuSO₄分解的化學方程式：
4CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑．

16．對固體表面的化學過程的研究，有助于理解各種不同的過程．
（1）根據反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0，（△H-T△S＜0）因此汽車尾氣中的CO和NO會自發地生成無毒N₂和CO₂，但實際上有毒氣體仍大量逸散到空氣中，原因是：CO和NO的反應為可逆反應，不能進行徹底，且反應速率太慢．
（2）用CH₄催化還原NO_x也可以消除氮氧化物的污染．
CH₄（g）+4NO（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂O（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△T₂
若1molCH₄催化還原NO₂至N₂，整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H₂=-1160KJ/mol．
（3）合成氨鐵觸媒主要成分是xFeO•yFe₂O₃，當+2價與+3價鐵的物質的量之比為1：2時催化活性最高，以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，發生反應：2Fe₂O₃+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4FeO+CO₂．為制得這種活性最高的催化劑，向48gFe₂O₃粉末中加入恰好反應的炭粉的質量為0.6g．
（4）探究不同催化劑對NH₃還原NO反應的催化性能．
控制實驗條件相同，催化反應器中裝載不同的催化劑，將催化反應后的混合氣體通過試管溶液（溶液體積、濃度均相同）．為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數據是溶液顯色所需要的時間；尾氣處理方法是：將尾氣與足量的空氣混合通入水中．

15．三氯化鐵廣泛應用于污水處理、五金蝕刻及有機工業的催化劑、氧化劑和氯化劑等．
（1）現用mg廢鐵屑（Fe₂O₃）制取FeCl₃•6H₂O晶體，并測定廢鐵屑中鐵的質量分數，實驗裝置如圖（夾持裝置略）．反應開始前至A中固體完全消失時，依次進行下列操作：
①緩慢滴加足量鹽酸
②關閉彈簧夾K₁、打開K₂并關閉活塞a
③打開彈簧夾K₁、關閉K₂并打開活塞a
正確的操作順序是③①②（填序號）；當A中溶液完全進入燒杯后，燒杯中的現象是無色溶液逐漸變黃，有氣泡產生，相應的離子方程式和化學方程式是：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O和2H₂O₂$\frac{\underline{\;氯化鐵\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）實驗測得B中所得的氣體VmL（標準狀況），由此計算出該廢鐵屑中鐵的質量分數是$\frac{V}{400m}$，該數值比實際數值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是：Fe³⁺和Fe發生反應消耗部分Fe，使與鹽酸反應的Fe相應減少．
（3）另取mg廢鐵屑和CO氣體在加熱時充分反應到恒重，測得實驗后剩余固體質量是wg，由此求出鐵的準確質量分數是$\frac{m-\frac{10（m-w）}{3}}{m}$×100%（用含m和w的式子表示，無需化簡）．

14．有報道稱Co₃O₄能催化N₂O分解，其中₂₇Co在元素周期表中屬于鐵系元素，其單質及化合物的性質與鐵有很多相似之處．
（1）鈷元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族；Co₃O₄中Co的化合價為+2，+3．
（2）Co₃O₄能與濃鹽酸反應生成黃綠色氣體，寫出反應的化學方程式：Co₃O₄+8HCl（濃）=3CoCl₂+Cl₂↑+4H₂O．實驗反應中若消耗10mol•L^-1濃鹽酸40mL，則反應中轉移電子0.1mol，產生氣體的標準狀況下體積為1120mL．
（3）下列關于Co₃O₄催化N₂O分解的說法正確的是CD（填序號）．
A．Co₃O₄作為催化劑使N₂O分解反應的△H增大
B．Co₃O₄作為催化劑使N₂O分解反應的△H減少
C．Co₃O₄作為催化劑使N₂O分解反應的△H不變
D．Co₃O₄作為催化劑使N₂O分解反應的途徑改變，降低了反應所需能量
E．Co₃O₄作為催化劑使N₂O分解反應的途徑改變，增加了反應所需能量
（4）實驗測得：Co（OH）₂在空氣中加熱時，可得到不同價態的氧化物．固體殘留率（剩余固體質量與原始固體質量比率）隨溫度的變化如圖所示．已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水．通過分析數據確定：在B、C之間（500℃-1000℃）范圍內，剩余固體成分為：CoO．

13．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期主族元素．A原子最外層電子數是次外電子數的二倍，B元素族序數是周期數的三倍，C與A同主族，D元素原子次外層電子數比電外層電子數多3，E是所在周期中原子半徑最小的元素．請回答下列問題：
（1）D元素名稱磷，B的原子結構示意圖．
（2）C、D、E最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為：HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃（寫化學式）．
（3）B、E及氫三種元素可組成的一種具有漂白性的簡單化合物，該化合物電子式為，該化合物分子內存在共價鍵，E的鈉鹽屬于離子化合物．
（4）下列說法錯誤的是ce（填序號）．
a．元素A的單質在空氣中燃燒會產生導致“溫室效應”的氣體
b．C的單質是人類將太陽能轉變成電能的常用材料
c．可用干燥的pH試紙檢驗E單質水溶液的pH
d．D的某種同素異形體在空氣中易被氧化自燃
e．B與A形成的化合物較B與C形成的化合物熔點高．

12．甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系，下列有關物質的推斷正確的是（　　）

	A．	若甲為Al，則丁可能是NaOH溶液		B．	若甲為氮氣，則丁可能是O2
	C．	若甲為Fe，則丁可能是鹽酸		D．	若甲為Ca（OH）2溶液，則丁可能是CO2

11．下列現象或事實能用同一原理解釋的是（　　）

	A．	氯化銨晶體和碘晶體加熱都產生氣體
	B．	KMnO4、二氧化錳分別與濃鹽酸混合（可加熱），都產生黃綠色氣體
	C．	常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸
	D．	SO2通入BaCl2溶液至飽和，再加入硝酸或苛性鈉溶液，都能產生白色沉淀

10．下列畫有橫線的反應物在反應中不能完全消耗的是（　　）

	A．	將含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的試管中并不斷用電火花引燃
	B．	向等物質的量的干冰和CaO的混合物中加幾滴水
	C．	將1molCu置于含2molH2SO4的濃溶液中加熱
	D．	在強光持續照射下，向過量的Ca（ClO）2濁液中通入少量的CO2

9．容器中發生一化學反應，反應過程中存在H₂O、ClO^-、CN^-、HCO₃^-、N₂、Cl^-六種物質，在反應過程中測得ClO^-和N₂的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列有關判斷中正確的是（　　）

	A．	還原劑是含CN-的物質，氧化產物只有N2
	B．	氧化劑是ClO-，還原產物是HCO3-
	C．	氧化劑與還原劑的化學計量數之比為5：2
	D．	若生成2.24LN2，則轉移電子必定為1mol