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14．常溫下，下列各組離子在特定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	由水電離出的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-
	B．	pH=12的澄清的溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
	C．	甲基橙呈紅色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
	D．	加入少量鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

13．下列電離方程式正確的是（　　）

	A．	H2SO3?2H++SO32-		B．	H2CO3+H2O?H3O++HCO3-
	C．	NaHS═Na++H++S2-		D．	HF═H++F-

12．用指定方法標(biāo)明下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
①雙線橋法：
MnO₂+4HCl_（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②單線橋法：
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑

11．將下列化學(xué)方程式改為離子方程式．
①NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂OHCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
②2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
③Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
④Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag．

10．（用比值填寫）同溫同壓同體積的氨氣（NH₃）與水蒸氣（H₂O）的分子數(shù)之比為1：1，質(zhì)量之比為17：18，其中含有的氫原子個(gè)數(shù)之比為3：2；若 二者氫原子個(gè)數(shù)相等，則它們的體積之比為2：3．

9．下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（　　）

	A．	Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓              CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
	B．	CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑十H2O            BaCO3+2HCl═BaCl2+C02↑十H20
	C．	Ca2++CO${\;}_{3}^{2-}$═CaCO3↓               Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
	D．	H++OH-═H20                       CH3COOH+KOH=CH3COOK+H20

8．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	膠體粒子的大小在1～100nm之間
	B．	當(dāng)光束通過NaCl溶液時(shí)會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
	C．	明礬在水中生成具有較強(qiáng)吸附能力的氫氧化鋁膠體粒子，可作凈水劑
	D．	向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體

7．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	碳酸鈣和鹽酸反應(yīng) CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	B．	向氫氧化鋇溶液中加入硫酸溶液 SO42-+Ba2+═BaSO4↓
	C．	向稀鹽酸溶液中加鐵  3Fe+6H+═3H2↑+3Fe3+
	D．	向硝酸銀溶液中加鹽酸  Ag++Cl-═AgCl↓

6．下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）

	A．	Mg+2HCl═MgCl2+H2↑		B．	2NO+O2═2NO2
	C．	CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O		D．	CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

5．有A、B、C、D四種化合物，分別由K⁺、Ba²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、OH^-中兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：
①A不溶于水和鹽酸；
②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體E；
③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；
④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁．
（1）推斷A、B、C、D、E的化學(xué)式．
ABaSO₄；BBaCO₃；CBa（OH）₂ ；DK₂CO₃；ECO₂；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
D與硫酸反應(yīng)2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O；B與鹽酸反應(yīng)BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；C與硫酸反應(yīng)Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．