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10．向NaCl、NaBr、NaI的混合溶液中通入Cl₂后，若溶液中含有Br₂，則一定不含有（　　）

A．

Cl2

B．

I-

C．

Br-

D．

Cl-

9．有CO和H₂的混合氣體，將其完全燃燒，Na₂O₂固體增重3.2g，則原氣體中CO和H₂的體積比為（　　）

A．

1：1

B．

2：1

C．

1：2

D．

任意比

8．0.9g某元素的單質直接跟氯氣反應后，質量增加了3.55g，這種元素是（　　）

A．

Na

B．

Mg

C．

Fe

D．

Al

7．已知：①2H₂O?H₃O⁺+OH^-；②液體N₂O₄電離可得電子數相差18的陽離子（X）和陰離子（Y）；③銅與液體N₂O₄反應可以生成無水硝酸銅．根據以上信息，判斷下列說法中正確的是（　　）

	A．	N2O4屬于離子化合物		B．	X的離子符號為N2O+
	C．	Y的離子符號為NO2-		D．	銅與液體N2O4反應會生成NO氣體

6．固體碘化銨置于密閉容器中，加熱至一定溫度后恒溫；容器中發生反應：
①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）
②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），
平衡時，測得總壓為5.0kPa，其中H₂的分壓為0.5kPa，則下列說法中正確的是（　　）

	A．	固體碘化銨一定完全分解
	B．	若開始放入固體NH4I的量增大一倍，則平衡總壓也會增大一倍
	C．	平衡時HI分解率為40%
	D．	平衡時NH3的分壓為2.5kPa

5．某無色澄清溶液中可能含有Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺，Ca²⁺，SO₃^2-，SO₄^2-，CO₃^2-和Cl^-中的一種或幾種離子，現進行如下檢驗操作：
（1）滴加稀鹽酸，溶液無明顯現象．
（2）滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
則溶液中一定存在Na⁺、SO₄^2-
一定不存在Ag⁺、Ba²⁺、Ca²⁺、SO₃^2-、CO₃^2-
可能存在Cl^-．

4．在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑．請選用適當的化學試劑和實驗用品、用圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑．
（1）填寫表中空格：

儀器	加入試劑	加入該試劑的目的
B	飽和NaHCO3溶液	除去CO2氣體中混入的HCl
C	石棉絨與過氧化鈉	與CO2和水氣反應，產生O2
D	NaOH	吸收未反應的CO2氣體

（2）在上述某一裝置中，11.6g CO₂和水蒸氣的混合氣體與足量的Na₂O₂充分反應后，固體質量增加了3.6g，則原混合氣體的平均相對分子質量為23.2 
A.5.8   B.11.6  C.23.2  D.46.4
（3）試管F收集滿氣體后，下一步實驗操作是把F中的導管移出水面，關閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣
（4）某人按下列方程測定樣品中Na₂O₂的含量：稱取一定量樣品溶于足量的水，發生反應：Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂，2H₂O2$\frac{\underline{\;NaOH\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，根據生成O₂的量計算樣品中Na₂O₂的純度，他仔細實驗過多次，得到的Na₂O₂含量均明顯低于實際含量，這是因為B．
A．稱量錯誤
B．H₂O₂分解不完全
C．Na₂O₂轉化為H₂O₂和NaOH的反應不完全
D．裝置漏氣．

3．短周期非金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表所示，下面判斷不一定正確的是（　　）

	甲	乙
丙		丁	戊

	A．	原子半徑：丙＞丁＞戊
	B．	最高化合價：甲＜丁＜戊
	C．	最高價氧化物的水化物的酸性：丙＜甲＜乙
	D．	非金屬性：乙＞丁＞丙

2．在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進行如下反應：A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ•mol^-1．
回答下列問題：
下表為反應物A濃度與反應時間的數據，計算：a=0.051．

反應時間t/h	0	4	8	16
c（A）/（mol•L-1）	0.10	a	0.026	0.0065

分析該反應中反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規律，得出的結論是達到平衡前每間隔4h，c（A）減少約一半，由此規律推出反應在12h時反應物的濃度c（A）為0.013mol•L^-1．

1．氟利昂-122的化學式是CF₂Cl₂，下面關于氟利昂-122的說法正確的是（　　）

	A．	屬于正四面體的空間結構		B．	對環境無污染
	C．	沒有同分異構體		D．	是甲烷的同系物