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6．若mg Cu與含n mol HNO₃ 的溶液反應，當銅和HNO₃恰好均完全消耗，發生的反應有：
①Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂+2H₂O
②3Cu+8HNO₃=3 Cu（NO₃）₂2 NO+H₂O（配平該方程式并用單線橋標出電子轉移的方向和數目）
則被還原HNO₃ 的物質的量一定是n-$\frac{m}{32}$（用m和n表示）

5．取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發生反應的離子方程式為：
Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，反應后得到的FeCl₃溶液呈棕黃色，用此溶液進行以下實驗：
（1）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl₃ 溶液，繼續煮沸至溶液成紅褐色，停止加熱，制得的分分散系中分散質粒子直徑大小為．
（2）向（2）中燒杯中的分散系中逐滴滴入過量鹽酸，會再出現一系列變化：
①先出現紅褐色沉淀，原因是鹽酸電離出來的離子所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷發生了電性中和，破壞了膠體的介穩性，從而能夠使氫氧化鐵膠體發生聚沉．
②隨后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色，反應的離子方程式為Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O．

4．常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如表所示：

實驗 編號	HA的物質的量 濃度（mol•L-1）	NaOH的物質的量 濃度（mol•L-1）	混合后溶 液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

（1）從甲組情況分析，從a值如何大小判斷HA是強酸還是弱酸？a=7時，HA是強酸；a＞7時，HA是弱酸．
（2）乙組混合溶液中c（A^-）和c（Na⁺）的大小關系是C．
A．前者大          B．后者大          C．二者相等           D．無法判斷
（3）從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）分析丁組實驗數據，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（列式）：
c（Na⁺）-c（A^-）=10^-4-10^-10 mol•L^-1．
（5）某二元酸（化學式用H₂B表示）在水中的電離方程式是：H₂B═H⁺+HB^-
HB^-?H⁺+B^2-．
在0.1mol•L^-1的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是AC．
A．c（B^2-）+c（HB^-）=0.1mol•L^-1
B．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1mol•L^-1
C．c（OH^-）=c （H⁺）+c（HB^-）
D．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）

3．在恒容密閉容器中進行合成氨反應：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0，其平衡常數K與溫度T的關系如下：

T/K	298	398	498
平衡常數K/L2•mol-2	4.1×106	K1	K2

（1）K₁＞K₂（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）下列各項可說明反應達到平衡狀態的是ce
a．容器內N₂、H₂、NH₃濃度比為1：3：2     b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器內壓強保持不變                 d．混合氣體密度保持不變
e．混合氣體平均摩爾質量保持不變
（3）某溫度下，在1L恒溫恒容容器中充入1mol N₂和3mol H₂進行上述反應，10min達平衡，此時容器內壓強變為原來的$\frac{7}{8}$．
①該過程的平均反應速率v（NH₃）=0.05mol•L^-1•min^-1
②N₂的平衡轉化率為25%．

2．在常溫下，下列六種溶液：
①0.1mol/L NH₄Cl      ②0.1mol/L CH₃COONH₄    ③0.1mol/L NH₄HSO₄
④濃度均為0.1mol/L的NH₃•H₂O和NH₄Cl混合液中   ⑤0.1mol/L NH₃•H₂O
請根據要求填寫下列空白：
（1）在上述六種溶液中，pH最小的是③；c（NH₄⁺）最小的是⑤（填序號）
（2）比較溶液①、②、③中c（NH₄⁺）的大到小順序是③①② （填序號）
（3）請寫出③的電離方程式：NH₄HSO₄═NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-
（4）請寫出④中的所有離子濃度由大到小的排列c（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）．

1．按要求填空
 下列物質：①鹽酸  ②食鹽水  ③熔化的氯化鈉  ④液態氯化氫 ⑤銅  ⑥氨水 ⑦SO₃ ⑧醋酸 ⑨氫硫酸
其中可以導電并且屬于強電解質的是③（填所選物質序號，下同）
其中屬于強電解質但是不導電的是④．

20．下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H+）之比為2：1
	B．	NH4HSO4液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2 c（SO42-）
	C．	已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解常數為Kh；水的離子積為Kw；則三者關系為Ka•Kh=Kw
	D．	pH相等的四種溶液：a．CH3COONa；b．Na2CO3；c．NaHCO3；d．NaOH，其溶液物質的量濃度由小到大順序為d、b、a、c

19．25℃時，濃度均為0.2mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判斷正確的是（　　）

	A．	二者溶液中的pH前者大
	B．	后者僅存在水解平衡，不存在電離平衡
	C．	兩溶液中均存在c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
	D．	分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c（CO${\;}_{3}^{2-}$）前者增大后者減小

18．配制NH₄Cl溶液時，為了使NH₄⁺濃度與Cl^-的濃度比達到1：1，可加入（　　）

A．

適量的HCl

B．

適量的NaCl

C．

適量的氨水

D．

適量的NaOH

17．室溫下，水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^-．下列敘述正確的是（　　）

	A．	將水加熱，平衡向正向移動，Kw不變
	B．	向水中加入少量NaOH固體，水電離的c（OH-）增大
	C．	向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正向移動，Kw增大
	D．	向水中加入少量NaHSO4固體，水的電離平衡向逆向移動，c（H+）增大