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6．羥基磷灰石[Ca₅（PO₄）₃OH]是一種重要的生物無機材料，其常用的制備方法有兩種：
方法A：用濃氨水分別調Ca（NO₃）₂和（NH₄）₂HPO₄溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將（NH₄）₂HPO₄溶液緩慢滴人Ca（NO₃）₂溶液中．
方法B：劇烈攪拌下，將H₃PO₄溶液緩慢滴加到Ca（OH）₂懸濁液中．
3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如圖所示（圖中縱坐標是鈣離子濃度的對數），回下列問題：
（1）完成方法A和方法B中制備Ca₅（PO₄）₃OH的化學反應方程式：
①5Ca（NO₃）₂+3（NH₄）₂HPO₄+4NH₃•H₂O═Ca₅（PO₄）₃OH↓+10NH₄NO₃+3H₂O；
②5Ca（OH）₂+3H₃PO₄═Ca₅（PO₄）₃OH↓+9H₂O；
（2）與方法A相比，方法B的優點是唯一副產物為水，工藝簡單；
（3）方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加過快，制得的產物不純，其原因是反應液局部酸性過大，會有CaHPO₄產生；
（4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩定的存在形式是Ca₅（PO₄）₃OH（填化學式）；
（5）糖黏附在牙齒上，在酶的作用于下產生酸性物質，易造成齲齒，結合化學平衡移動原理，分析其原因酸性物質使沉淀溶解平衡，Ca₅（PO₄）₃OH（s）?5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq）向右移動，導致Ca₅（PO₄）₃OH溶解，造成齲齒．

5．實驗室制備溴代烴的反應如下：NaBr+H₂SO₄═HBr+NaHSO₄      ①
R-OH+HBr?R-Br+H2O                                  ②
可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br^-被濃硫酸氧化為Br₂等．有關數據如表；

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g•cm-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸點/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

請回答下列問題：
（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是b．
a．圓底燒瓶     b．  容量瓶     c．錐形瓶     d．量筒
（2）溴代烴的水溶性小于（填“大于”、“等于”或“小于”）相應的醇；其原因是醇分子可與水分子之間形成氫鍵，溴代烴不能與水分子之間形成氫鍵．
（3）將1-溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在下層（填“上層”、“下層”或“不分層”）．
（4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，其目的不正確的是a．
a． 水是反應的催化劑   b．減少Br₂的生成  c．減少HBr的揮發   d．減少副產物烯和醚的生成
（5）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，其原因是平衡向生成溴乙烷的方向移動（或反應②向右移動）；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是1-溴丁烷與正丁醇的沸點差較小，若邊反應邊蒸餾，會有較多的正丁醇被蒸出．

4．在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發生如下反應3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應達到平衡狀態，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請填寫下列空白：
（1）x值等于2；
（2）A的轉化率為60%；平衡時C的體積分數為20%；
（3）該反應的化學平衡常數為0.5．若溫度升高，K變大，則該反應為吸熱反應．（填“吸熱”或“放熱”）；
（4）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質量分數不變；（填“增大”或“減小”或“不變”）
（5）若溫度不變，平衡時向該容器中再充入1molA和1molD兩種氣體，則平衡向正反應方向移動．（填“正”或“逆”）

3．硅單質及其化合物應用范圍很廣．請回答下列問題：
（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅．三氯甲硅烷（SiHCl₃）還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下：

①寫出由純SiHCl₃制備高純硅的化學方程式：SiHCl₃+H₂ $\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiHCl₃遇水劇烈反應生成H₂SiO₃、HCl和另一種物質，配平后的化學反應方程式為??3SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃+H₂↑+3HCl；H₂還原SiHCl₃過程中若混入O₂，可能引起的后果是??發生爆炸．
（2）下列有關硅材料的說法正確的是?BC?（填字母）．
A．碳化硅化學性質穩定，可用于生產耐高溫水泥
B．氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承
C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料--光導纖維
D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高
E．鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅?
（3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃．取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入稀硝酸，振蕩．寫出實驗現象并給予解釋有白色膠狀沉淀生成，反應原理為 Na₂SiO₃+2HNO₃=H₂SiO₃↓+2NaNO₃．

2．實驗室可利用甲醇、空氣和銅制備甲醛．甲醇和甲醛的沸點和水溶性見如表：

	沸點/℃	水溶性
甲醇	65	混溶
甲醛	-21	混溶

如圖是兩個學生設計的實驗裝置，右邊的反應裝置相同，而左邊的氣體發生裝置不同，分別如（甲）和（乙）所示，試回答：
（1）若按（乙）裝置進行實驗，則B管中應裝CuO，反應的化學方程式為CH₃OH+CuO$\stackrel{△}{→}$HCHO+H₂O+Cu．
（2）若按（甲）裝置進行實驗，則通入A管的X是空氣（或氧氣），B中反應的化學方程式為2CH₃OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H₂O．
（3）C中應裝的試劑是H₂O．
（4）在儀器組裝完成后，加試劑前都必須要進行的操作是檢查裝置的氣密性；添加藥品后，如何檢驗（乙）裝置的氣密性？導管口伸入水中，手握試管A，試管C水中有氣泡生成，松手后，導氣管口內形成液柱，表明裝置氣密性良好．
（5）兩種裝置中都需加熱的儀器是A、B（填“A”，“B”或“C”），加熱的方式分別為A水浴加熱，B酒精燈加熱．實驗完成時，都應先停止對B（填“A”，“B”或“C”）的加熱，再撤出C中導管．實驗完成時，先打開D處氣球的鐵夾，再撤去酒精燈，打開鐵夾的目的是防止倒吸，其工作原理為：氣球內空氣進入反應裝置，裝置內氣體壓強增大．
（6）你認為哪套裝置好？并請說明理由甲，制得的甲醛溶液濃度大．

1．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了各國的普遍關注
（1）目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

①反應開始到平衡，H₂的平均反應速率v（H₂）=0.225mol/（L•min）．H₂的轉化率為75%．
②下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是CD．
A、升高溫度                B、充入He（g），使體系壓強增大      C、將H₂O（g）從體系中分離
D、再充入1mol CO₂和3mol H₂  E、使用催化劑                      F、擴大容器體積
（2）①反應進行到3分鐘時，同種物質的v_正 與v_逆的關系：v_正＞v_逆 （填＞，=，＜）
②上述反應平衡常數的表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，經計算該溫度下此反應平衡常數的數值為$\frac{16}{3}$．

20．合成氨技術的創立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應N₂+3H₂?2NH₃的平衡常數K值和溫度的關系如下：

溫度/℃	360	440	520
K值	0.036	0.010	0.0038

（1）①由表中數據可知該反應為放熱反應，理由是隨溫度升高，反應的平衡常數減小．
②理論上，為了增大平衡時H₂的轉化率，可采取的措施是ad（填字母序號）．
a．增大壓強  b．使用合適的催化劑  c．升高溫度  d．及時分離出產物中的NH₃
（2）原料氣H₂可通過反應CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣中CH₄含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是p₁＜p₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）原料氣H₂還可通過反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）獲取．
①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08mol•L^-1，則平衡時CO的轉化率為60%該溫度下反應的平衡常數K值為2.25．
②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入容積固定為5L的容器中進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態的是cd（填字母序號）．
a．容器內壓強不隨時間改變
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內生成a mol CO₂的同時消耗a mol H₂
d．混合氣中n（CO）：n（H₂O）：n（CO₂）：n（H₂）=1：16：6：6．

19．N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生下列反應：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0；T₁溫度下的部分實驗數據為：

t/s	0	500	1 000	1 500
c（N2O5）/mol/L	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說法不正確的是（　　）

	A．	500 s內N2O5分解速率為2.96×10-3 mol/（L•s）
	B．	T1溫度下的平衡常數為K2=125，1 000 s時N2O5轉化率為50%
	C．	其他條件不變時，T2溫度下反應到1 000 s時測得N2O5（g）濃度為2.98 mol/L，則T1＜T2
	D．	T1溫度下的平衡常數為K1，T3溫度下的平衡常數為K3，若K1＞K3，則T1＞T3

18．相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容容器中發生可逆反應：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6kJ•mol^-1，實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如表所示：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			達平衡時體系能量的變化
	X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放熱46.3 kJ
②	0.8	2.4	0.4	Q（Q＞0）

下列敘述不正確的是（　　）

	A．	容器①、②中反應達平衡時XY3的平衡濃度相同
	B．	容器①、②中達到平衡時各物質的百分含量相同
	C．	達平衡時，兩個容器中XY3的物質的量濃度均為2 mol•L-1
	D．	若容器①體積為0.20 L，則達平衡時放出的熱量大于46.3 kJ

17．化學學科中的平衡理論包括：化學平衡、電離平衡、溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
I、在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×c（{O}_{2}）}$．已知：K_300℃＞K_350℃，則該反應是放熱反應．
（2）如圖1中表示NO₂的變化的曲線是b．用O₂表示從0～2s內該反應的平均速率v（O₂）=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1．

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是BE．
A．v（NO₂）=2v（O₂）                     B．容器內壓強保持不變
C．NO、O₂、NO₂的濃度之比為2：1：2      D．容器內密度保持不變
E．容器內氣體的顏色不再變化
（4）縮小容器體積使壓強增大，平衡向正反應方向移動（填“正”或“逆”），K值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
II、一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）△H＞0，起始時，c（A）=0.2mol/L，c（B）=0.6mol/L，c（C）=0.4mol/L．當平衡時，下列數據可能存在的是bc．
a．c（A）=0.4mol/L                         b．c（B）=1.0mol/L
c．c（A）=0.3mol/L且c（C）=0.2mol/L     d．c（C）=1.0mol/L
III、常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖2所示，則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是b（填“a”或“b”）．設鹽酸中加入的Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為m₂，則m₁＜m₂（選填“＜”、“=”、“＞”）．