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19．分類是科學研究的重要方法，下列物質分類不正確的是（　　）

	A．	化合物：干冰，冰水混合物，燒堿，小蘇打
	B．	電解質：硫酸，甲烷，燒堿，食鹽
	C．	同素異形體：石墨，C60，C80，金剛石
	D．	混合物：豆漿，純凈礦泉水，分析純鹽酸，石灰石

18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的單質是空氣中體積分數最大的氣體，W與Y原子的最外層電子數之和為X原子的最外層電子數的2倍，Z原子的最外層電子數等于其最內層電子數，X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同．下列說法正確的是（　　）

	A．	氣態氫化物的穩定性：Y＞X＞W
	B．	四種元素的原子中W原子半徑最大
	C．	四種元素中最高價氧化物的水化物酸性Y最強
	D．	化合物XY2與ZY2分子中的化學鍵類型相同

17．下列有關物質的性質或應用均正確的是（　　）

	A．	二氧化硅為酸性氧化物，可用于制作計算機芯片
	B．	氫氧化鎂分解時吸收大量的熱量，添加到合成樹脂中可作阻燃劑
	C．	碳酸鈉可以作為食品疏松劑
	D．	食品工業中可以用二氧化硫加工銀耳，使之更白

16．某物質M具有熱導率高、高溫下電絕緣性好、高溫下材料強度大、無毒等優異性能．經檢測，M中只含有兩種短周期元素．現取41g M溶于適量的NaOH溶液中恰好反應，得到無色溶液A和22.4L氣體B（氣體體積為標準狀況下測得），該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．往反應后的溶液中逐滴加入鹽酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清．
物質B有以下轉化關系：B$\stackrel{x}{→}$C$\stackrel{x}{→}$D$\stackrel{H_{2}O}{→}$E，E是一種強酸．將C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液．請回答下列問題：
（1）物質M的化學式為AlN．
（2）無色溶液A呈堿性，其原因是AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-（用離子方程式表示）．
（3）弱酸F是一種比碳酸酸性稍強的弱酸，具有較強的氧化性，通常在室溫下易分解．要制得F溶液，可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質，下列物質不適合使用的是bd（填序號）．
a．鹽酸b．二氧化碳  c．稀硫酸d．二氧化硫
（4）工業堿性廢水中若含有NO₂^-，可用鋁粉除去．已知此反應體系中檢測到B氣體．寫出上述反應的離子方程式：2Al+NO₂^-+OH^-+H₂O=2AlO₂^-+NH₃↑．若改用電解法將廢水中NO₂^-轉換為N₂除去，N₂將在陰極（填“陰極”或“陽極”）生成，電極反應式為2NO₂^-+6e^-+4H₂O=N₂+8OH^-．

15．某化學興趣小組為探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性強弱，設計了如下實驗：

（1）檢查氣體發生裝置A的氣密性的操作是關閉止水夾b，打開活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好．
（2）實驗過程如下：

實驗操作	實驗現象	結論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈	D裝置中：溶液變紅色；E裝置中：水層溶液變黃色，振蕩后CCl4層無明顯變化	Cl2、Br2、Fe3+氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Br2＞Fe3+

（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D裝置中又有新的變化：紅色慢慢褪去．
①為了探究溶液“紅色慢慢褪去”的原因，進行如下實驗．
取D中溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在Fe³⁺．取D中溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液．實驗證明“紅色慢慢褪去”的原因是過量氯氣和SCN^-反應2SCN^-+Cl₂=2Cl^-+（SCN）₂，使SCN^-濃度減小，則使Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃平衡向逆反應方向移動而褪色．
②猜測SCN^-可能被Cl₂氧化了，又進行了如下研究．
資料顯示：
SCN^-的電子式為，認為SCN^-中碳元素沒有被氧化，理由是SCN^-中碳元素是最高價態+4價．取D中溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產生白色沉淀，由此證明SCN^-中被氧化的元素是硫元素．通過實驗證明了SCN^-中氮元素轉化為NO₃^-，若SCN^-與Cl₂反應生成1mol CO₂，則轉移電子的物質的量是16mol．
（4）整套實驗裝置存在一處明顯不足，請在下面的方框內畫出相應的改進裝置．

14．鉻是水體的主要的污染物之一，可以導致水生生物死亡．化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環，就可不再向環境排放該有害物質．例如處理鉻的實驗循環示意圖如下：

（1）在如圖所示的編號步驟中，其中反應①所用的試劑是硫酸酸化的H₂O₂，請寫出該反應的離子方程式Cr₂O₇^2-+8H⁺+3H₂O₂═2Cr³⁺+3O₂↑+7H₂O．
（2）現有含Cr³⁺和Fe³⁺的溶液，使用NaOH溶液和鹽酸，可將這兩種離子相互分離，根據上圖信息分析，在涉及的過濾操作中，上述兩種離子的存在形態分別是CrO₂^-、Fe（OH）₃．  （寫化學式）
（3）鉻的化合價除了示意圖中涉及的+3和+6外，還有0、+2、+4和+5等．
現有24mL濃度為0.05mol•L^-1的Na₂SO₃溶液恰好與20mL濃度為0.02mol•L^-1的Na₂Cr₂O₇溶液完全反應．已知Na₂SO₄被Na₂Cr₂O₇氧化為Na₂SO₄，則元素Cr在還原產物中的化合價為+3．
（4）步驟⑤應該加入氧化劑（填“還原”或“氧化”）．

13．汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個“催化轉化器”．
已知反應2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-113kJ•mol^-1
①為了模擬催化轉化器的工作原理，在T℃時，將2mol NO與1mol CO充入1L反應容器中，反應過程中NO（g）、CO（g）、N₂（g）的物質的量濃度變化如下圖所示，則反應進行到15min時，NO的平均反應速率為0.027mol•L^-1•min^-1．
②請在圖中畫出20～30min內NO、CO濃度發生變化的曲線，引起該變化的條件可能是b（填字母）．
a．加入催化劑　　　　　b．降低溫度
c．縮小容器體積  d．增加CO₂的物質的量
③當25min達到平衡后，若保持體系溫度、容積不變，再向容器中充入NO、N₂氣體各1mol，平衡將向左移動（填“向左”“向右”或“不”）．
（3）用CH₄催化還原NO_x也可以消除氮氧化物的污染．例如，
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1 160kJ•mol^-1
若用標準狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂，則整個過程中共放出熱量173.4kJ．

12．面對全球近期的氣候異常，環境問題再次成為焦點．化工廠以及汽車尾氣排放的二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物（NO_x）等氣體已成為大氣污染的主要因素．
（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO₃g）．
某溫度下，SO₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示．
根據圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．該反應的平衡常數等于800．
②平衡狀態由A變到B時，平衡常數K（A）=K（B）（填“＞”“＜”或“=”）．

11．液體燃料電池相對于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優點．一種以肼（N₂H₄）為燃料的電池裝置如圖所示．該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，H₂SO₄作為電解質．下列關于該燃料電池的敘述正確的是（　　）

	A．	電流從左側電極經過負載后流向右側電極
	B．	負極發生的電極反應式為N2H4-4e-═N2↑+4H+
	C．	利用該燃料電池工業上可以電解MgCl2溶液制備Mg
	D．	該燃料電池持續放電時，右側電池區中因電極反應消耗H+，故c（H+）逐漸減小

10．下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫下，pH=3的HX（一元酸）溶液與pH=11的YOH（一元堿）溶液等體積混合，所得溶液的pH一定大于或等于7
	B．	在相同溫度下，濃度均為0.1 mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2和（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）相同
	C．	在pH＜7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	0.4 mol•L-1鹽酸與0.1 mol•L-1NaAlO2溶液等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）