日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

11．為達到下列實驗目的，所采用的方法合理的是（　　）

	A．	溴水中提取溴：分液
	B．	分離水和汽油的混合物：蒸餾
	C．	分離飽和食鹽水和沙子的混合物：過濾
	D．	從硝酸鉀和氯化鈉混合液中獲取硝酸鉀：萃取

10．下列敘述正確的是（　　）

	A．	1摩爾任何物質都含有6.02×1023個分子
	B．	摩爾是國際單位制中7個基本物理量之一
	C．	含有6.02×1023個氧原子的H3PO4的物質的量是0.25mol
	D．	氧氣的摩爾質量等于它的相對原子質量

9．鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸．請回答下列問題：
（1）在100mL 18mol•L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是D．
A．40.32L    B．30.24L     C．20.16L    D．6.72L
（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集到氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的成分是NO₂、NO，反應中所消耗的硝酸的物質的量可能為C．
A．0.1mol     B．0.15mol    C．0.2mol  D．0.25mol
（3）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水．該反應的化學方程式為Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O．

8．鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）FeCl₃溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
（2）現有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合樣品，測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl₃的物質的量分數為10%．在實驗室中，FeCl₃可用鐵粉和氯氣反應制備．
（3）有學生利用FeCl₃溶液制取FeCl₃•6H₂O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾．過濾中要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒．
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl₃與KClO在強堿性條件下反應可制取K₂FeO₄，反應的離子方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O或2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

7．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是（　　）

	A．	Z一定是活潑的金屬
	B．	Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸
	C．	Z的最高價氧化物的水化物是強酸
	D．	1molY單質跟足量水反應時，有3 mol電子發生轉移

6．A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A^2-、C^-，A^2-離子半徑大于C^-，B²⁺與C^-具有相同的電子層結構．下列敘述中一定不正確的是（　　）

	A．	它們的原子序數A＞B＞C		B．	它們的離子半徑A2-＞C-＞B2+
	C．	它們的原子半徑C＞B＞A		D．	它們的最外層電子數C＞A＞B

5．鉻是水體的主要的污染物之一，可以導致水生生物死亡．化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環，就可不再向環境排放該有害物質．例如處理鉻的實驗循環示意圖如下：
（l）在如圖所示的編號步驟中，其中反應①所用的試劑是硫酸酸化的H₂0₂，請與出該反應的離子方程式Cr₂O₇^2-+8H⁺+3H₂O₂═2Cr³⁺+3O₂↑+7H₂O
（2）現有含Cr³⁺和Fe³⁺的溶液，使用NaOH溶液和鹽酸，可將這兩種離子相互分離，根據如圖信息分析，在涉及的過濾操作中，上述兩種離子的存在形態分別是CrO₂^-、Fe（OH）₃．（寫化學式）
（3）鉻的化合價除了示意圖中涉及的+3和+6外，還有0、+2、+4和+5等．現有24mL濃度為0.05mol/L的Na₂S0₃溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的Na₂Cr₂0₇溶液完全反應．己知Na₂S0₄被Na₂Cr₂0₇氧化為Na₂S0₄，則元素Cr在還原產物中的化合價為+3．
（4）步驟⑤應該加入氧化劑劑（填“還原”或“氧化”）．

4．設N_A為阿伏加德歲常數的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NA
	B．	常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有碳氫鍵的數目為NA
	C．	50 mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成S02分子的數目為0.46NA
	D．	某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0 6NA

3．下表給出了五種元素的相關信息，其中A、B、C、D為短周期元素．根據以下信息填空：

元素	相關信息
A	在常溫、常壓下，其單質是氣體，隨著人類對環境的認識和要求的提高，它將成為備受青睞的清潔燃料
B	工業上通過分離液態空氣獲得其單質，其某種同素異形體是保護地球地表環境的重要屏障
C	植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫療中使用的麻醉劑
D	室溫下其單質為淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化．該單質在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰
E	它在地殼中儲量豐富，是人體不可缺少的微量元素之一．其單質為銀白色固體，是工農業生產中不可或缺的金屬材料，常用于機械制備、建筑等行業

（1）C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物（這兩種化合物分子中原子個數比皆為1：2）一起用作火箭助推劑，兩者發生反應生成無毒物質，寫出上述化學反應方程式：2N₂H₄+N₂O₄═3N₂+4H₂O．
（2）化合物X是元素D的最高價氧化物的水化物，X在水中的電離方程為H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；常溫下，E的單質與化合物X反應生成鹽Y，Y的化學式是FeSO₄．化合物Z僅由元素D和E組成，2Z+2H₂O+7O₂═2X+2Y，產物中n（X）：n（Y）=1：1，寫出并配平上述方程式：2FeS₂+2H₂O+7O₂═2FeSO₄+2H₂SO₄．
（3）鹽Y受強熱會發生分解反應，其氣體產物由元素D的氧化物組成，請設計一個可行的定性實驗，驗證其氣體產物中所含元素D的氧化物的組成將氣體產物通入品紅溶液，如果品紅溶液褪色，則含有SO₂，反之則無SO₂．取適量吸收液于試管，滴加適量鹽酸酸化，再滴加BaCl₂，如有白色沉淀生成，則含有SO₃，反之則無SO₃．

2．請回答：
（1）CO₂的電子式
（2）將硫化鈉溶液與氯化鋁溶液混合，有白色沉淀和氣體生成，但此沉淀不是硫化鋁．寫出該反應的離子反應方程式：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O═2Al（OH）₃↓+3H₂S↑
（3）將NH₃通過灼熱的CuO，有無色無味的難溶于水的氣體生成，寫出該反應的化學方程式：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
（4）CoCl₂常用作多彩水泥的添加劑，可用鈷的某種氧化物與鹽酸反應制備（其中Co的化合價為+2、+3）．現取適量這種鈷的氧化物，可與480mL 5mol•L^-1鹽酸恰好完全反應，得到CoCl₂溶液和6.72L黃綠色氣體（標準狀況）．則該反應的化學反應方程式為Co₃O₄+8HCl═3CoCl₂+Cl₂+4H₂O．