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1．活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)），反應(yīng)方程式為NO+C?E+F（未配平）．當(dāng)溫度為T時(shí)，經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

	活性炭	NO	E	F
初始時(shí)（mol）	2.050	0.200	0	0
平衡時(shí)（mol）	2.000	0.100	0.050	0.050

則下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	該反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{1}{4}$
	B．	增加活性炭的量，能縮短達(dá)到平衡所用的時(shí)間
	C．	容器中壓強(qiáng)不變可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
	D．	達(dá)到平衡時(shí)，用E表示該反應(yīng)的速率為0.01 mol•L-1•min-1

20．恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，計(jì)算a的值．
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的物質(zhì)的量為32mol，其中NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%．計(jì)算原混合氣體與平衡混合氣體的壓強(qiáng)之比（最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同），即：P（始）：P（平）=5：4．
（3）達(dá)到平衡時(shí)，求N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，即：α（N₂）：α（H₂）=1：2．

19．將1molN₂氣體和3molH₂氣體在2L的恒容容器中，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若經(jīng)2s后測(cè)得NH₃的濃度為0.6mol•L^-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：其中正確的是（　　）
①用N₂表示的反應(yīng)速率為0.15mol•L^-1•s^-1
②用H₂表示的反應(yīng)速率為0.6mol•L^-1•s^-1
③2s時(shí)N₂與 H₂的轉(zhuǎn)化率相等
④2s時(shí)H₂的濃度為0.6mol•L^-1．

A．

①②④

B．

①③④

C．

②③④

D．

①②③④

18．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol•L^-1，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min），且此時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為0.25mol•L^-1．
（1）x的值是2；
（2）B的平均反應(yīng)速率0.05mol/（L•min）；
（3）則反應(yīng)開始前放入容器中A的物質(zhì)的量2mol．

17．在2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=-akJ．mol^-1，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和結(jié)果分別如下表和如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

實(shí)驗(yàn)	溫度	起始物質(zhì)的量		熱量
序號(hào)		A	B	變化
I	600℃	1mol	3mol	96 kJ
n	800℃	0.5mol	1.5mol	----

	A．	實(shí)驗(yàn)I中，10min內(nèi)平均速率v（B）=0.06mol．L-1•min-1
	B．	上述方程式中a=160
	C．	600℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.45
	D．	向?qū)嶒?yàn)E的平衡體系中再充入0.5molA和1.5molB，A的轉(zhuǎn)化率不變

16．孔雀石的成分主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物．某班探究實(shí)驗(yàn)活動(dòng)小組欲以孔雀石為原料制備一定量的CuSO₄•5H₂O及CaCO₃，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程的主要步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）流程中，稀H₂SO₄浸溶時(shí)與孔雀石反應(yīng)的離子方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O；為了提高孔雀石的浸出速率，可采用的措施有：將孔雀石粉成細(xì)粒、增大H₂SO₄的濃度、升高溫度、使用機(jī)械攪拌器攪拌等．
（2）由溶液A中的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．從下列所給試劑中選擇步驟中試劑①為c（填代號(hào)），檢驗(yàn)溶液A中Fe³⁺的最佳試劑為d（填代號(hào)）．
a．KMnO₄  b．（NH₄）₂S           c．H₂O₂  d．KSCN
（3）由溶液C獲得CuSO₄•5H₂O，需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、過(guò)濾等操作．除燒杯、漏斗外，過(guò)濾操作還須用的玻璃儀器是玻璃棒，該儀器在此操作中的主要作用是引流．
（4）制備CaCO₃時(shí)，應(yīng)向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）NH₃•H₂O（填化學(xué)式）．若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出，應(yīng)用水回收（填物品名稱）．
（5）欲測(cè)定溶液A中Fe²⁺的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線應(yīng)注視凹液面的最低處與刻度線，直到溶液凹液面最低處與刻度線相切．用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，應(yīng)選用酸式滴定管（填“酸式”或“堿式”）．

15．二氧化氯（ClO₂）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生擬有圖1所示的裝置模擬制取并收集ClO₂．

（1）B必須放在冰水浴中控制溫度，其原因是使ClO₂充分冷凝，減少揮發(fā)
（2）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO₂溶液．已知NaClO₂飽和溶液中在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO₂•3H₂O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO₂．根據(jù)圖2所示的NaClO₂的溶解度曲線，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO₂溶液中制得NaClO₂的操作步驟：a蒸發(fā)結(jié)晶；b趁熱過(guò)濾；
③洗滌；④干燥．
（3）亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO₂的主要流程如下．

①Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是Na₂SO₃、H₂O（填化學(xué)式）．
②Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O．
③A的化學(xué)式是H₂SO₄，裝置Ⅲ中A在陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生．
④ClO₂是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備．寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O．
⑤NaClO₂變質(zhì)可分解為NaClO₃和NaCl．取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO₂試樣均配成溶液，分別與足量FeSO₄溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe²⁺的物質(zhì)的量相同．（填“相同”，“不同”或“無(wú)法判斷”）

14．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na₂S₂O₃•5H₂O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過(guò)程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）   （I）
2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）                 （Ⅱ）
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）                   （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水  b．飽和Na₂SO₃溶液c．飽和NaHSO₃溶液  d．飽和NaHCO₃溶液
（4）實(shí)驗(yàn)中，為使SO₂緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．
（5）已知反應(yīng)（Ⅲ）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）．
（6）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮冷卻，過(guò)濾，洗滌，干燥，即得到粗產(chǎn)品（主要含有Na₂S₂O₃•5H₂O和其他雜質(zhì)）．某興趣小組為測(cè)定該產(chǎn)品純度，準(zhǔn)確稱取4.96　g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000　mol•L?¹碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．反應(yīng)原理為：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I?，滴定至終點(diǎn)時(shí)，滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則產(chǎn)品的純度為18.1%．經(jīng)儀器分析，該產(chǎn)品純度為16%，分析該興趣小組測(cè)定產(chǎn)品純度偏差的原因（忽略人為誤差）粗產(chǎn)品中含有Na₂SO₃（或Na₂S）可以消耗I₂，使消耗的碘水體積偏大．[M（Na₂S₂O₃•5H₂O）=248g/mol]．

13．制備氮化鎂的裝置示意圖如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）a的名稱是分液漏斗，b的名稱圓底燒瓶．
（2）寫出NaNO₂和（NH₄）₂SO₄反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式2NaNO₂+（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N₂↑+Na₂SO₄+4H₂O．
（3）C的作用是除去氧氣及氮氧化物，D的作用是除去水蒸氣，是否可以把C與D的位置對(duì)調(diào)并說(shuō)明理由不能，對(duì)調(diào)后無(wú)法除去水蒸氣．
（4）寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式N₂+3Mg$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．
（5）請(qǐng)用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗(yàn)是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（或把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍(lán)），證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上層清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂．

12．二氧化氯（ClO₂）是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水．實(shí)驗(yàn)室可用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂，其流程如圖1：
（1）寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH₄Cl+2HCl $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3H₂↑+NCl₃．
（2）除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是C．（填序號(hào)）
A．飽和食鹽水      B．堿石灰         C．濃硫酸           D．水
（3）測(cè)定ClO₂（如圖2）的過(guò)程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO₂氣體通過(guò)導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），共用去V mL Na₂S₂O₃溶液．
①裝置中玻璃液封管的作用是吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶?jī)?nèi)外的壓強(qiáng)相等．
②請(qǐng)寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：2ClO₂+10I^-+8H⁺═5I₂+4H₂O+2Cl^-．
③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變．
④測(cè)得通入ClO₂的質(zhì)量m（ClO₂）=1.35cV×10^-2g．（用含c、V的代數(shù)式表示）