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18．硼氫化鈉（NaBH₄）在化工等領域具有重要的應用價值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO₂為主要原料制備NaBH₄，其流程如圖：

已知：NaBH₄常溫下能與水反應，可溶于異丙酸（沸點：13℃）．
（1）在第①步反應加料之前，需要將反應器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是：除去反應器中的水蒸氣和空氣．
（2）請配平第①步反應的化學方程式：
1NaBO₂+2SiO₂+4Na+2H_2----1NaBH₄+2Na₂SiO₃
（3）第②步操作需要的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；第③步分離出NaBH₄并回收溶劑，采用的操作方法是蒸餾．
（4）NaBH₄與水反應生成NaBO₂，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，反應消耗1molNaBH₄時轉移的電子數目為4N_A．

17．實驗室有一包固體粉末樣品可能是MgCO₃、Fe₂O₃和FeO的混合物．
I．甲學生設計實驗方案，以確定樣品中是否含有FeO，除樣品外，實驗室只提供以下試劑：KMnO₄溶液、鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請你描述甲學生的實驗操作步驟、現象及結論：取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO₄溶液，溶液不褪色，說明樣品中沒有FeO．
Ⅱ．經甲學生實驗確定該樣品中不存在FeO，乙學生想在甲學生的實驗基礎上進一步來測定混合物中Fe₂O₃的含量：乙學生準備用如圖所示各儀器按一定順序連接成一套完整的裝置進行實驗，以測定Fe₂O₃的質量分數．

請回答下列問題：
（1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗，裝置的連接順序是：B→D→A→C（填圖中字母序號，各儀器只能選用一次）．
（2）實驗過程中需要持續通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應物以實現充分反應外，還有一個重要作用是：將反應產生的CO₂氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收．
（3）為提高測定的準確度，在B中最應加入的物質是：d（填字母編號）．
a．飽和NaHCO₃溶液      b．蒸餾水     c．濃硫酸     d．NaOH溶液
（4）在進行乙學生的實驗方案評價時，有學生認為不必測定A中沉淀的質量，而只要測出裝置A在吸收反應產生的氣體前后的質量差，就能完成實驗要求．實驗證明，若用此法測得Fe₂O₃的質量分數將偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

16．已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合如圖（反應條件省略）

（1）若甲為氣態非金屬單質，丙能與人體血液中的血紅蛋白結合而使人中毒，則乙的電子式為．
（2）若甲為黃綠色氣體，X為常見的金屬，則X在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族，丙的水溶液呈酸性（填酸性、堿性或中性），原因是：Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺（用離子方程式表示）．含amol乙的溶液溶解了一定量X后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的乙的物質的量是0.4a mol．
（3）若X為酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反應呈黃色，則標準狀況下8.96L 氣體X與2L 0.25mol/L的甲溶液反應生成的溶液中乙和丙的物質的量濃度之比為（不考慮離子的水解）1：3．另有和丙具有相同元素組成的物質丁，丙和丁能反應生成氣體，寫出該反應的離子方程式H⁺+HSO₃^-═H₂O+SO₂↑．
（4）若X為強堿溶液，乙為白色膠狀沉淀，則甲與丙反應的離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓．

15．下列有關說法正確的是CF
A．可用石灰水區分Na₂CO₃與NaHCO₃溶液；
B．HClO₄的酸性強于H₂SO₃，所以非金屬性：Cl＞S；
C、配制0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液480mL，需稱量10.6g Na₂CO₃固體；
D．金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器來滅火；
E．強酸可以制弱酸，弱酸通過化學反應一定不能生成強酸；
F．過量的Zn和濃硫酸反應，生成標準狀況下氣體22.4L，轉移電子一定是2mol；
G．SO₂使品紅溶液褪色和使KMnO₄溶液褪色都體現了其漂白性．

14．HNO₂是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe²⁺，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導致血紅蛋白中的Fe²⁺轉化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填字母編號）．
A．亞硝酸鹽被還原                  B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺        D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區分NaNO₂和NaCl的是B（填字母編號）．
A．測定這兩種溶液的pH                B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區別  D．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區別
（3）單質鐵與過量稀硫酸反應可以制取FeSO₄．若用反應所得的酸性溶液，將Fe²⁺轉化為Fe³⁺，要求不引入新的雜質，可選用的最佳試劑是c（填字母編號）．
a．Cl₂　      b．Fe　       c．H₂O₂　      d．HNO₃
（4）某同學把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO₃和HCl，請寫出該反應的離子方程式：NO₂^-+Cl₂+H₂O═NO₃^-+2H⁺+2 Cl^-．

13．如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（　　）

選項	X	收集氣體	Y
A	堿石灰	氯氣	氫氧化鈉
B	堿石灰	氯化氫	氫氧化鈉
C	氯化鈣	二氧化硫	氫氧化鈉
D	氯化鈣	一氧化氮	氫氧化鈉

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．下列說法正確的是（　　）

	A．	為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可
	B．	燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施
	C．	要將溶解在CCl4中的碘單質分離出來，可以用蒸餾法，因為碘易升華，先分離出來
	D．	提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法

11．某物質可由兩種單質直接化合生成，將其加入Ba（HCO₃）₂溶液中同時有氣體和沉淀產生．下列物質中不符合上述條件的是（　　）

A．

AlCl3

B．

Na2O2

C．

FeCl2

D．

Al2S3

10．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）

	A．	Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
	B．	等物質的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
	C．	銅溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO${\;}_{3}^{-}$═Cu2++2NO2↑+2H2O
	D．	FeBr2溶液中通入少量的C12：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-

9．若用 N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	在0.1molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數為0.2NA
	B．	1L0.1mol•L-1的H2SO3溶液中含有H+的數目為0.2NA
	C．	7.8gNa2O2中含有的陰離子數目為0.1NA
	D．	常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合氣體中氫原子數為2NA