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8．資料一：考古工作者從安陽的商代鑄銅遺址中，發現當時冶煉銅的主要礦物原料是孔雀石（Cu₂（OH）₂CO₃），主要燃料是木炭，冶煉溫度估計在1000℃左右．
資料二：西漢劉安著《淮南萬畢術》中記載“曾青得鐵則化為銅”．“曾青”可能是硫酸銅一類的物質，將孔雀石溶于硫酸中得此溶液，當把鐵粉投入此溶液中即可得銅．
（1）關于“曾青”和孔雀石的水溶性分析中，判斷正確的是A
A．前者可溶，后者難溶             B．前者難溶，后者可溶
C．兩者均可溶                      D．兩者均難溶
（2）以孔雀石為原料的冶煉過程中，用現代化學的觀念審視，可能涉及的化學反應有D
①Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H₂O
②2CuO+C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑
③CuO+CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO₂
④CO₂+C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO
A．①②B．①③C．①②③D．①②③④
（3）在（2）的四個反應中，不屬于四種基本反應類型的有（填序號，下同）③，不屬于氧化還原反應的有①．
（4）資料二中，假設溶解孔雀石的酸是稀硫酸，寫出用此方法冶煉銅的化學方程式Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O，CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu．

7．氨氧化法是工業生產中制取硝酸的主要途徑，最后煙氣中的NO_x通常用碳酸鈉溶液：NO+NO₂+Na₂CO₃→2NaNO₂+CO₂；2NO₂+Na₂CO₃→NaNO₂+NaNO₃+CO₂
閱讀材料，回答下列問題：
（1）氨氣和氧氣在催化劑存在下的反應方程式為4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O．
①5mol NH₃和5molO₂反應生成4molNO，過量的氨溶于產物水中成為氨水，所得氨水的密度為0.75g/ml，則該氨水的物質的量濃度為6mol/L．
②如果沒有催化劑，氨氧化生成NO的同時也生成氮氣：4NH₃+3O₂→2N₂+6H₂O．若4mol NH₃和4molO₂恰好完全反應，則產物氣體中NO的物質的量為2 mol．
（2）已知真空管中反應2NO₂?N₂O₄，現向一真空管中充入4L標況下的NO₂ 氣體：
①若在上述反應中有50% NO₂的轉化為N₂O₄，所得混合氣的平均摩爾質量為61.3g/mol（保留一位小數）．
②將4LNO₂通過真空管反應后，恢復到原狀況，得到氣體3L，其中NO₂為2L．
（3）假定產生的煙氣中NO_x是NO和NO₂的混合物（不含N₂O₄），加入硝酸可改變煙氣中NO和NO₂的比，反應為：NO+2HNO₃→3NO₂+H₂O，當煙氣中n（NO）：n（NO₂）=2：3時，吸收率最高．1m³煙氣含2107mgNO_x，其中n（NO）：n（NO₂）=9：1．
計算：①為了達到最高吸收率，1m³煙氣需用硝酸的物質的量（保留3位小數）．
      ②lm³煙氣達到最高吸收率90%時，吸收后生成NaNO₂的質量（假設上述吸收反應中，反應①比反應②迅速．計算結果保留1位小數）．

6．研究表明，以化合物M為原料合成的五味子酮對阿爾茨海默癥（即老年癡呆癥）具有良好的治療效果．M的一種合成路線如圖：

回答下列問題：
（1）A的結構簡式是CH₂=CHCH=CHCH₃．A的一種同分異構體是形成天然橡膠的單體，其名稱是2-甲基-1，3-丁二烯（或異戊二烯）．
（2）G的分子式是C₁₇H₁₈O₅．反應⑥的反應類型是加成（或還原）．
（3）反應④氧化過程若用O₂作氧化劑，則1mol D將消耗1.5molO₂．寫出反應①的化學方程式CH₂=CHCH=CHCH₃+Br₂→CH₂BrCH=CHCHBrCH₃．
（4）反應⑤在生成F的同時會形成兩種副產物，寫出式量較小的副產物的結構簡式HOOCCH₂CH₂C（CH₃）=C（CH₃）CH₂CH₂COOH．
（5）C的某同分異構體中只存在兩種化學環境不同的氫原子，其可能的結構有3種，任寫出一種的結構簡式（其中之一）；．
（6）以E為原料，任選無機試劑可合成化學式為（C₅H₈O₂）_n的高聚物，寫出相關反應的化學方程式．或或．

5．碳酸氫銨是一種重要的銨鹽．實驗室中，將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨．在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO₃），并提取氯化銨作為肥料或進一步提純為工業氯化銨．完成下列填空：
（1）寫出上述制備小蘇打的化學方程式．NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
請你再設計出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法．可采用燒堿溶液中通入過量CO₂或往飽和Na₂CO₃ 溶液中通入過量CO₂ 等得到碳酸氫鈉
（2）含0.900mol NH₃的水溶液質量為60.0g，向該溶液通入二氧化碳至反應完全，過濾，得到濾液32.8g，則NH₄HCO₃的產率為94%．
（3）濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：
①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾       ②不通氨，冷卻、加食鹽，過濾
對兩種方法的評價正確的是bc．（選填編號）
a．①的濾液可直接循環使用          b．①析出的氯化銨純度更高
c．②的濾液可直接循環使用          d．②析出的氯化銨純度更高
（4）碳酸氫銨與氯化鈉的配料比是影響純堿質量的因素之一，如圖是$\frac{n（N{H}_{4}HC{O}_{3}）}{n（{N}_{a}Cl）}$（摩爾比）對NaHCO₃產率的影響．實際生產中選擇$\frac{n（N{H}_{4}HC{O}_{3}）}{n（{N}_{a}Cl）}$=1.2．
①下列相關說法正確的是bc．
a．碳酸氫銨過量是為了充分利用飽和食鹽水
b．碳酸氫銨過量是為了減少純堿中的NaCl
c．碳酸氫銨過量太多將會導致生產成本過高
②不考慮生產過程中的損耗，生產1mol純堿，
需消耗碳酸氫銨2.4mol．
（5）稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50mL．實驗中所需要的定量儀器除滴定管外，還有電子天平、250mL容量瓶．選用甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是使用甲基橙易判斷滴定終點，誤差�。畼悠分蠳aHCO₃質量分數為0.982．（保留3位小數）

4．2015年8月12日23：30左右，天津濱海新區的一處集裝箱碼頭發生爆炸，發生爆炸的是集裝箱內的易燃易爆物品氰化鈉，數量為700噸左右．
資料：氰化鈉化學式為NaCN，白色結晶顆粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁氣味．劇毒，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔點563.7℃，沸點1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強堿性，是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機合成醫藥、農藥及金屬處理方面．
（1）用離子方程式表示其水溶液呈強堿性的原因：CN^-+H₂O?HCN+OH^-．
（2）氰化鈉要用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．
①用雙氧水處理產生一種酸式鹽和一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，請寫出該反應的化學方程式NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑；
②用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN^-+S₂O₃^2-→A+SO₃^2-，A為SCN^-（填化學式）．
（3）含氰廢水中的CN^-有劇毒．
①CN^-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N＞C（填＜，=或＞）
②在微生物的作用下，CN^-能夠被氧氣氧化成HCO₃^-，同時生成NH₃，該反應的離子方程式為2CN^-+4H₂O+O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO₃^-+2NH₃．
（4）K₂FeO₄能非常充分的去除救援產生的廢水（以下簡稱救援廢水）中的CN^-離子．根據K₂FeO₄加入的量，分別發生下列反應：
Ⅰ.3CN^-+2FeO₄^2-+5H₂O¾→2Fe（OH）₃+3CNO^-+4OH^-
Ⅱ.6CN^-+10FeO₄^2-+22H₂O¾→10Fe（OH）₃+6CO₃^2-+3N₂+14OH^-
Ⅲ.3CN^-+8FeO₄^2-+17H₂O¾→8Fe（OH）₃+3CO₃^2-+3NO₂^-+10OH^-
Ⅳ.3CN^-+10FeO₄^2-+22H₂O¾→10Fe（OH）₃+3CO₃^2-+3NO₃^-+14OH^-
現取含CN^-離子的救援廢水，加入一定量的K₂FeO₄，控制溶液pH=11.2，反應10min后，CN^-離子的去除率超過99%．（假定K₂FeO₄只與CN^-反應）

實驗	CN- 濃度		加入救援廢水中的K2FeO4
	救援廢水	殘余	濃度	利用率
①	10mg/L	0.082mg/L	75mg/L	67.14%

實驗①中，CN^-被FeO₄^2-氧化生成CNO^-．
（5）室溫下，0.1mol/L的氯化銨溶液和0.1mol/L的硫酸氫銨溶液，酸性更強的是NH₄HSO₄，
其原因是HSO₄^-有較大程度的電離，使溶液呈較強酸性．而NH₄Cl只是NH₄⁺水解呈弱酸性．已知：H₂SO₄：K_i2=1.2×10^-2NH₃•H₂O：K_i=1.8×10^-5．

3．1100℃時，在恒容密閉容器中，發生可逆反應：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）
并達到平衡，請完成下列各題：
（1）上述反應中涉及的元素原子的半徑從大到小的順序為Na＞S＞O＞H．非金屬性最強的元素原子的最外層排布式2s²2p⁴，其電子的自旋方向共有2種．比較兩種同主族非金屬元素形成的單質的氧化性（用化學方程式表示）2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O．
（2）能判斷反應達到平衡狀態的依據是（填序號）BC．
A．混合氣體的壓強不變                      B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變          D．各氣體的濃度相等
（3）平衡后，向容器中充入1molH₂，重新達到平衡，與原平衡相比，H₂的轉化率不變；體積百分含量不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）降低溫度，上述可逆反應的平衡常數K值減小，則正反應為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，反應物的鍵能總和大于（填“大于”“小于”或“等于”））生成物的鍵能總和．

2．部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產物為Fe₂O₃、CuO）共5.92g，如附圖所示流程處理，下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	濾液A中陽離子不可能含H+、Fe2+、Fe3+
	B．	樣品中金屬Fe的質量為2.24g
	C．	樣品中CuO的質量為4.0g
	D．	V=224

1．25℃，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH值的關系如圖所示．有關離子濃度關系分析正確的是（　�。�

	A．	pH=5.5溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	W點表示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
	C．	pH=3.5溶液中：c（Na+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1 mol/L
	D．	向W點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

20．向酸化的Fe（NO₃）₃溶液中逐漸通入H₂S氣體，可能發生的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	3S2-+2NO3-+8H+→2NO↑+3S↓+4H2O
	B．	S2-+2NO3-+4H+→2NO2↑+S↓+2H2O
	C．	Fe3++3NO3-+5H2S+2H+→3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O
	D．	Fe3++5NO3-+8H2S+4H+→5NO↑+8S↓+Fe2++10H2O

19．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN₃+2KNO₃→K₂O+5Na₂O+16N₂↑．若氧化產物比還原產物多2.10mol，則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	生成56.0LN2（標準狀況）
	B．	有0.300molKNO3被氧化
	C．	被氧化的N原子的物質的量為4.75mol
	D．	轉移電子的物質的量為1.50mol