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液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優點．一種以液態肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池以空氣中的氧氣為氧化劑，以KOH溶液為電解質溶液．下列關于該電池的敘述錯誤的是（ ）| A． | b極發生還原反應 | |
| B． | a極的反應式為N2H4-4e-═N2↑+4H+ | |
| C． | 放電時，電流從b極經過負載流向a極 | |
| D． | 其中的離子交換膜需選用陰離子交換膜 |
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| A． | 若將乙池電解液換成AgNO3溶液，則可以實現在石墨棒上鍍銀 | |
| B． | 甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH+6e-+2H2O═CO$\stackrel{2-}{3}$+8H+ | |
| C． | 反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度 | |
| D． | 甲池中消耗224mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上產生1.16g固體 |
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| A． | 銅、鐵和FeCl3溶液形成的原電池，銅極放出氫氣 | |
| B． | 電解硫酸鈉溶液就是電解水，電解后溶液pH升高 | |
| C． | 鐵鍋生銹的正極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| D． | 工業上電解飽和食鹽水的陽極反應為：2H++2e-═H2↑ |
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| A． | 當某可逆反應平衡向正反應方向移動時，反應物的轉化率一定增加 | |
| B． | 已知金剛石不如石墨穩定，則石墨轉變為金剛石需要放熱 | |
| C． | 鹽酸與某強堿中和放出的熱量隨反應物的用量改變而改變，但中和熱不變 | |
| D． | S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4△H3＜△H4 |
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| A． | 混合氣體的密度不變 | B． | 混合氣體的壓強不變 | ||
| C． | 混合氣體的平均相對分子質量不變 | D． | 的轉化率不變 |
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| A． | 一定條件下，該反應在任何溫度下均能自發進行 | |
| B． | 反應CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H=+Q kJ•mol-1 化學平衡常數為K | |
| C． | 反應2COCl2（g）?2CO（g）+2Cl2（g） 化學平衡常數為2K | |
| D． | 將1mol COCl2 （g）置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量 |
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| A． | 逆反應速率增大，正反應速率減小 | B． | 逆反應速率減小，正反應速率增大 | ||
| C． | 逆反應速率先增大后減小 | D． | 正反應速率先減小后增大 |
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| A． | 工業上采用電解熔融氯化鋁制取金屬鋁 | |
| B． | 犧牲陽極的陰極保護法實際上是利用原電池原理 | |
| C． | 將鋼閘門與外電源負極相連，可防止其腐蝕 | |
| D． | 鉛蓄電池充電時，鉛電極與直流電源的負極相接 |
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| A． | 升高溫度 | B． | 增大壓強 | C． | 使用催化劑 | D． | 增大AB2的濃度 |
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