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5．下列電離方程式錯誤的是（　　）

	A．	CH3COOH→H++CH3COO-		B．	NaHCO3→Na++HCO3-
	C．	NH4Cl→NH4++Cl-		D．	H2S  H++HS-

4．下列各組物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的微粒間作用力屬于同種類型的是（　　）

	A．	二氧化硅和生石灰的熔化		B．	加熱氯化銨和水
	C．	碘和干冰的升華		D．	氯化鈉和硫的汽化

3．（1）寫出圖中序號①～③儀器的名稱：

①蒸餾燒瓶；②冷凝管；③分液漏斗．
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有③④．（填儀器序號）
（3）若用以上三套裝置實現(xiàn)以下兩組物質(zhì)的分離，清選擇相應(yīng)的編號填空：
①分離碘水溶液：Ⅱ（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下同）；
②分離碘的CCl₄溶液：I．

2．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)
（1）Na₂CO₃固體（NaHCO₃）方法是加熱，方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（2）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）方法是通入足量二氧化碳，方程式Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃；
（3）NaC1溶液中（Na₂CO₃）方法是加適量鹽酸，方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．

1．下列試劑能鑒別NaCl，NaBr，NaI三瓶無色溶液的是（　　）
①AgNO₃溶液和稀HNO₃；②CaCl₂溶液；③氯水和CCl₄；④FeCl₂溶液．

A．

①④

B．

②③

C．

①③

D．

②④

20．已知烯烴經(jīng)臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得醛或酮．如：，現(xiàn)有化學(xué)式為C₁₀H₂₀的烯烴，它經(jīng)臭氧氧化后在Zn存在下水解只生成一種有機物．符合該條件的結(jié)構(gòu)共有（　　）

A．

7種

B．

6種

C．

5種

D．

4種

19．下列選用的相關(guān)儀器或裝置符合實驗要求的是（　　）

A．

實驗室制備乙烯

B．

分離甲苯和水

C．

實驗室制硝基苯

D．

分離溴苯和苯

18．某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請回答下列問題：
（1）B裝置的名稱是干燥管；E裝置的作用除去氯氣中的氯化氫．
（2）裝置A的燒瓶中裝有生石灰，隨著濃氨水的滴入，氨氣產(chǎn)生的原因是生石灰吸水放熱提供OH^-促進了氨氣的逸出．
（3）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合．
（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：3C1₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl當(dāng)有a mol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則伏加德羅數(shù)常數(shù)為$\frac{b}{2a}$mol^-1（用含a、b的代數(shù)式表示）

17．下列敘述中，可以表明N₂+3H₂═2NH₃的反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（　　）

	A．	1mol N≡N鍵斷裂的同時，有3mOLH-H鍵形成
	B．	1molN≡N鍵斷裂的同時，有3molH-H鍵斷裂
	C．	1molN≡N鍵斷裂的同時，有6molN-H鍵形成
	D．	1molN≡N鍵斷裂的同時，有6molN-H鍵斷裂

16．如圖所示為某原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（鹽橋中裝滿用飽和KCl溶液和瓊膠做成的凍膠）（　　）

	A．	該原電池的總反應(yīng)式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
	B．	電池工作過程中，電子由銅電極經(jīng)過電流表流向石墨電極
	C．	該電池工作時，Cu2+在電極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)
	D．	若用此電池電解飽和氯化鈉溶液制取Cl2，當(dāng)銅電極的質(zhì)量減少6.4 g時，產(chǎn)生標(biāo)準狀況下氯氣的體積為2.24 L