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18．已知向含有淀粉的10ml 0.2mol．L^-1 KIO₃酸性溶液滴加0.32mol．L^-1NaHSO₃溶液的過程中，溶液的顏色先變藍色，然后褪色，發生的離子反應如下：
①2IO₃^-+5HSO₃^-=I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O
②I₂+HSO${\;}_{3}^{-}$+H₂O═2I^-+SO${\;}_{4}^{2-}$+3H⁺
回答下列問題：
（1）寫出①反應的離子反應方程式2IO₃^-+5HSO₃^-=I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O．
（2）根據①②反應寫出還原性粒子HSO${\;}_{3}^{-}$，I₂，I^-由強到弱的順序HSO₃^-＞I^-＞I₂．
（3）溶液剛好褪色時，則消耗的NaHSO₃溶液的體積為20mL．

17．分子式為C₃H₇Br的有機物甲在適宜的條件下能發生如下一系列轉化：
（1）若B能發生銀鏡反應，試回答下列問題：
①試確定有機物甲的結構簡式：CH₃CH₂CH₂Br
②用化學方程式表示下列轉化過程：
甲+NaOH水溶液：CH₃CH₂CH₂Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₃CH₂CH₂OH+NaBr；
B+Ag（NH₃）₂OH：CH₃CH₂CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH₃CH₂COONH₄+3NH₃+2Ag↓+H₂O．
（2）若B不能發生銀鏡反應，請用化學方程式表示下列轉化過程：A→B2CH₃CH（OH）CH₃+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃COCH₃+2H₂O；C→D．

16．某溶液中含Na⁺，Cl^-，SO${\;}_{4}^{2-}$，NO${\;}_{3}^{-}$四種離子（少量H⁺、0H^-忽略），為實現陰離子分離，某小組同學設計實驗如下將它們轉化為相應的沉淀．請問答下列問題：

（1）試劑X為BaCl₂或Ba（NO₃）₂（寫化學式），最終SO${\;}_{4}^{2-}$在A（填流程圖中數字或編號，下同）中，NO${\;}_{3}^{-}$在溶液3中．
（2）流程中③中發生反應的離子方程式為Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、2Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓．
（3）向溶液3中加入適量的硝酸可除去其中的雜質離子，將溶液3的晶體析出方法是蒸發結晶．

15．一定條件下反應 2AB（g）═A₂（g）+B₂（g）達到平衡狀態的標志是（　　）

	A．	容器中混合氣體的質量不隨時間變化
	B．	容器內三種氣體 AB、A2、B2共存
	C．	v正（AB）=2v逆（A2）
	D．	單位時間內消耗n mol A2，同時生成2n mol AB

14．用KMnO₄氧化密度為1.19g/cm³，溶質質量為36.5%的HCl溶液．反應方程式為：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，該反應中還原劑和氧化劑的物質的量之比為5：1，若HCl溶液足量，當15.8g KMnO₄參與反應時，至少需要鹽酸的體積是67.2mL．（保留小數點后一位數字）

13．已知有如下反應：①2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂  ②2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-③2Fe（CN）${\;}_{6}^{4-}$+I₂═2Fe（CN）${\;}_{6}^{3-}$+2I^-，試判斷氧化性強弱順序正確的是C．
A．Fe³⁺＞Br₂＞I₂＞Fe（CN）${\;}_{6}^{3-}$       B．Br₂＞I₂＞Fe³⁺＞Fe（CN）${\;}_{6}^{3-}$
C．Br₂＞Fe³⁺＞I₂＞Fe（CN）${\;}_{6}^{3-}$       D．Fe（CN）${\;}_{6}^{3-}$＞Fe³⁺＞Br₂＞I₂．

12．下表為元素周期表的一部分，其中的字母A～G分別代表對應的元素．

回答下列問題：
（1）G在元素周期表的位置為四周期Ⅷ族，C，D，E原子半徑由大到小的順序為Na＞Si＞O（填元素符號）．
（2）C，E，F簡單氣態氫化物穩定性大小關系為SiH₄＜PH₃＜H₂O，A～G對應的元素中最高價含氧酸酸性最強的是HNO₃（填化學式）．
（3）由A，B，C三種元素的原子可形成個數比為4：2：3的化合物X，則X中含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（4）化合物DB₃被廣泛用于汽車安全氣囊，當其受到猛烈撞擊時，會迅速產生大量無害氣體和單質D，寫出該反應的化學方程式2NaN₃=2Na+3N₂↑．

11．A～N均為中學化學中的常見物質，其中A是日常生活中不可缺少的物質，也是化工生產上的重要原料，單質M是目前使用量最大的金屬，常溫下B、E、F為氣體，G為無色液體，這些物質在一定條件下存在如下轉化關系，其中有些反應物或生成物已經略去．回答下列問題：
（1）H的化學式為Fe₃O₄，D的電子式為．
（2）B與N反應的離子方程式為2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）D與G反應的化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（4）I可用于凈化水，其原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺Fe（OH）₃（膠體）具有較大的表面積，能吸附水中懸浮物質，使水凈化（用相關的反應方程式和簡要文字回答）．
（5）通常狀況下，1摩爾氣體E在氣體F中完全燃燒生成液態G時放出的熱量為a kJ，請寫出表示E燃燒熱的熱化學方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-akJ/mol．
（6）I與NaOH溶液反應生成的沉淀再與NaOH和NaClO的混合液作用，是制備理想的綠色水處理劑（Na₂MO₄）的一種方法，試寫出此反應的化學方程式2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O．

10．如圖所示，若電解5min時，銅電極質量增加2.16g．試回答：
（1）電源電極X名稱為負極（填“正極”或“負極”）．
（2）電解池中溶液的pH變化：B減小，C不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）B中陽極的電極反應式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；若通電5min時B中共收集224mL氣體（標況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質的量濃度約為0.025mol/L．
（4）A中發生反應的化學方程式為2KCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KOH+H₂↑+Cl₂↑，若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后溶液的pH=13．
（5）若將C裝置單獨取出，導線連接銅、銀后，請寫出負極的電極反應式Cu-2e^-=Cu²⁺．

9．下列各組離子，在指定的環境中能夠大量共存的是（　　）

	A．	有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl-、K+、SCN-
	B．	滴加酚酞顯紅色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
	C．	常溫下pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O32-
	D．	有CO32-存在的無色透明溶液中：Na+、K+、Cl-、AlO2-