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18．硅孔雀石的主要成分為CuCO₃•Cu（OH）₂和CuSiO₃•2H₂O，還含有SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等雜質．以硅孔雀石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下：

部分氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表

氫氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
開始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2
完全沉淀的pH	5.2	3.7	9.7	6.7

請回答下列問題：
（1）濾渣B的主要成分是Fe（OH）₃、Al（OH）₃（用化學式表示）；判斷本實驗能否調節溶液pH使雜質完全除去而不損失Cu²⁺，并簡述理由否，鋁離子全部沉淀時銅離子有沉淀
（2）用離子方程式表示加入綠色氧化劑A的作用2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
（3）可向濾液A中加入bd（填字母）調節PH以除去雜質
a．氨水   b．氧化銅  c．氫氧化鈉  d．氫氧化銅
（4）從濾液B中提取膽礬的操作包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、用乙醇洗滌、用濾紙吸干等
（5）測定產品純度和膽礬中結晶水數目
①沉淀法測定產品純度
取一定質量的樣品溶于蒸餾水，加入足量的BaCl₂溶液和稀硝酸，過濾、洗滌、干燥、稱重，實驗結果發現測得的產品純度偏高，可能的原因是acd填字母）
a．產品失去部分結晶水                 b．產品中混有CuCl₂•2H₂O
c．產品中混有Al₂（SO₄）₃•12H₂O        d．產品中混有Na₂SO₄
②差量法測得結晶水數目
取ag樣品盛裝在干燥的坩鍋里，灼燒至結晶水全部失去，稱得無水硫酸銅的質量b g，則膽礬（CuSO₄•nH₂O）中n值的表達式為$\frac{80（a-b）}{9b}$．

17．硫酸亞鐵銨是一種淺藍綠色晶體，俗稱摩爾鹽．
其化學式為：FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O 硫酸亞鐵在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就穩定了．硫酸亞鐵銨可由硫酸亞鐵與硫酸銨等物質的量混合制得．三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表：

溫度/℃	10	20	30	40	50	70
（NH4）2SO4	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5	91.9
FeSO4•7H2O	40.0	48.0	60.0	73.3	-	-
摩爾鹽	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3	38.5

如圖是模擬工業制備硫酸亞鐵銨晶體的實驗裝置
回答下列問題：
Ⅰ．（1）先用30%的氫氧化鈉溶液煮沸廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS等），再用清水洗凈，用氫氧化鈉溶液煮沸的目的是除去鐵屑中油污
（2）將處理好的鐵屑放入錐形瓶中，加入稀硫酸，錐形瓶中發生反應的離子方程式可能為ABCD（填序號）
A．Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑               B．Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
C．2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺         D．2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺
（3）利用容器②的反應，向容器①中通入氫氣，應關閉活塞A，打開活塞BC（填字母）．容器③中NaOH溶液的作用是吸收硫化氫氣體，防止污染空氣；向容器①中通人氫氣的目的是防止亞鐵離子被氧氣氧化
Ⅱ．待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞B、C，打開活塞A，繼續產生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時間，試劑瓶底部將結晶出硫酸亞鐵銨．硫酸亞鐵與硫酸銨溶液混合就能得到硫酸亞鐵銨晶體，其原因是硫酸亞鐵銨的溶解度最小；從容器①中分離并得到純凈硫酸亞鐵銨晶體的操作方法是過濾、用酒精洗滌、干燥
Ⅲ．制得的硫酸亞鐵銨晶體中往往含有極少量的Fe³⁺，為測定晶體中Fe²⁺的含量，稱取一份質量為20.0g的硫酸亞鐵銨晶體樣品，制成溶液．用0.5mo1/LKMnO₄溶液滴定，當溶液中Fe²⁺全部被氧化，MnO?₄被還原成Mn²⁺時，耗KMnO₄溶液體積20.00mL．滴定時，將KMnO₄溶液裝在酸式（填酸式或堿式）滴定管中，判斷反應到達滴定終點的現象為溶液剛出現紫紅色，保持30s不變；晶體中FeSO₄的質量分數為38%．

16．CoCl₂•6H₂O是一種飼料營養強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co₂O₃、Co（OH）₃，還含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co₂O₃發生反應的離子方程式Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）寫出NaClO₃發生反應的主要離子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO₃時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（3）“加Na₂CO₃調pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是蒸發濃縮、冷卻結晶和過濾．制得的CoCl₂•6H₂O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產品分解．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn²⁺；其使用的最佳pH范圍是B．
A．2.0～2.5    B．3.0～3.5     C．4.0～4.5    D．5.0～5.5．

15．工業上以黃銅礦（主要成分CuFeS₂）為原料制備CuSO₄•5H₂O的主要流程如下：

（1）下列裝置可用于吸收氣體X的是bd（填代號）．

（2）某研究性學習小組用泡銅與CO反應來制取粗銅．
①裝置B中的藥品為堿石灰．
②實驗時，依次進行如下操作：組裝儀器、檢驗裝置氣密性、加裝藥品、通入氣體、收集CO檢驗純度、點燃酒精燈．

（3）熔渣Y的成分為Fe₂O₃和FeO，選用提供的試劑，設計實驗驗證熔渣中含有FeO．寫出有關實驗操作、現象與結論．提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、氯水．取少量熔渣，加過量稀硫酸溶解，向溶液中加入幾滴高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，則證明熔渣中含有FeO．
（4）向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時（雜質不參加反應），混酸中H₂SO₄與HNO₃的最佳物質的量之比為3：2．
（5）用滴定法測定所得產品中CuSO₄•5H₂O的含量，稱取a g樣品配成100mL溶液，取出20.00mL，用c mol•L^-1滴定劑 EDTA（H₂Y^2-）標準溶液滴定至終點（滴定劑不與雜質反應），消耗滴定劑b mL．滴定反應如下：Cu²⁺+H₂Y^2-═CuY^2-+2H⁺．則CuSO₄•5H₂O質量分數為$\frac{750c}{a}$%．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準溶液，則會導致測定結果偏高．

14．草酸是一種重要的化工原料，常用于有機合成，它屬于二元弱酸，易溶于乙醇、水、微溶于乙醚．以甘蔗碎渣（主要成分為纖維素）為原料制取草酸的工藝流程如下：
已知：NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+2H₂O，2NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O．
回答下列問題：
（1）步驟①水解液中所含主要有機物為CH₂OH（CHOH）₄CHO（寫結構簡式），浸取時要想提高水解速率除可減小甘蔗碎渣粒度外，還可采取的措施是適當升高溫度；浸取時硫酸濃度不宜過高，其原因是甘蔗碎渣會被炭化．
（2）步驟②會生成草酸，硝酸的還原產物為NO₂和NO且n（NO₂）：n（NO）=3：1，則反應的離子方程式為C₆H₁₂O₆+12H⁺+12NO₃^-$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$3H₂C₂O₄+9H₂O+3NO↑+9NO₂↑，生成的NO₂及NO若被NaOH溶液完全吸收，則產物中的兩種鹽n（NaNO₂）：n（NaNO₃）=3：1．
（3）步驟③的主要目的是使葡萄糖充分氧化為草酸．
（4）設計步驟⑦和⑧的目的分別是除去草酸表面水分、除去乙醇，使其快速干燥．
（5）為了確定產品中H₂C₂O₄•2H₂O的純度，稱取10.5g草酸樣品，配成250mL溶液，每次實驗時準確量取20.00mL草酸溶液，加入適量的稀硫酸，用0.10mol•L^-1的KMO₄標準溶液滴定．平行滴定三次，消耗KMO₄標準溶液的體積平均為26.00mL．則產品中H₂C₂O₄•2H₂O的質量分數為97.5%．

13．二氧化氯（ClO₂）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．工業上用稍潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時反應制得．某學生擬用左圖1所示裝置模擬工業制取并收集ClO₂．
（1）A中反應產物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，請寫出該反應的化學方程式：2KClO₃+H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;60°\;}}{\;}$K₂CO₃+CO₂↑+2ClO₂↑+H₂O．
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、溫度計；B也必須添加溫度控制裝置，應該是冰水�。ㄟx填“冰水浴”或“熱水浴”）裝置．
（3）反應后在裝置C中可得NaClO₂溶液．已知NaClO₂飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO₂•3H₂O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO₂．根據如圖2所示的NaClO₂的溶解度曲線，請補充從NaClO₂溶液中制得NaClO₂的操作步驟：
①蒸發結晶；②趁熱過濾；③洗滌；④干燥．
（4）ClO₂很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO₂溶液．為測定所得溶液中ClO₂的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO₂溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V₁ mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL．（已知2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）
①滴定過程中，至少須進行兩次平行測定的原因是減少實驗誤差．
②原ClO₂溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用步驟中的字母代數式表示）．

12．實驗室制備 1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂OC   H₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在 l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，有關數據如列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	-130	9	-116

回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到 170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選 項前的字母）
a．引發反應b．加快反應速度c．防止乙醇揮發d．減少副產物乙醚生成
（2）在裝置 C 中應加入NaOH溶液，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體 （填正確選項前的字母） a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液 
（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將 1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層（填“上”、“下”）； 
（5）若產物中有少量未反應的 Br2，最好用b洗滌除去（填正確選項前的字母）；
a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇 
（6）若產物中有少量副產物乙醚．可用的方法除去蒸餾；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置 D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

11．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃•5H₂O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解．工業上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備．某實驗室模擬工業硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖1：

實驗具體操作步驟為：
①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調節分液的滴速，使反應產生的SO₂氣體較均勻地
通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸．
②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO₂氣體．
③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na₂S₂O₃•5H₂O．
④再經過濾、洗滌、干燥，得到所需的產品．
（1）寫出儀器A的名稱蒸餾燒瓶，步驟④中洗滌時，為了減少產物的損失用的試劑可以是乙醇．
（2）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中不能讓溶液pH＜7，請用離子方程式解釋原因S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na₂S₂O₃反應的總化學反應方程式4SO₂+2Na₂S+Na₂CO₃=CO₂+3Na₂S₂O₃．
（4）最后得到的產品中可能含有Na₂SO₄雜質．請設計實驗檢測產品中是否存在Na₂SO₄，簡要說明實驗操作，現象和結論：取少量產品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液滴加BaCl₂溶液，若出現沉淀則說明含有Na₂SO₄雜質．
（5）測定產品純度 準確稱取1.00g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L^-1碘的標準溶液滴定．反應原理為2S₂O${\;}_{3}^{2-}$+I₂═S₄O${\;}_{6}^{2-}$+2I^-．滴定起始和終點的液面位置如圖2：
則消耗碘的標準溶液體積為16.00mL．產品的純度為79.36%．
（6）Na₂S₂O₃常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl₂氧化成SO${\;}_{4}^{2-}$，該反應的離子方程式為S₂O₃²?+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²?+8Cl?+10H⁺．

10．硫酸鐵銨[aFe₂（SO₄）₃•b（NH₄）₂SO₄•cH₂O]廣泛用于城鎮生活飲用水、工業循環水的凈化處理等．某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨．請回答下列問題：

（1）下列物質中最適合的氧化劑B是b；反應的離子方程式H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
a．NaClO        b．H₂O₂        c．KMnO₄        d．K₂Cr₂O₇
（2）上述流程中，用足量最適合的氧化劑B氧化之后和加熱蒸發之前，需取少量檢驗Fe²⁺是否已全部被氧化，能否用酸性的KMnO₄溶液？并說明理由不能，因為H₂O₂ 和Fe²⁺均能使酸性KMnO₄溶液褪色．
（3）檢驗硫酸鐵銨中NH₄⁺的方法是在試管中加入少量樣品和NaOH固體加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，看到試紙變成藍色．
（4）稱取14.00g所得樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05mol Ba （NO₃）₂的溶液，恰好完全反應．則該硫酸鐵銨的化學式為Fe₂（SO₄）₃•2（NH₄）₂SO₄•2H₂O．

9．二氧化氯（ClO₂）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．
工業上用潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時反應制得，某學生擬用左下圖所示裝置模擬工業制取并收集ClO₂．

（1）A中反應產物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，請寫出該反應的化學方程式：2KClO₃+H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K₂CO₃+CO₂↑+2ClO₂↑+H₂O
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、溫度計；B也必須添加溫度控制裝置，應該是冰水�。ㄟx填“冰水浴”或“熱水浴”）裝置．
（3）反應后在裝置C中可得NaClO₂溶液．已知NaClO₂飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO₂•3H₂O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO₂．根據右上圖所示的NaClO₂的溶解度曲線，請補充從NaClO₂溶液中制得NaClO₂的操作步驟：
①蒸發結晶；②趁熱過濾；③洗滌；④干燥．
（4）ClO₂很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO₂溶液．為測定所得溶液中ClO₂的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO₂溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V₁ mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL．（已知2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）
①滴定過程中，至少須進行兩次平行測定的原因是減小實驗誤差，滴定至終點的現象是溶液由藍色變為無色．
②原ClO₂溶液的濃度為$\frac{135C{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用步驟中的字母代數式表示）．