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5．肉桂酸是香料、化妝品、醫藥、塑料和感光樹脂等的重要原料．實驗室用下列反應制取肉桂酸．

藥品物理常數

	苯甲醛	乙酸酐	肉桂酸	乙酸
溶解度（25℃，g/100g水）	0.3	遇熱水水解	0.04	互溶
沸點（℃）	179.6	138.6	300	118
相對分子質量	106	102	148	60

填空：
Ⅰ、合成：反應裝置如圖1所示．向三頸燒瓶中先后加入研細的無水醋酸鈉、4.8g苯甲醛和5.6g乙酸酐，振蕩使之混合均勻．在150～170℃加熱1小時，保持微沸狀態．
（1）空氣冷凝管的作用是使反應物冷凝回流．
（2）該裝置的加熱方法是空氣�。ɑ蛴驮。�．加熱回流要控制反應呈微沸狀態，如果劇烈沸騰，會導致肉桂酸產率降低，可能的原因是乙酸酐蒸出，反應物減少，平衡左移．
（3）不能用醋酸鈉晶體（CH₃COONa•3H₂O）的原因是乙酸酐遇熱水水解．
Ⅱ、粗品精制：將上述反應后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進行下列操作：

（4）加飽和Na₂CO₃溶液除了轉化醋酸，主要目的是將肉桂酸轉化為肉桂酸鈉，溶解于水．
（5）操作I是冷卻結晶；若所得肉桂酸晶體中仍然有雜質，欲提高純度可以進行的操作是重結晶（均填操作名稱）．
（6）設計實驗方案檢驗產品中是否含有苯甲醛取樣，加入銀氨溶液共熱，若有銀鏡出現，說明含有苯甲醛，或加入用新制氫氧化銅懸濁液，若出現磚紅色沉淀，說明含有苯甲醛．
（7）若最后得到純凈的肉桂酸5.0g，則該反應中的產率是75%（保留兩位有效數字）

4．已知：

藥品名稱	熔點/℃	沸點（℃）	密度g/cm3	溶解性
丁醇	-89.5	117.7	0.8098	微溶于水、溶于濃硫酸
1-溴丁烷	-112.4	101.6	1.2760	不溶于水和濃硫酸

根據題意完成填空：
（一）制備1-溴丁烷粗產品：在圖1裝置的圓底燒瓶中依次加入NaBr，10mL正丁醇，2粒沸石，分批加入1：1的硫酸溶液，搖勻，加熱30min．化學方程式：NaBr+H₂SO₄+CH₃CH₂CH₂CH₂OH→CH₃CH₂CH₂CH₂Br+NaHSO₄+H₂O
（1）反應裝置中加入沸石的目的是防止液體暴沸．配制體積比為1：1的硫酸所用的定量儀器為b（選填編號）
a．天平   b．量筒   c．容量瓶   d．滴定管
（2）冷凝管的進水方向為下進上出，這樣選擇的原因是能更充分冷凝．
（3）圖2裝置中，能代替上圖中最后收集裝置的是ABD（填序號）．

（4）若用濃硫酸進行實驗，有機層中會呈現棕黃色，除去其中雜質的正確方法是d（選填編號）．
a．蒸餾  b．氫氧化鈉溶液洗滌  c．用四氯化碳萃取  d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
（二）制備精品：將得到的粗1-溴丁烷依次用濃硫酸、水、10% 碳酸鈉、水洗滌后加入無水氯化鈣進行干燥，然后再將1-溴丁烷按圖3裝置蒸餾．（5）收集產品時，控制的溫度應在101.6℃左右；
（6）實驗制得的1-溴丁烷的質量為10.895g，則正丁醇的產率為72.7%．

3．按要求填空：
（1）X、Y、Z為三種氣體，把amolX和bmolY充入一密閉容器中，發生反應X+2Y?2Z，達到平衡時，若它們的物質的量滿足n（x）+n（y）=n（z），則 Y的轉化率是$\frac{2（a+b）}{5}$×100%．
（2）取五等份NO₂，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生反應：2NO₂（g）═N₂O₄（g）+Q反應相同時間后，分別測定體系中NO₂的百分量（NO₂%），并作出其隨反應溫度（T）變化的關系圖．下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是BD

2．在某溫度下，工業合成氨反應N₂+3H₂ $?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃（正反應放熱），把氮氣和氫氣以1：1的物質的量之比混勻后分成兩等份，同時分別充入A體積和B體積兩個裝有催化劑的真空容器中（A、B兩容器的容積固定），在保持相同溫度的條件下，A、B兩個容器的合成氨反應先后達到平衡狀態．請回答：
（1）寫出該反應的平衡常數表達式$\frac{[N{H}_{3}]^{2}}{[{N}_{2}]×[{H}_{2}]^{3}}$，K_A等于K_B（選填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）欲增大該反應K值，可以采取的措施為B
A  升高溫度     B  降低溫度     C  增大N₂、H₂的濃度    D  使用高效的催化劑
（3）分析以下表中數據后，完成下列問題[M_（平）表示平衡時混合物的平均相對分子質量]

	容器A	容器B
M（平）	16.7
平衡時N2的轉化率		20%

達平衡時，容器A中N₂的轉化率為10%，容器B中M_（平）為18.75，容器A（選填“A”或“B”）體積更大．
（4）常溫下將氨氣溶于水配成0.1mol/L的氨水100mL，此時溶液中$\frac{[{H}^{+}]}{[O{H}^{-}]}$=10^-8，則溶液中NH₃•H₂O的電離程度用電離度表示為1%，水電離出的c（OH^-）=10^-11mol/L，再向溶液中加水稀釋到1L，所得溶液中$\frac{[{H}^{+}]}{[O{H}^{-}]}$增大（填“增大、不變、減小或不確定”）
（5）已知三種酸的電離平衡常數如下表，濃度均為0.1mol/L的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液和CH₃COONa溶液的pH值分別為a、b、c、d，則a、b、c、d按從大到小的順序排列為b＞a＞c＞d，寫出向NaCN溶液中通入少量CO₂氣體的離子方程式為CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-．

化學式	電離常數（298K）
氫氰酸	K=4.5×10-10
碳酸	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
醋酸	K=1.75×10-5

1．向某密閉容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三種氣體．一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示[t₀時c（ B）未畫出，t₁時增大到0.05mol/L]．乙圖為 t₂時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況．


（1）若t₄時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質的量濃度為0.02mol/L．
（2）若t₅時改變的條件是升溫，此時v（正）＞v（逆），此反應正反應為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）若 t₁=15s，則t₀～t₁階段以C 濃度變化表示的平均反應速率為v（C）=0.004mol/L•s．t₃ 時改變的某一反應條件可能是ab（選填序號）．
a．使用催化劑   b．增大壓強   c．增大反應物濃度    d．降低產物濃度
（4）若A的物質的量減少0.02mol時，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出該反應的熱化學方程式3A （g） 2C（g）+B（g）△H=+150akJ/mol．

11．材料與人類生活密切相關．下列物品與對應的材料相匹配的是（　　）

	A．	光導纖維--硅酸鹽材料		B．	透明飲料瓶--合金材料
	C．	純棉織物--合成纖維材料		D．	橡膠輪胎--有機高分子材料

10．將濃硝酸分解的氣體收集在一支試管中，再將試管倒插在水中，可能出現的現象是試管內液面上升，原因是：NO₂和O₂的混合氣體溶于水使試管內壓強減小，化學方程式為4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃ ．

9．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的有（　　）
①標準狀況下，0.1mol Cl₂溶于水，轉移的電子數目為0.1N_A
②常溫常壓下，等物質的量的N₂與CO氣體含有的原子數目均為N_A
③標準狀況下，6.72 L NO₂與水充分反應轉移的電子數目為0.1N_A
④常溫常壓下，Na₂O₂與足量H₂O反應，生成0.2mol O₂轉移電子的數目為0.4N_A
⑤將含0.1mol FeCl₃的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe（OH）₃膠粒數目為0.1N_A
⑥1mol FeI₂交于足量氯氣反應時轉移的電子數為2N_A．

A．

1個

B．

2個

C．

3個

D．

4個

8．H₂SO₄的摩爾質量為98g/mol，在500mL 1mol/L H₂SO₄溶液中，溶質的質量為49g．

7．已知下列兩個有機反應：RCl+NaCN→RCN+NaCl；RCN+2H₂O+HCl→RCOOH+NH₄Cl
現以乙烯為惟一有機原料（無機試劑及催化劑可任選），經過6步化學反應，合成二丙酸乙二醇脂（CH₃CH₂COOCH₂CH₂OOCCH₂CH₃），設計正確的合成路線，寫出相應的化學方程式．