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6．HClO是比H₂CO₃還弱的酸，為了提高氯水中HClO的濃度，可加入（　�。�

A．

H2O

B．

CaO（s）

C．

CaCO3 （s）

D．

NaOH （s）

5．下列各組物質中全部是弱電解質的是（　　）

	A．	NH3、Cl2、H3PO4		B．	AgCl、Ba（OH）2、H2S
	C．	H2SO3、NaOH、H2SO4		D．	NH3•H2O、H2O、CH3COOH

4．工業上制取鎂單質，常將鎂蒸氣在下列哪種氣體環境中冷卻（　�。�
①O₂    
②CO₂    
③空氣  
④Ar    
⑤N₂．

A．

②④⑤

B．

只有④

C．

③④⑤

D．

全部

3．下列各冶煉方法中，不能制得相應金屬的是（　　）

	A．	加熱氧化鋁		B．	電解熔融氯化鈉
	C．	把鐵放入硫酸銅溶液中		D．	鋁粉與氧化鐵高溫共熱

2．下列關于甲烷的說法錯誤的是（　�。�

	A．	甲烷高溫分解		B．	甲烷能發生加聚反應
	C．	甲烷是一種很好的燃料		D．	甲烷分子呈正四面體構型

1．標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得溶液（密度為0.915g•cm^-3）．該溶液中氨水的物質的量濃度為12.0mol/L，試計算：
（1）該氨水中NH₃的質量分數為22.3%．
（2）1體積水需吸收378體積氨氣（標準狀況）可制得上述氨水
（3）取a/5mL的上述氨水，稀釋到5a  mL，所得溶液中氨水的物質的量濃度約為0.48mol/L．（本題中氨水稀釋過程中的其它變化忽略不計，水的密度以1.00g•cm^-3計）

20．某混合物A中，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₃O₄，在一定條件下可實現如圖所示的物質之間的變化：

據此判斷：
（1）固體 D 中的金屬元素在周期表中位于：第3周期ⅢA族
（2）寫出沉淀的化學式：Al（OH）₃．
（3）反應 ①的離子方程式為Al₂O₃+OH^-═2AlO₂^-+H₂O②的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）固體 C 和 F 的混合物稱為鋁熱劑，兩者發生反應時，每有 1mol 固體 C參加反應，同時有F0.5 mol參加反應．
（5）單質F不與冷、濃硝酸反應的原因是鈍化．

19．A、B、C、D均為4種常見的短周期元素，常溫下A、B可形成兩種常見的液態化合物，其分子組成可表示為B₂A₂和B₂A；B與D可形成分子X，也可形成陽離子Y，X、Y在水溶液中呈現的酸、堿性正好相反；C⁺的焰色反應呈黃色．
（1）C元素在周期表中的位置是第3周期第IA族；液態X類似B₂A，也能微弱電離且產生電子數相同的兩種離子，則液態X的電離方程式為2NH₃NH₄⁺+NH₂^-．
（2）M、N是由A、B、C、D四種元素中任意三種元素組成的不同類型的強電解質，M的水溶液呈堿性，N的水溶液呈酸性，且M溶液中水的電離程度小于N溶液中水的電離程度． 則M、N分別為（填化學式）NaOH和NH₄NO₃；寫出使N的水溶液顯酸性的離子方程式NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O+H⁺．

18．配平氧化還原反應方程式，標出電子轉移的方向和數目．
（1）8NH₃+6NO₂-_7N₂+12H₂O
（2）該反應中氧化產物與還原產物的質量比為4：3．
（3）可逆反應：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H=正值kJ•mol^-1（正值或負值）
根據如圖回答：

①壓強 P₁比P₂小填（“大”或“小”）
②（a+b）比（c+d）小填（“大”或“小”）
③溫度t₁℃比t₂℃高填（“高”或“低”）
④△H值為正填（“正”或“負”）（正值表示正反應吸熱，負值表示正反應放熱）

17．已知A、B、C、D分別是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間發生反應的現象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解；
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色變為灰綠色最后變為紅褐色；
③C+D→白色沉淀，繼續滴加D溶液，白色沉淀消失．則：
（1）寫出下列反應的相應方程式：
上述反應②中生成白色沉淀后，在空氣中放置，沉淀由白色變為紅褐色的化學方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
上述反應③中生成白色沉淀后，繼續滴加D溶液，白色沉淀逐漸消失的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）若先向FeSO₄溶液中滴加幾滴新制的氯水，再向其中滴加幾滴KSCN溶液，看到的現象是：溶液由淺綠色到淺黃色，再出現紅色．
此過程所發生反應的離子方程式是：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+SCN^-=[Fe（SCN）]²⁺．