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科目: 來源: 題型:選擇題

19.下列情況會使所配NaCl溶液濃度偏高的是(  )
A.定容時俯視刻度線
B.容量瓶用前內壁沾有水珠
C.加蒸餾水時,不慎超過了刻度線,用膠頭滴管吸出
D.稱量NaCl時砝碼與藥品放反了

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18.已知標準狀況下3.2g某氣體的體積為1.12L,此氣體的摩爾質量是(  )
A.32g/molB.64C.64g/molD.4g

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17.下列說法或做法正確的是(  )
A.用蒸發皿加熱蒸發溶液時,盛液體的量不能超過其容積的$\frac{1}{3}$
B.用托盤天平可稱10.50g K2SO4晶體
C.用10mL量筒量取8.50mL稀H2SO4溶液
D.加熱坩堝不需要墊石棉網

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16.已知N2、CO2的混合氣體的質量共9.6克,標準狀況下,體積為6.72L,則該混合氣體中N2和CO2的體積比為(  )
A.3:1B.1:3C.2:3D.1:2

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15.某同學想用實驗證明FeCl3溶液顯黃色不是Cl-造成的,下列實驗中無意義的是(  )
A.觀察KCl溶液沒有顏色
B.加水稀釋后FeCl3溶液黃色變淺
C.向FeCl3溶液中滴加適量無色硝酸銀溶液,振蕩后靜置,溶液黃色未消失
D.向FeCl3溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液,振蕩后靜置,溶液黃色消失

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科目: 來源: 題型:解答題

14.實驗室用密度為1.18g/mL,質量分數為36.5%濃鹽酸配制250mL.0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題:
(1)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液
應量取該濃鹽酸體積/mL應選用容量瓶的規格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器
(2)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)B、C、A、F、E、D;
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B、用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C、將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
(3)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是保證溶質全部轉入容量瓶,溶液注入容量瓶前需恢復到室溫,這是因為容量瓶盛放熱溶液時,體積不準;
(4)若出現如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?若沒有進行A操作偏低;若加蒸餾水時不慎超過了刻度線偏低;若定容時俯視刻度線偏高.
(5)若實驗過程中出現如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度線重新配制;向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面重新配制.

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科目: 來源: 題型:解答題

13.某學生為了探究鈉與CO2的反應,利用如圖裝置進行實驗.(已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd)

(1)請將上圖各裝置連接完整(填寫裝置中字母):c接f,g接d,e接a,b接h.
(2)若用稀鹽酸與CaCO3反應制備CO2,在加稀鹽酸時,發現CaCO3與稀鹽酸不能接觸,而稀鹽酸又不夠了,為使反應能順利進行,可向長頸漏斗中加入的試劑是BD.
A.H2SO4溶液      B.CCl4 C.苯      D.稀硝酸
(3)檢查裝置氣密性并裝好藥品后,點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾,讓CO2充滿整個裝置,當觀察到裝置⑤中澄清石灰水開始變渾濁時再點燃酒精燈.
(4)若反應過程中CO2足量,探究鈉與CO2充分反應后,生成的固體物質的可能的情況,某同學提出以下猜想:
①生成的固體物質為Na2CO3
②生成的固體物質為Na2CO3和C的混合物
③生成的固體物質為Na2CO3和Na2O的混合物
④生成的固體物質為Na2O和C的混合物
你認為正確的是①②(填序號).
假如反應過程中有下列兩種情況,分別寫出兩種情況下鈉與CO2反應的化學方程式.
Ⅰ.裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀,裝置①中固體成分只有一種,且向固體中加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體:2Na+2CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO;
Ⅱ.裝置①中鈉的質量為0.46g,充分反應后,將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產生224mL(標準狀況)CO2氣體,且溶液中還有固體殘留:4Na+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+C.

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12.為提純下列物質(括號內為雜質),選用的試劑或方法有錯誤的是(  )
 物質試劑分離方法
A硝酸鉀(氯化鈉 )蒸餾水降溫結晶
B氫氧化鐵膠體(Fe3+蒸餾水滲析
C甲烷(乙烯)酸性高錳酸鉀溶液洗氣
D乙醇(水)生石灰蒸餾
A.AB.BC.CD.D

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11.家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后,便會因腐蝕而出現紅棕色的銹斑,鐵鍋發生腐蝕應屬于電化學腐蝕,負極反應式為Fe-2e-═Fe2+,正極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-

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10.現有mA(s)+nB(g)?qC(g)△H<0的可逆反應,在一定溫度下達平衡時,B的體積分數ψ(B)和壓強p的關系如圖所示,則下列有關該反應的描述正確的是(  )
A.m+n<qB.n>q
C.x點的混合物中v(正)<v(逆)D.x點比y點的正反應速率小

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