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3．¹⁸O是氧的一種同位素，下列說法正確的是（　　）

	A．	18O原子所含中子數為8
	B．	1mol的1H218O分子所含質子數為12個
	C．	18O2氣體的摩爾體積為22.4L/mol
	D．	18O2氣體的摩爾質量為36g/mol

2．想一想：鹽酸、75%的酒精溶液、氯水這些物質為什么歸為一類，下列哪些物質還可以和他們歸為一類（　�。�

A．

H2SO4

B．

膽礬

C．

Fe（OH）3膠體

D．

液氯

1．某研究性學習小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣，并探究氯氣的性質，他們設計了如圖所示的實驗裝置：

請回答下列問題：
（1）整套實驗裝置的連接順序是f接a b接e d接c（填各接口處的字母代號）．
（2）E裝置中制取氯氣的化學方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）B裝置的作用是干燥氯氣；A裝置中試劑X是飽和食鹽水．
（4）C裝置中可觀察到的現象是溶液由無色變藍色，
（5）漂白粉是常用的消毒劑和漂白劑．根據所學知識，回答下列問題：
①工業上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學反應方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
②漂白粉的有效成分是（化學式）Ca（ClO）₂．
③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產生有漂白、殺菌作用的化學反應方程式為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．

20．實驗室用固體燒堿配制500mL 0.10mol•L^-1的NaOH 溶液，需要稱取2.0g固體，定容時所需的儀器為膠頭滴管．

19．下列說法不正確的是（　　）

	A．	1 mol氧氣的質量為32 g
	B．	常溫常壓下，1 mol CO2氣體體積約為22.4 L
	C．	CO2的摩爾質量為44 g•mol-1
	D．	1 L 2 mol•L-1的BaCl2溶液中含Cl-的個數為2.408×1024

18．下列溶液中物質的量濃度為1mol•L^-1的是（　�。�

	A．	將40g NaOH溶解于1L水中
	B．	10g NaOH溶解在水中配成250mL溶液
	C．	從100mL 10mol•L-1的濃鹽酸中取出10mL
	D．	將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

17．化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環，就可不再向環境排放該種有害物質．例如：

（l）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是①，需用氧化劑的是④（填編號）．
（2）在上述循環中，既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質是Cr（OH）₃（填化學式）．
（3）已知在稀鹽酸酸化條件下1molNa₂Cr₂O₇能氧化KI生成3molI₂，則還原產物為CrCl₃（填化學式）．

16．“84”消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）不能混用，原因是ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O（用離子方程式表示）．利用氯堿工業的產物可以生產“84”消毒液，寫出有關反應的化學方程式：Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O．

15．某種用于治療高脂蛋白血癥的藥物E可以用如下所示方法合成．

已知：反應①符合“綠色化學”的原則，原子利用率達到100%；同一個碳原子上連有兩個或多個羥基時結構不穩定，易脫水形成羰基．
（1）A分子中含有的官能團名稱為羰基；反應⑤的條件為濃硫酸、加熱．
（2）寫出物質D的結構簡式．
（3）寫出反應③的化學方程式+4NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+3NaCl+2H₂O．
（4）D的同分異構體有多種，其中含有羥基和酚羥基且同時符合下列條件的共4種．其中有一種在NaOH乙醇溶液中不能發生消去反應，其結構簡式為．
①苯環上有2個對位的取代基，且苯環上的一溴取代物只有2種；
②與NaOH溶液發生取代反應所形成的官能團被氧化后可發生銀鏡反應．

14．下列敘述中有（　�。┚涫钦�確的．
①一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可看到光亮的通路
②一定溫度和壓強下，氣體體積主要由其分子的物質的量決定
③氣體摩爾體積是指單位物質的量氣體所占的體積，其單位是L
④標準狀況下，5.6LSO₃含有的分子數為0.25N_A
⑤蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
⑥標準狀況下，將lg鋁片投入20mL 18mol/L的硫酸中，鋁片完全溶解
⑦46g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的原子個數為3N_A
⑧常溫下，4g CH₄含有N_A個C-H共價鍵
⑨10mL質量分數為98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的質量分數為9.8%
⑩1mola₂O₂與水完全反應時轉移電子數為2N_A．

A．

3句

B．

4句

C．

5句

D．

6句