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13．在密閉容器中，反應2HI?H₂+I₂△H＞0，當達到平衡時，欲使混合氣體顏色加深，可采取的措施有（　　）

	A．	減小容器體積		B．	降低溫度
	C．	加入催化劑		D．	恒容下充入HI氣體

12．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	銅與硝酸銀溶液反應        Cu+Ag+═Cu2++Ag
	B．	CH3COOH溶液與NaOH溶液反應     H++OH-═H2O
	C．	碳酸鎂與稀H2SO4反應       MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑
	D．	石灰乳與稀鹽酸反應        H++OH-═H2O

11．對牙膏的探究要用到許多化學知識．
（1）下表列出了三種牙膏的摩擦劑，請在表中填寫三種摩擦劑所屬的物質類別．

牙膏	兩面針兒童牙膏	珍珠王防臭牙膏	中華透明牙膏
摩擦劑	氫氧化鋁	碳酸鈣	二氧化硅
摩擦劑的物質類別（指酸、堿、鹽、氧化物、兩性氫氧化物）

（2）根據你的推測，牙膏摩擦劑的溶解性是難溶（填“易溶”或“難溶”）．
（3）牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備，某學生設計了一種實驗室制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖為：[石灰石]$\stackrel{①高溫}{→}$[生石灰]$\stackrel{②加水}{→}$[石灰水]$\stackrel{③加Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$[碳酸鈣]
請寫出上述方案中有關反應的化學方程式，并注明反應類型：
①CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂↑+CaO　分解反應；
②CaO+H₂O═Ca（OH）₂　化合反應；
③Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH　復分解反應．
（4）請你仍用石灰石作原料（其他試劑自選），設計實驗室制備碳酸鈣的另一種實驗方案，依照（3）所示，將你的實驗方案用流程圖表示出來：
石灰石-→
你設計的方案的優點為：反應條件簡單，易于操作，所得產品純度高．
（5）檢驗牙膏中是否含有碳酸鈣的實驗方法是：取少量樣品，加入稀鹽酸，觀察有無使澄清石灰水變渾濁的氣體產生，若有，則含CaCO₃，否則不含．

10．工業上生產高氯酸時，還同時生產一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂），工藝流程如下：
已知：①NaHSO₄溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結晶析出．
②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90℃．請回答下列問題：
（1）冷卻的目的是降低NaHSO₄的溶解度，使NaHSO₄結晶析出，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是高氯酸的沸點低．反應器Ⅰ中發生反應的化學方程式為3NaClO₃+3H₂SO₄（濃）═HClO₄+2ClO₂↑+3NaHSO₄+H₂O，
（2）反應器Ⅱ中發生反應的離子方程式為2ClO₂+SO₂+4OH^-=2ClO₂^-+SO₄^2-+2H₂O．
（3）通入反應器Ⅱ中的SO₂用另一物質H₂O₂代替，同樣能生成NaClO₂，雙氧水此時體現了還原性．
（4）Ca（ClO）₂、ClO₂、NaClO、NaClO₂等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因為它們都具有強氧化性，請寫出工業上用氯氣和NaOH溶液生產另一種消毒劑NaClO的離子方程式Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O．

9．已知甲烷（CH₄）燃料電池，用KOH溶液作電解質，則：
（1）負極電極反應式：CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O
（2）正極電極反應式：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
（2）總反應式：CH₄+2O₂+2OH^-═CO₃^2-+3H₂O．

8．一定溫度下，向2L的密閉容器中充入2molPCl₃（g）和1molCl₂（g），發生反應：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g），5min達平衡，PCl₃（g）的轉化率為20%，并且放出37.2kJ的熱量，請回答下列問題：
（1）前5min內，v（Cl₂）=0.04mol•L^-1•min，此溫度下，平衡常數K=0.83．
（2）下列哪個圖象能正確說明上述反應在進行到t₁時刻時，達到平衡狀態AB．

（3）若將上恒溫容器換成絕熱容器，則PCl₃（g）的轉化率＜20%（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數K減小（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）PCl₅與足量的水能完全水解生成兩種酸，該反應的化學方程式是PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl．
（5）已知：H₃PO₄的電離平衡常數：Ka₁=7.52×10^-3，Ka₂=6.23×10^-8，Ka₃=2.2×10^-13；H₂CO₃的電離平衡常數：Ka₁=4.3×10^-7，Ka₂=5.61×10^-11，將H₃PO₄的溶液逐滴加入到過量的Na₂CO₃的溶液中，請寫出可能發生反應的離子方程式H₃PO₄+2CO₃^2-=HPO₄^2-+2HCO₃^-．

7．已知：

藥品名稱	熔點/℃	沸點（℃）	密度g/cm3	溶解性
丁醇	-89.5	117.7	0.8098	微溶于水、溶于濃硫酸
1-溴丁烷	-112.4	101.6	1.2760	不溶于水和濃硫酸

根據題意完成填空：
（一）制備1-溴丁烷粗產品：在下圖裝置的圓底燒瓶中依次加入NaBr，10mL正丁醇，2粒沸石，分批加入1：1的硫酸溶液，搖勻，加熱30min．化學方程式：NaBr+H₂SO₄+CH₃CH₂CH₂CH₂OH→CH₃CH₂CH₂CH₂Br+NaHSO₄+H₂O

（1）圖1反應裝置中加入沸石的目的是防止暴沸．配制體積比為1：1的硫酸所用的定量儀器為b（選填編號）
a．天平   b．量筒   c．容量瓶   d．滴定管
（2）冷凝管的進水方向為下進上出，這樣選擇的原因是能更充分冷凝．
（3）圖2裝置中，能代替上圖中最后收集裝置的是ABD（填序號）．
（4）若用濃硫酸進行實驗，有機層中會呈現棕黃色，除去其中雜質的正確方法是d選填編號）．
a．蒸餾  b．氫氧化鈉溶液洗滌  c．用四氯化碳萃取  d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
（二）制備精品：將得到的粗1-溴丁烷依次用濃硫酸、水、10% 碳酸鈉、水洗滌后加入無水氯化鈣進行干燥，然后再將1-溴丁烷按圖3裝置蒸餾．
（5）收集產品時，控制的溫度應在101.6℃左右；
（6）實驗制得的1-溴丁烷的質量為10.895g，則正丁醇的產率為72.7%．

6．為了保護環境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe₂O₃存在）轉變成重要的化工原料FeSO₄（反應條件略）．

活化硫鐵礦還原Fe³⁺的主要反應為：FeS₂+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O═15FeSO₄+8H₂SO₄，不考慮其他反應．請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H₂SO₄與Fe₂O₃反應的離子方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）檢驗第Ⅱ步中Fe³⁺是否完全還原，應選擇C（填字母編號）．
A．KMnO₄溶液     B．淀粉-KI溶液     C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO₃調溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe²⁺不沉淀，濾液中鋁、硅雜質除盡．通入空氣引起溶液pH降低的原因是氧氣可以將Fe²⁺離子氧化為Fe³⁺離子，Fe³⁺離子水解生成H⁺．
（4）FeSO₄在一定條件下可制得FeS₂（二硫化亞鐵）納米材料．該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS₂=Fe+2Li₂S，正極反應式是FeS₂+4e^-=Fe+2S^2-．
（5）FeSO₄可轉化為FeCO₃，FeCO₃在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料．已知25℃，101kPa時：4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H=-1648kJ/mol；C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-392kJ/mol；2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）=2FeCO₃（s）△H=-1480kJ/mol．FeCO₃在空氣中加熱反應生成Fe₂O₃的熱化學方程式是4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ/mol．
（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe₂O₃，其含量為p．將b kg質量分數為c的硫酸加入到a kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為q，其他雜質浸出消耗的硫酸以及調pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計．按上述流程，第Ⅲ步應加入FeCO₃$\frac{58bc}{49}$-$\frac{377apq}{280}$ kg．

5．氯酸鎂[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg（ClO₃）₂•6H₂O的流程如圖1：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl₂•6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等雜質．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示．
（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）加入BaCl₂的目的是除去SO₄^2-，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為BaSO₄和Fe（OH）₃．
（3）加入NaClO₃飽和溶液后發生反應的化學方程式為MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl↓，再進一步制取Mg（ClO₃）₂•6H₂O的實驗步驟依次為：①蒸發結晶；②趁熱過濾；③冷卻結晶；④過濾、洗滌．
（4）產品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50g產品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L^-1的FeSO₄溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余的Fe²⁺至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL．
①寫出步驟2中發生反應的離子方程式：ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O；
②產品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O的質量分數為78.3%．

4．下列敘述正確的是（　　）

	A．	在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的原子數相同
	B．	相同條件下，N2和O2的混合氣體與等體積的N2所含原子數相等
	C．	等物質的量的NH4+和OH-所含質子數相等且電子數也相等
	D．	1mol 乙基中含有的電子數為18NA